高一化学第二学期期中考试练习题
（时间：90分钟 总分：120分）
一、 选择题(每小题3分，共45分。每小题有一个选项符合题意)
1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A、牛顿 B、道尔顿
C、阿佛加德罗 D、门捷列夫
2、下列物质中含有非极性键的化合物是
A、NaOH B、Na2O2
C、Cl2 D、CO2
3、下列说法中错误的是
A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
4、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是
A、铜片、石墨棒，稀硫酸
B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C、锌片、铜片，稀盐酸
D、铜片、银片，FeCl3溶液
5、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
6、下列说法中正确的是
A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C、化学电池的反应基础是氧化还原反应
D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
7、某原子核外共有n个电子层（n>3）,则该原子核外（n－1）层最多容纳的电子数为
A. 8个 B. 18个 C. 32个 D. 2（n－1）2
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A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)
9、下列说法正确的是
A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键
C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素
D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化
10、有a、b、c、d四种金属，最高价氧化物对应的水化物碱性a强于b．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.d、c、a、b B.d、a、b、c C.d、b、a、c D.b、a、d、c
11、迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 
高能原子轰击 
的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（
）的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是
Ａ．112号元素是金属元素 B.112号元素位于第七周期，是过渡元素
C．原子中子数为166 D.112号元素为放射性元素
12、下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是:
A、元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子
B、元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C、元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族
D、元素W: 它的焰色反应颜色呈浅紫色
13、对于元素周期表, 下列叙述中不正确的是:
A、 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C、在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D、元素周期表是元素周期律的具体表现形式
14、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是
A、NaOH B、Na2O2 C、MgCl2 D、H2O2
15、同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为
A．6 B．12 C．18 D．30
二、选择题(每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意)
16、碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是
A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最高
B．碳酸钠溶液的pH<7
C．氢化钠（NaH）与水反应生成氢气
D．可用氢气还原氧化钠的方法制取钠
17、每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生液化气（烷烃混合物）泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池应回收处理。
A．全部 B．①②④ C．①③⑤ D．①④
18、下列对铍及其化合物的叙述，不正确的是
A、氯化铍分子中有2对共用电子对
B、铍原子半径小于硼原子半径
C、单质铍能跟冷水反应放出氢气
D、氢氧化铍能跟氢氧化钠溶液发生反应
19、下列说法正确的是
A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键
C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素
D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化
20、AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是
A、AB3是三氧化硫
B、A是ⅢA族元素
C、B原子比A原子多10个电子
D、B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水
21、下列各组物质中，都是共价化合物的是
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和HClO3
三、填空题（共34分）
22、（6分）卤素元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的氧化性依次_______。
23、（4分）在1－18号元素中（稀有气体元素除外），元素所形成的最稳定的气态氢化物是________；与水或酸反应最剧烈的单质是________；最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________。（填化学式）
24、（6分）下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是___________。
A .盐酸与烧碱溶液反应
B. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
C.氢气在氧气中燃烧生成水
D.高温煅烧石灰石使其分解
E.铝和盐酸反应
F.葡萄糖在人体内氧化分解
25、（8分）用电子式表示下列过程：
① KCl的形成过程____________________________________________
② H2O的形成过程____________________________________________
26、（10分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_______；B______；C________；D_______。
（2）C的一价阴离子的结构示意图_____________________；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是：_______________；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式 _____________，分子内含有_________键（填“极性”或“非极性”）。
（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程：
_______________________________________________________________________。
四．计算题 （共17分）
27、（7分）在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
⑴写出电极反应式：负极________________；正极_____________________。
⑵电极上共析出氢气的质量。
28、(10分) 把2.3g钠投入足量水中，充分反应后所得溶液用水稀释至100mL。求：
（1）生成标准状况下的氢气多少升；
（2）所得的溶液物质的量浓度？
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |
| 答案 | D | B | C | A | D | C | B | B | D | B | |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
| 答案 | C | C | C | B | C | AC | B | D | D | CD | D |
22、F、Cl、Br、I，递增 ，减弱。
23、 HF ； Na ； NaOH ； HClO4 。
24、 ACEF ； BD
25、（略）
26、（1）Mg Na Cl C
（2）（略）
（3）O=C=O
（4）CCl4 极性
（5）（略）
27、⑴负极 Zn - 2e- = Zn2+ ；正极 Cu2+ + 2e- = Cu , 2H+ +2e‑ = H2↑
⑵电极上共析出氢气的质量。0.1g
28、氢气1.12L 氢氧化钠浓度：1mol/L