高一化学第一学期期末考试试题
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137
第I卷（选择题 共51分）
注意事项：
1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）
1﹒孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是
A﹒车辆排放的大气尾气 B﹒居民燃煤所产生SO2气体
C﹒车辆尘埃、生活垃圾 D﹒工厂所排“三废”
2﹒下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 物质微粒数 | 固体体积 | 溶液的质量百分比浓度 | 标准状况下气体的摩尔体积 | 非标准状况下某物质的质量 |
| 阿伏加德罗常数 | 固体密度 | 溶液体积 | 标准状况下气体的体积 | 物质的摩尔质量 |
A﹒①②⑤ B﹒②③④ C﹒①④⑤ D﹒①③④
3﹒物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质的分类中，只考虑组成的是
A﹒硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B﹒二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质
C﹒氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱
D﹒碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐
4﹒“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是
A﹒①④⑥ B﹒②③⑤ C﹒②③④ D﹒①③④⑥
5﹒下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A﹒Cu2+ ＋ 2OH- ＝ Cu(OH)2↓
CuCO3 ＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ ＋ Na2CO3
B﹒CO32- ＋ 2H+ ＝ CO2↑ ＋ H2O
BaCO3 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋CO2↑ ＋ H2O
C﹒Fe＋ 2H+ ＝ H2↑ ＋Fe2+
Fe＋ 2HNO3 ＝ H2↑ ＋Fe(NO3)2
D﹒H+ ＋ OH- ＝ H2O
2KOH ＋ H2SO4 ＝ K2SO4 ＋ 2H2O
6﹒对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是
A﹒K+ 、Na+、Cl-、NO3- B﹒Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
C﹒Na+、OH-、Cl-、NO3- D﹒K+ 、 Na+、 S2-、 Cl-
7﹒下列反应中，CO2作氧化剂的是
A﹒Ca(OH)2＋ CO2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O
B﹒CO2 ＋ C 
2CO
C﹒2Fe2O3 ＋ 3C 4Fe ＋3CO2↑
D﹒C＋ 2H2O 2H2＋ CO2
8﹒地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是
A﹒熔点很高 B﹒与水反应生成对应的酸
C﹒可与烧碱反应生成盐 D﹒坚硬
9﹒铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是
A﹒NaCl B﹒KNO3 C﹒FeCl2 D﹒Fe2(SO4)3
10﹒固体甲与盐酸反应得到溶液乙，乙与氢氧化钠溶液反应生成沉淀丙，一段时间后，将丙加热又得到甲，则甲可能是
A﹒Fe B﹒Al C﹒FeO D﹒CuO
11﹒某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是
A﹒Fe2+ B﹒Fe3+ C﹒K+ D﹒NH4+
12﹒用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是
A﹒铝箔熔化，失去金属光泽 B﹒铝在空气中能很快形成氧化膜
C﹒氧化铝的熔点比铝高 D﹒氧化铝与盐酸不反应
13﹒将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，观察到蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热，在此过程中浓硫酸没表现出的化学性质是
A﹒吸水性 B﹒脱水性 C﹒酸性 D﹒氧化性
14﹒关于硝酸的说法正确的是
A﹒硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B﹒浓硝酸与浓盐酸按3︰1的体积比所配成的溶液叫王水
C﹒硝酸电离出的氢离子，内被Zn、Fe等金属还原成H2
D﹒常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
15﹒下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是
A﹒二氧化氮中混有NO（水）
B﹒NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2〕
C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸）
D﹒氨气中混有水蒸气（NaOH固体）
16﹒下列两种物质中所含分子数目相同的是
A﹒2g氢气和8g氦气
B﹒常温常压下，2L氢气和2L水
C﹒常温常压下1mol氧气和标准状况下32g氧气
D﹒常温常压下，22.4L氧气和2g氢气
17﹒现有两种气体，SO2和Cl2，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色 ②石蕊试剂 ③品红溶液
A﹒只有①② B﹒只有①③ C﹒只有②③ D﹒①②③
第II卷（非选择题 共49分）
二、实验题（本题包括2个小题，共18分）
18﹒（10分）某同学要配制1.0 mol/L的NaOH溶液，提供的仪器有①容量瓶（250mL）②玻璃棒 ③托盘天平（配砝码和镊子） ④药匙 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦漏斗
（1）上述仪器中配制溶液时所需的玻璃仪器有 （填序号），容量瓶上标有①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中
（填序号）。
（2）用托盘天平和小烧杯称取NaOH时，有下列操作步骤，正确的顺序是
（有的操作可重复使用）
A﹒调整天平零点
B﹒将砝码放回砝码盒中，将游码拨回零刻度
C﹒称取小烧杯的质量
D﹒称取小烧杯和NaOH的质量
E﹒记录称量的数据
（3）由题意可知，你应该称取固体NaOH g，如果由于称量时间过长，你所配制的NaOH溶液的浓度与要求相比 （填“偏大”“偏小”“相等”） 。
19﹒（8分） 用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（１）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；第二： 。
（２）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，以验证上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是
，
现象是 。
为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察
到的现象为
。
三、填空题（本题包括3个小题，共22分）
20﹒（7分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是 。
（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，对可能含有的物质，可通过 反应进一步检验。
21﹒（7分）已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
 |
（1）A的名称是 ；F的化学式是 。
（2）B→D反应的化学方程式为 。
（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。
22﹒（8分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。
（1）写出下列物质的化学式；乙 ；B 。
（2）写出③反应的化学方程式： 。
（2）写出②反应的离子方程式： 。
四、计算题（9分）
23﹒（9分）现有Na2CO3和NaHCO3的混合物共14.0g，现把混合物充分加热到不再有气体放出为止，发现混合物质量变为10.9g，试计算原混合物中Na2CO3的物质的量。
答案：一、1 ACACD 6 BBBBD 11 ADCAA 16 CD
二、18，（1）1 2 5 6 ； 1 3 5 （2）ACEDEB (3)10； 偏小
19，（1）放出大量的热； 2Na2O2+2H2O ＝ 4NaOH+O2↑
（2）打开阀门向试管中滴入少量的水，用带火星的木条，靠近a处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成； 水中有气泡生成。
20，（1）BaCO3
(2)NaHCO3,BaCl2； KCl； 焰色
21，（1）钠 HCl
(2) NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O
(3) 盐酸小液滴
22，（1）Cl2 FeCl2
(2) 4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝ 4Fe(OH)3
(3) 2Fe3+＋Fe ＝ 3Fe2+
23，