高二化学第二学期第二次质量检测

高二化学第二学期第二次质量检测

高二化学（选修）

时间：100分钟　　　　 满分：120分　　　

第一卷（选择题　共48分）

一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.P₄和NO₂都是共价化合物

B.CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

C.在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D.甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子

2.在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：

　 A.Al³⁺ 、Na⁺、NO₃^—、Cl^—　　　　　　 B.Cu²⁺ 、Na⁺、NO₃^—、Cl^—

　 C.Ba²⁺、K⁺、CO₃^2—、MnO₄^—　　　　　 D.NH₄⁺ 、H⁺ 、CH₃COO^—、 OH^—　

3. 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是　　　　　　　　　

A.ns²np³　　　　 B. ns²np⁵　　　　 C.ns²np⁴　　　　  D.ns²np⁶

4.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

　A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

　B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

　C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

　D.在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

5.在一定体积pH = 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A.1∶9　　 B.1∶1　　　　　 C.1∶2　　　　  D.1∶4

6. 可以充分说明反应P（g）+Q（g）　　 R（g）+S（g）在恒温恒容下已达到平衡的是

　　　 A.反应容器内的压强不随时间改变　　

　　　 B.反应容器内P、Q、R、S四者共存

　　　 C.P的生成速率和S的生成速率相等

　　　 D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

7.将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂(g) 　2HBr（g） 平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b.　a与b的关系是

A. a＞b　　　　　B. a=b　　 C. a＜b　　　　　D.无法确定

8.已知Ag₂SO₄的KW 为2.0×10^—3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2—浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^—1）。若t₁时刻在上述体系中加入100　mL 0.020 mol·L^—1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2—浓度随时间变化关系的是

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）

9.下列化学反应的离子方程式正确的是

A.在稀氨水中通入过量CO₂:  NH₃·H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^—

B.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^—=CaSO₃+2HClO

C.用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^—+H⁺+ SO₄²=CaSO₄+H₂O

10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

　　　c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^—) + c(A^—)

B.pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

　　　c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^—) +2c(OH^—) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D.0.1mol·L—1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^—)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2—)

11.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A.XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

12.往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应 H₂(g) +I₂(g)　2HI(g)

(⊿H<0)，当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是

A.平衡不移动，混合气体密度增大

B.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

C.H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

D.改变条件前后，速率图象为右图

13.下图两个装置中，溶液体积均为200ml，开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol·，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mol，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙正确的是

A.产生气体体积：①＝②　　

　　　B.电极上析出固体质量：①＜②

C.溶液的pH变化：①减小；②增大

D.电极反应式：①中阳极：　　 　 

②中负极：

14.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14
答案

第二卷（非选择题　共72分）

三、（本题包括2小题，共12分）

15. (6分)写出298K时，下列反应的热化学方程式：

⑴用CO(g)还原1mol Fe₂O₃(s), 生成CO₂(g)和Fe(s)放热24.8 KJ.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  .

⑵ 2g H₂(g)和适量的O₂(g)充分反应生成液态水，放出热量285.8KJ.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  .

16. （6分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：

4A_（g）+B_（g）2C_（g）反应进行到10S末达到平衡状态时：测得容器内有A为0.6mol，B为0.4mol，C为0.2mol，

(1)则v_A=　　_____________ 　v_B=　 _________________　v_C=　______________　　　 

(2)反应前A有　　　___　 mol，反应前B有　  _____　　 mol

⑶达到平衡状态时，A物质的转化率为　　　　　   。

四、（本题包括2小题，共22分）

17.（10分）原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。试回答：

⑴ BF₃分子的立体结构为　　　　　　　形，NF₃分子的立体结构为　　　　　　形；

⑵ 碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp³杂化的分子是（写结构简式）　　　　 ，存在一个π键的分子是（写名称）　　　　　　　 ；

⑶ H₂O、NH₃、CH₄分子中键角由大到小的顺序为　　　　  ________________ ，原因是　　　　　　____________________　；

⑷ 由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为　　　　　　　  __________________________　。

18.（12分）氮是地球上极为丰富的元素。

⑴Li₃N晶体中氮以N^3—的存在，基态N^3—的电子排布式为　　　　  　　。

⑵N≡N的键能为942 kJ·mol^—1，N－N单键的键能为247 kJ·mol^—1，计算说明N₂中的　　　 键比　　  键稳定（填“σ”或“π”）。

⑶(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低100℃，其挥发性一般比有机溶剂　　　　　　  （填“大”或“小”），可用作　　　　　　　　 （填代号）

a.助燃剂　　　　  b.“绿色”溶剂

c.复合材料　　　　d.绝热材料

⑷X⁺中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N^3—形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是　　　　 ，与同一个N^3—相连的X⁺有　　　　  个。

五、（本题包括2小题，共18分）

19.(12分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_______、_______; 杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是___________。

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；

(4)Y与Z比较，电负性较大的_________,

Z的+2价离子的核外电子排布式是_______________________。

20.（6分）在相同条件下进行锌与盐酸、醋酸溶液反应的对照实验，相关数据如下：

	Zn	酸 的 用 量	反 应 速 率	产生H2的总量
Ⅰ	1.3g	100mL0.2mol/L盐酸	υ1	n1
Ⅱ	1.3g	100mL0.2mol/L醋酸溶液	υ2	n2
Ⅲ	1.3g	100mLc(H+)=0.20mol/L CH3COOH	υ3	n3

试比较有关量的大小：

（1）开始反应时速率υ₁、υ₂、υ₃三者的关系：　　　　　  填（“＞”、“＜”、“＝”，下同）。

（2）产生H₂的总量n₁ 、n₂ 、n₃三者的关系　　　　　　　　　　  　　　　　　 。

（3）反应开始后一段时间内（反应均未结束）反应速率υ₁　　　　　　　　　υ₃。

六、（本题包括2小题，共20分）

21.（8分）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等；与之相似的氮元素的氢化物除NH₃外，还有N₂H₄等。

(1)碳原子间可以形成链状结构，氮原子间也可形成链状结构，假设氮、氢原子间只以N－N键或N－H键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为　　　　　 。

(2)该系列中的NH₃对农业、化学和国防工业具有重要意义。其合成原理是：

N₂(g)＋3H₂(g)　　　　2NH₃(g)；△H＝－92kJ/mol。

①在一定温度下，将1molN₂和4molH₂气体通入到一个固定容积的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内的压强为起始时的80％。此时反应放出的热量为　　　　　  。

②保持温度不变，在相同的容器中，将起始时刻物质的量设为amolN₂、bmolH₂和cmolNH₃，欲使平衡时NH₃的物质的量分数为25％，则

　 I.达到平衡时，①与②放出的热量　　　　　 （填字母）

A.一定相等　　　　　　　　 B.前者一定小于后者　

C.前者等于或小于后者　　　 D.前者等于或大于后者

II.若该反应正向进行，则a的取值范围是　　　　　　  。

22、（12分）在25mL 0.1mol·L^－1 盐酸溶液中滴入0.2mol·L^－1 NaOH溶液，以酚酞为指示剂。

（1）填写下表中所有空格：(计算结果保留一位小数)

①加入NaOH溶液的体积(mL)	5.0	7.5	10.7	12.0	12.3	a	12.8	13.0	b	17.5	20.0
②溶液pH	1.3	1.5	2.0	2.6	3.0	7.0	11.2	11.4	12.0	12.4	12.5
③指示剂的颜色	无	无	无	无	无	粉红	红	红	红	红	红

　a　　　　   mL  、 b　　　　　　  mL

 (2)根据上表中的数据，在下图格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图。(坐标中pH变化及体积变化要标明)

	12 10 8 6 4 2

　　　　　　　　　 0　　　　 5　　　 10　　　 15　　　 20　

　(3)在实验中，必不可少的玻璃仪器是________________________　　　　_____。

　(4)进行中和滴定操作时，眼睛注视__　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _

滴定终点的判断依据是__________________________________。

（5）在操作中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定造成测定结果 _____________填（“偏高”、“偏低”、“无影响”）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	C	A	C	B	D	C	A	B
题号	9	10	11	12	13	14
答案	A	AC	B	BD	C	D

15.⑴　3CO(g) +　Fe₂O₃(s)== 2Fe (s)+ 3CO₂(g)  △H == - 24.8KJ/mol

　 ⑵　H₂(g) +1/2 O₂(g)　==  H₂O(l)　　　　 △H == - 285.8KJ/mol

16.⑴　V(A) == 0.02 mol/l·s　　V(B) == 0.005mol/L·s　　V(C)== 0.01mol/L·s

⑵  A有 1mol  ；　　 B有　0.5 mol　　

⑶  A的转化率为： 40% 

17．⑴ 平面三角　　　三角锥　　　

⑵　CH₃CH₃　　乙烯

⑶　CH₄＞NH₃＞H₂O　 由于NH₃分子中有1对孤对电子，H₂O分子有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小。

⑷ AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI　　

18.答案：⑴1s22s22p6；⑵π　 σ；⑶小　 b；⑷Cu　　 6

19.⑴CH4,SiH4；sp3,sp3;正四面体⑵分子，原子；⑶CO2；⑷C ,1s22s22p63S23P63d10

20．（1）υ₃=υ₁＞υ₂=⑵n₃＞n₁ = n₂ 、 ⑶＜ ＜

21．（8分）(1)N_mH_m+2（m为正整数）

(2) ① 46kJ；②I．D；II．0.5＜a≤1

22、（12分） （1） 　12.5　　　　　、 b　　  14.5(14.47)　　 （各1分）。

12 10 8 6 4 2

 (2)(2分)

　　　　　　　　　　 0　　　　 5　　　 10　　　 15　　　 20　

　(3)酸式滴定管　 碱式滴定管　锥形瓶(3分)

　(4)锥形瓶中溶液颜色的变化(1分),溶液由无色变为粉红色(或浅红) (1分)

,且半分钟内不变色. (1分)

（5）“无影响” (2分)