高一化学第一学期期末考试试题
注意：1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟
2、请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷
3、本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Al:27 Mg:24
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题：(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.环保部门测得某市的空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是（ ）
A．③⑤⑥ B．⑤⑥ C．④⑤⑦ D．除①②以外
2.如果你家里的食用花生油混有水份，切能见到分层现象，你将采用的最佳分离方法是（ ）
A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取
3.下列物质能导电且为电解质的是（ ）
A．酒精 B．K2SO4晶体 C．熔化的NaCl D．Cu
4. 最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。对这种粒子，下列说法中正确的是（ ）
A．是氢的一种新单质 B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用表示H3 D．它比普通H2分子多一个氢原子核
5.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（ ）
Ａ．浓H2SO4→SO2 B．Fe2+→Fe3+ C． H2S→SO2 D. HCO- 3 →CO2
6.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是（ ）
A、明矾中含SO42－，可与水中阳离子结合生成沉淀
B、因为明矾有强氧化性
C、明矾溶于水后，生成Al(OH)3胶体，起到净水作用
D、明矾含有两种金属阳离子 K+、Al3+，吸附能力强
7.下列说法中错误的是（ ）
A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色
C、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D、二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色
8.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )
A．地壳中硅的含量稀少 B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si
9.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是（ ）
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A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物
C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
10.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是 ①Cl2+H2O、 ②NO2+H2O、 ③Na+H2O、 ④ NH3+H2O、( )
A．① B．② C．③ D．④
11.在化学反应
中，当有1.5摩铜被氧化时 ( )
A．有4mol硝酸被还原 B．有8mol硝酸被还原
C．转移6mol电子 D．转移3mol电子
12.下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）
A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D、保存液溴时应用水进行液封
13.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （ ）
A、②一④一①一③一⑤ B、②一①一③一④一⑤
C、①一③一⑤一②一④ D、③一①一②一⑤一④
14.跟100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（ ）
A、0.1mol/LNH4NO3溶液100mL B、0.2 mol/L氨水溶液100mL
C、0.2 mol /LNH4Cl溶液200 mL D、0.2 mol /L (NH4)2SO3溶液50mL
15.某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（ ）
A、OH－ NO3－ Ba2+ Cl－ B、H+ Ba2+ Mg2+ NO3－
C、H+ Cu2+ Al3+ SO42－ D、Na+ K+ MnO4－ Cl－
16.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）
A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA ；
B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA ；
C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数为0.1NA ；
D．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子。
17.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．氯气和冷水反应 ：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl－ +ClO－
B．金属钠跟水反应： Na+2H2O == Na++2OH－+H2↑
C．铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
18.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A、3.0 mol B、1.5 mol C、1.0 mol D、0.75 mol
19.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是（ ）
A、MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
B、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C、可以用焰色反应来证明某溶液是否为钠盐
D、用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
20．向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣和溶液中存在的阳离子分别是( )C
A 、Fe , Fe2+ B、 Cu , Fe2+、Cu2+
C 、Cu Fe , Fe2+、Cu2+ D 、Cu , Fe2+、
第Ⅱ卷（共60分）
二、填空题（本题包括5小题，共分）
21、(5分) (1)0.7 mol H2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，
在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是___________。
22.(6分)合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式
（1）工业制取漂白粉的化学方程式(用单线桥标出电子转移的方向和数目)________________________________________。洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂,用化学方程式表示漂白粉溶于水后在空气中产生漂白性物质的反应 ______________________________。
(2)燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
23.（4分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；⑧药匙；应选用的仪器（填编号） 。
（2）应称取Na2CO3的质量为 。
24．(7分)回答问题：
（1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：
| 试 样 | 滴入KSCN溶液后的现象 | 两试管里产生不同的现象有何用途 |
| 甲试管(FeCl3) | ||
| 乙试管(FeCl2) |
（2）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中可能存在什么金属阳离子 如何进一步得到肯定答案
。
25.(6分)某白色固体混合物，可能含有NaHSO4,BaCl2,MgCl2,KCl,NaHCO3中的一种或几种，对试样进行检验有如下实验现象：①取少量固体物质，加水溶解，得到澄清溶液，没有沉淀和气体。②向所得溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题：
（1）原混合物中一定含有的物质是_________________________________________；
（2）原混合物中一定没有的物质是_________________________________________；
（3）为最后确定该混合物的组成，还需要一步实验，请写出该实验的详细操作步骤 。
三、实验题（本题共11分）
26、(11分)海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(注：母液含Mg2+)
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性。
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液
则，加入的顺序是
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式
（3）①、写出反应Ⅰ的离子方程式
②、写出反应Ⅱ的化学方程式
③、写出反应Ⅲ的离子方程式 ,通过此反应制取化工产品的工业称为 。
四、推断题（本题共11分）
27．a单质及其化合物在一定条件下可发生如右图所示的变化,五种物质都含有同一种元素。
(1)
若a常温下是一种固体,则a是
e→c的化学方程式为
(2) 若a常温下是一种气体,则a是
a→b 的化学方程式为
b→c的化学方程式为
此反应在工业上的重要用途是
五、计算题（本题共8分）
28.将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化
(1)写出所有发生的反应方程式 。
(2)混合物中铁的质量为 克。
(3)为了中和过量的硫酸,且使Fe2完全转化为Fe(OH)2,共消耗3 mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为 。
参考答案
第Ⅰ卷（共40分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | C | C | D | A | C | A | C | D | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | D | D | A | C | A | C | C | B | D | B |
第Ⅱ卷(共60分)
21、（1）12.6g，4.214×1023 ,1.4mol(2) SO2 ，H2
22．(1) 2Cl2+2Ca(OH)2== CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O (线桥略)
Ca(ClO)2 + H2O+ CO2 == CaCO3↓+ 2HClO
(2)SO2+H2O+2NH3 == (NH4)2SO3 或NH4HSO3
23．（1）①②④⑥⑦⑧
（2）10.6 g
24．（1）溶液变成红色；溶液没有变色；（各1分）常用KSCN溶液检验Fe3+的存在。
（2）若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，若铁粉恰好与
Fe3+完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。
取少量反应后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红说明是Fe2+和Fe3+，若不变色，则说明是Fe2+。
25．（1） BaCl2,MgCl2,NaHCO3 或MgCl2,或MgCl2,NaHCO3或BaCl2,NaHCO3（说明：这是一道开放性试题，第一空得分容易，第二和第三空就需在全面了解第一空答案的基础上，才能实现）
(2)NaHSO4
(3)取铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，用铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则有KCl ,反之无。
或取少量试样溶于水，加入过量的稀HNO3，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，加入少量的AgNO3溶液，如有白色沉淀产生，则有KCl，如无白色沉淀产生，则无KCl。
26． （1） ④③①②或③④①②
（2） H++OH-==H2O 2H++CO32-==H2O+CO2↑
（3）① Mg2++Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+Ca2+
② MgCl2
Mg+Cl2↑
③2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑ 氯碱工业
27.(1)S 方程式略 (2)N2 方程式略 制硝酸
28．(1) (略)
(2)7(3)2 mol·L－1