高二化学第二学期期中联考试卷
试卷
第Ⅰ卷 （选择题共 60 分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下面的叙述正确的是
A、离子化合物中不可能含有共价键
B、分子晶体中不会有离子键
C、分子晶体中一定有共价键
D、原子晶体中一定有非极性共价键
2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl
3．下列符号正确的是
A．2d B．3p C．3f D．1p
4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于
A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区
5．下列元素的电负性最大的是：
A．Na B．S C．O D．C
6. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是
A．N2 B．CO2 C．C2H4O D．H2O2
7. 下列物质在水中溶解性最好的是
A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．CH4
8. 在单质的晶体中一定不存在的粒子是（ ）
A、原子 B、分子 C、阴离子 D、阳离子
9. 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是
A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13
10．下列晶体中，熔点最高的化合物是（ ）
A、金刚石 B、食盐 C、石英 D、铝
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ） A．食盐和蔗糖熔化
B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华
D．二氧化硅和氧化钠熔化
12. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．Fˉ：1s22s22p6
C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
13．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是
A．XO3－ B．XO32－ C．XO42－ D．XO43－
14. 下列式子中，能真实表示分子的组成的是
A．SiO2 B．C C．NaOH D．P4
15. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是
16. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，
b与c形成化合物的电子式为 
。下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
17．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是
A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：2s22p5 D．X：2s22p3 Y：1s1
18．下列关于主族元素的说法正确的是
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C．主族元素的最外层电子数等于主族的序数
D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数
19. 下列叙述正确的是 （ ）
A．同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大
B．VIA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属的第一电离能最小
20. 在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 ( )
A.x mol B.2x mo}
C.3 x mol D.4x mol
第Ⅱ卷 （非选择题共 60 分）
三、（60分）
21．（10分）写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1） N （2）Ne
（3） S （4）Ca
（5）Cu
22．（16分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），
回答下面各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是____________
A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________
（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________， 其中元素_______的第一电离能反常高的原因是
_________________________________________________________。
23．（12分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式_________，F元素原子的电子排布式_____________，
E元素的原子结构示意图是__________________
（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________
（3）化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________________________________________。
24．（12分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiC__________Si； SiCl4___________SiO2
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？____________（填“能”或“不能”），原因是__________________________
______________________________________________________________
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g)
计算该反应的反应热△H为__________________________
25．（10分）（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同（如图8），Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1）。
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如在某种NiO晶体中就存在如图7所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
高二化学试题答题纸
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
21．（10分）
（1） N （2）Ne
（3） S （4）Ca
（5）Cu
22．（16分）
（1）__________________ （2）________________（3）_______________
（4）_______________，___________________
（5）________________， _____________，________________________________________________________________________________________________。
23．（12分）
（1）_______________，___________________________，__________________
（2）____________________________________________
（3）__________________，___________________________________________
24．（12分）
（1）________________； ________________
（2）_________，_______________________________________________
____________________________________________________________
（3）________________________________________。
25．（1）（5分）
（2）（5分）
选修3《物质结构与性质》模块测试
参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | B | B | D | C | B | B | C | C | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | C | C | AD | D | D | D | AD | BC | D | D |
三、（60分）
21. （共 10分）
略 （每空2分）
22. （共16分）
（1）E （2）D （3）C （4）p，TCl3 （每小题2分）
（5）电子分层排布，各能层能量不同 ，9 （每空2分）
（6）R<S<T，S，S元素的最外层电子处于s能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多 （4分）
23. （共12分）
（1）
1s22s22p63s23p5
（6分）
（2） 离子键、共价键和配位键 （3分）
（3）分子 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C （3分）
24. （共12分）
（1）>，< （4分）
（2）不能，物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多。因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低。 （4分）
（3）+236 kJ/mol （4分）
25.
（1）
根据NaCl晶体结构，隔离出一个小立体（如图8），小立方体的每个顶点离子为8个小立方本共用，因此小立方体含O2-：4×
=
，含Ni2+：4× = ，即每个小立方体含有 个（Ni2+-O2-）离子对。则若含有1mol NiO，需2NA个小立方体，
所以密度r=
（2）
设1mol Ni0.97O中含Ni3+ xmol，Ni2+ (0.97-x)mol
根据晶体呈电中性3x mol +2(0.97-x)mol=2×1mol
解之x=0.06，Ni2+为(0.97-x)mol=0.91mol
离子数之比Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91
另解：
也可由题设的演变过程，用数学方法处理。设1mol晶体中存在xmol缺陷，同时有2xmol Ni3+，取代了2x mol Ni2+，所以Ni3+的个数2x与Ni2+的个数(1-x-2x)之和为0.97，即：2x+(1-x-2x)=0.97，x=0.03。
∴Ni3+：Ni2+个数比=2x：(1-3x)=2×0.03：(1-3×0.03)=6：91。