高一化学秋季期中考试试题
化学试卷
分值：110分
时间：50分钟
注意：请将1——16题答案填入答题卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23
第Ⅰ卷 （选择题 共60分）
每小题只有一个选项符合题意（5分×12=60分）
1. 下列说法错误的是：
A．原子分子学说的建立，是近代化学发展的里程碑
B．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，是人类进步的重要里程碑
C．核能和太阳能的发电装置离不开特殊材料的研制
D．燃料充分燃烧的条件之一是充入尽可能多的空气
2. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．电解质非电解质：化合物是否导电
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．离子反应：化合物能否拆分
3. 下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
C．寻找合适的催化剂使水分解，同时释放能量，是氢能极有前景的研究方向
D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，可以根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小判断
4. 下列叙述错误的是
A．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
B．“温室效应”与化石燃料的燃烧有密切关系
C．将煤进行深加工后再燃烧不如直接燃烧煤效果好
D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
5. 下列物质中，属于强电解质的是
A．SO2 B．Cu C．CaCO3 D．NaOH溶液
6. 下列电离方程式，错误的是
A．HCl=H++Cl－ B．KNO3=K++N5++3O2－
C．BaSO4=Ba2++ SO42－ D．Na2CO3=2Na++CO32－
7. 往某无色透明溶液中加入一小块钠，完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子
组是
A．K+、MnO4－、SO42-、Cl－ B．Ba2+、K+、Fe2+、NO3－
C．Na+、NO3－、H+、Cl－ D．K+、Mg2+、Cl－、NO3－
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钾与水反应： K+H2O == K+ +2OH－+H2↑
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2++ SO42－= BaSO4↓
C．少量钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+Cu 2+= 2Na++ Cu
D．过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应： CO2+ OH－=HCO3－
9. 下列叙述正确的是
A．锂在氧气中燃烧生成Li2O，但钠和钾在氧气中的燃烧产物是Na2O2和K2O2
B．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
C．锂、钠、钾均可保存在煤油中
D．钠和钾的熔点都比水的沸点低，钠和钾的合金在室温下呈固态
10.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知
甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是：
A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH－、CO32－
C．CO32－、OH－、SO42－ D．Na+、H+、SO42－
11. 对于氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，已知Cu(IO3)2中I为+5价，CuI的名称是“碘化亚铜”。下列分析正确的是
A．Cu(IO3)2是还原剂，KI是氧化剂，CuI既是氧化产物，又是还原产物
B．Cu(IO3)2被还原， I2既是氧化产物，又是还原产物，CuI是还原产物
C．Cu(IO3)2既是氧化剂，又是还原剂，该反应转移22e－
D．1个Cu(IO3)2在反应中得到12个电子
12. 在一定条件下，PbO2可将Cr3+氧化为Cr2O72－，PbO2还原为Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为
A．1:3 B．3:1 C．2:3 D． 3: 2
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
13.(8分)
Cu粉与AgNO3溶液混合，可以发生___________反应(填写基本反应类型)。
⑴上述反应的实质可表示为(写反应方程式)：______________________________________；
⑵用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：
14.(13分)
(1) 碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：(填化学式)
①相同温度下，在水中的溶解度：
较大；
②热稳定性：
较稳定；
③与酸反应放出CO2：_________________较剧烈；
④等质量的两种物质与足量盐酸：_________________消耗的盐酸多；
⑤等质量的两种物质与足量盐酸反应生成CO2：_______________生成的多。
(2)请写出除杂所用的试剂以及相应的离子方程式(括号内为杂质)：
| 除杂 | 使用试剂 | 离子方程式 |
| ①NaHCO3(Na2CO3)溶液 | ||
| ②CO2(HCl) |
15.(17分)
高一教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1) 过氧化钠和水反应的离子方程式为：
_______________________________________________，
该反应的还原剂是_____________，一个Na2O2参加反应转移______个电子。
(2)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a．有氧气生成；
b．______________________________。
(3)某研究性学习小组拟用右图所示装置进行实验，以证明上述两个结论。其中盛水的仪器叫分液漏斗，与长颈漏斗的不同之处是它的颈部有一个活塞。
①用以验证a的实验操作及现象是：____________________________________________________________________________；
②用以验证b的实验操作及现象是：
____________________________________________________________________________。
(4)往(3)实验的试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入酚酞试液,发现溶液变红,振荡后,红色消褪。为探究此现象,该小组同学从查阅有关资料中得知:Na2O2与H2O反应可生成H2O2。请设计一个简单的实验,证明Na2O2和足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在(只需写出实验所用的试剂及观察到的现象)。
试剂：__________________，
现象：___________________________________________。
16.(12分)
(1) Na2O是_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，Na2O2_________(填“也是”或“不是”)。
(2) 在Na2O和Na2O2的混合物中通入过量CO2，固体增重2.06g，同时收集到0.8g O2，求混合物中Na2O的质量。(该小题要有解题过程)
(3)若将(2)中Na2O和Na2O2的混合物溶于足量水，再向其中通入适量CO2,则当NaOH恰好全部转化为Na2CO3时，反应消耗CO2的质量是_____________。
参考答案
单选题（5分×12=60分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | D | A | D | C | C | B | C | D | B | B | B | C |
非选择题（共50分）
13.(8分) 置换(2分)
（1）Cu+2Ag+= Cu2++2Ag(3分)
（2）双线桥分析时，用离子方程式或化学方程式表示均可(3分)
14.(13分)
（1）①Na2CO3(1分) ②Na2CO3(1分) ③NaHCO3(1分) ④Na2CO3(2分) ⑤NaHCO3(2分)
（2）
| 除杂 | 加入试剂 | 离子方程式 |
| ① | 过量的CO2(1分) | CO2+CO32－+H2O==2HCO3－(2分) |
| ② | 饱和NaHCO3溶液(1分) | HCO3－+H+===CO2↑+H2O(2分) |
15. (17分)
（1）2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑（3分） 过氧化钠（1分） 1（1分）
（2）该反应为放热反应（2分）
（3）打开分液漏斗活塞，将带火星的木条靠近导管口(p处)；木条复燃（3分）
将导管口(q处)浸入水中，打开分液漏斗活塞；导管口有气泡冒出（3分）
（4）二氧化锰（2分） 有使带火星木条复燃的气体生成 （2分）
(或其它合理答案)
16.(12分)
(1)碱性(1分) 不是(1分)。
(2)0.93g(6分)
(3)2.86g(4分)