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高二文科化学第一学期期中考试

2014-5-11 0:31:15下载本试卷

高二文科化学第一学期期中考试

化学试卷(文科)

时间:75分钟  

可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;N—14;O—16;S—32;Cl—35.5

一、单选题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)。

1、下列物质中不能发生水解反应的是…………………………………………………(  )

A.、淀粉       B、纤维素      C、葡萄糖       D、蛋白质

2.、假酒中所含有的有毒成分主要是……………………………………………………(  )

A、CH3CH2OH    B、CH3OH    C、CH3COOH   D、CH3COOCH2CH3

3、鉴别织物成分是真丝还是人造丝,简单可行的操作方法是…………………………(  )

A、滴加氢氧化钠溶液    B、滴加浓硫酸    C、滴加酒精    D、灼烧

4、酒精能用于消毒,主要是它对蛋白质起了……………………………………………(  )

A、变性作用    B、还原作用    C、盐析作用     D、溶解作用

5、正常雨水的PH大约是…………………………………………………………………(  )

A、5.6        B、6.5      C、7.0      D、8.0

6、下列各组都属于人体内常量元素的是………………………………………………(  )

A、铜、铁    B、锌、硒      C、氮、氢     D、碘、氟

7、油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是……………………………………………………………(  )

A、氮气     B、氧气      C、空气     D、二氧化碳

8、现代以石油化工为基础的三大合成材料是…………………………………………(  )

  ①合成氨 ②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂

A、②④⑥    B、②④⑦   C、①③⑤   D、④⑤⑥

9、把NaOH溶液和CuSO4 溶液按适当比例加入某人的尿液中,加热后,如果观察到红色沉淀出现,则此人尿液中含有…………………………………………………………(  )

A、蛋白质    B、食盐    C、葡萄糖    D、食醋

10、“垃圾是放错了地方的资源”,应分类回收利用。生活中废弃的废纸、塑料袋、旧轮胎等都属于……………………………………………………………………………(  )

A、有机物    B、合成材料    C、无机物    D、天然材料

11、家庭生活中所用的铁锅,在下列哪种情况下最容易生锈…………………………(  )

A、用水洗涤后烘干  B、用水洗涤后未擦干  C、炒过菜未洗涤   D、加满水的

12、下列对有关药物的叙述正确的是……………………………………………………(  )

A、麻黄是一种中药,呈碱性,对人体没有副作用

B、碘酊中含有碘,主要以碘离子形式存在

C、青霉素发现的伟大之外在于它适用于任何人

D、碳酸氢钠、碳酸镁等都可用于抗酸药物

13、人体血红蛋白中含有Fe2离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒, 因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有………………………………(  )

A、碱性     B、还原性    C、氧化性     D、酸性

14、下列物质具有固定熔、沸点的是……………………………………………………(  )

A、硬铝      B、玻璃      C、水泥      D、水银

15、下列说法中,正确的是………………………………………………………………(   )

A、铅笔芯的主要成分是铅 B、CO有毒,冬天生火取暖时,室内多放几盆水即可吸收CO

C、臭氧层的破坏对人的健康有害             D、绿色食品绿颜色的食品

16、商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水,因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育,你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是( )

A、含碘酸钾的食盐   B、钙、镁的碳酸氢盐  C、漂白粉消毒剂    D、小苏打

17、下列不是室内污染物的是…………………………………………………………(   )

A、CO       B、甲苯      C、尼古丁       D、食品袋

18、下列食品中属于碱性食品的是……………………………………………………(   )

A、鸡肉      B、猪肉      C、柠檬      D、鱼肉

19、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是…………………………………(  )

A、2H+ + 2e- == H2↑         B、Fe2+ + 2e- == Fe  

C、2H2O + O2 + 4e- == 4OH-      D、Fe3+ + e- == Fe2+

20、在四种化合物①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③Al2O3  ④H2N-CH2-COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是…………………………………………………………………(  )

A、只有②④   B、只有①②   C、只有①②③   D、①②③④

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答案

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答案

二、填空题

21、(12分)人们为保证身体健康,生病时需要服药,但药品通常既有治疗作用,又有副作用.据此回答:

(1)(6分)阿司匹林是一种治疗       且具有        等作用的西药.其结构简式为        但长期服用有_____________________等不良反应。工业上制备阿司匹林的反应方程式为:                       

(2)(2分)麻黄碱是一种用治疗             的中草药,但具有副作用,属于        剂。

(3)(4分)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品.请写出以下几种抗酸药中和胃酸过多的离子方程式

①   Al(OH)3:                          

②   NaHCO3:                                                   

22、(8分)X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。

(1)X溶于雨水,形成酸雨                          

(2)Y与NaOH溶液反应                         

(3)Z与水反应                             

23、(4分)链状结构的塑料具有_______  __性,而多数网状结构的塑料一经加工成型就不会受热熔化,因而具有       性。聚乙烯塑料的单体为        (写结构简式),它属于        塑料

24、(5分)氨基酸是具有两性特点的有机物,在结构上都具有的官能团名称是___________、___________。我们从食物中摄取的____________在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生__________反应,生成氨基酸,它被人体吸收后,重新合成人体所需要的各种_________________。

25、(6分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO和NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_________________________________________________________________

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是______________________________________________________

(3)控制城市空气污染源的方法可以有        

A、开发氢能源    B、使用电动车   C、植树造林    D、戴上呼吸面具

三、计算(5分)

26、煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10 kg 煤,煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO2,试计算该发电厂每天产生的SO2的物质的量是多少?

化学试卷(文科)答案

题号

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答案

C

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A

A

C

B

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C

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答案

B

D

B

D

C

B

D

C

C

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21、(1)(6分) 感冒 解热镇痛 、        、胃肠道反应和水杨酸反应


       +                + CH3COOH


(2)(2分) 支气管哮喘  、 兴奋

(3)(4分)Al(OH)3:  Al(OH)3+3H=Al3+3H2O  

NaHCO3  HCO3+H = H2O+CO2

22、(8分)(1) SO2+H2O = H2CO3 2H2CO3+O2 = 2H2SO4

  (2) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O

  (3) 3NO2+2H2O = 2HNO3+NO

23、(4分) 热塑 热固 CH2=CH2 热塑性

24、(5分) 羧基 氨基 蛋白质 水解 蛋白质

25、(6分)(1) 2CO+2NO = N2+2CO2

  (2) SO2转化为SO3产生硫酸酸雾

  (3) AB

26、(5分)解:n(SO2) = n(S) = 1000g/kg×10kg×1%×24×3600/32g/mol=270000mol

答:该发电厂每天产生的SO2的物质的量为270000mol。