高二理科化学下学期期中试题
高二化学试题（理科）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，时间90分钟，
能用到的相对原子质量： H：1 S：32 Na：23 O：16 AI：27 Fe：56 N：14 Ba：137
第I卷（选择题50分）
一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)
1．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是
A ．NH3×H2O B ．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3.
2．下面不能由单质直接化合而得到的化合物是
A． FeCl2 B． Al2S3 C． FeS D． Fe3O4
3．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中石墨电极
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，则下列关系错误的是
A．c(OH-)<c(H+) B．c(HX)>c(X-)
C．c(X-)+c(HX)=2c(Na+) D．c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
5．反应 2A（g） + B（g）
2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：
A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压
6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（ｓ）；ΔH＞0下列叙述正确的是
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
7．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： 4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝
4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是
A．正极反应为：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
8．pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1）
A.
×(4×10－9+1×10－12)
B.×(8×10－9+1×10－12)
C.5×10－10 D.5×10－12
9．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
10．下列有关滴定操作的正确顺序是：
（1）用标准溶液润洗滴定管 （2）往滴定管内注入标准溶液 （3）检查滴定管是否漏水 （4）滴定 （5）洗涤
A、（3）（1）（2）（4）（5） B、（3）（5）（1）（2）（4）
C、（3）（5）（2）（4）（1） D、（5）（1）（2）（4）（3）
二、选择题(共10小题，每小题3分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)
11．温度相同、浓度均为0.2 mol L-1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A．③①④②⑤ B．①③④②⑤ C．③②①④⑤ D．⑤②④①③
12．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液
C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液
13．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是：
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1mol铜与足量硫充分反应后转移的电子数为2NA
B．100mL 0.5mol·L-1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05NA
C．常温常压下，31g白磷分子中的共价键数为6NA
D．标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含分子数为0.1NA
15.下列离子方程式中，书写正确的是
A．铝片和氢氧化钠溶液反应： Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO4－+Ba+=BaSO4↓
C．硝酸亚铁溶液中加入少量的盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓+2H＋
16．常温下，某水溶液中含有的离子浓度为c(Na+)=xmol/L、c(SO42－)=0.15mol/L、c(K+)=0.2mol/L、c(Cl－)=0.45mol/L、c(Mg2+)=0.25mol/L、c(NO3－) =0.25mol/L、c(OH－)=10－13mol/L.则x值为
A．0.2 B．0.3 C．0.4 D．0.1
17．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
18、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
19．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比
的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为
A．2X＋Y
3Z B．3X＋2Y2Z C．X＋3YZ D．3X＋YZ
20．镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在50mL 2.0mol／L的盐酸中，再用20mL0.5mol／L烧碱溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。镁条的质量为
A．0．24g B．0．48g C．0．72g D．0．96g
高二化学答题卡（理科）
第I卷（选择题50分）
一、二、选择题（共50分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
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第II卷（非选择题50分）
三、填空题（共3小题，共30分）
21．（12分）
（1）氢氧化铝具有两性其电离方程式可表示为
____________________________________________________ _。
（2）表面带有氧化膜的铝片放入适量的烧碱溶液中观察到的现象是：
______________________________________________________ ；
反应方程式为：
_____________________ _。
（3）写出用氧化铝、三氧化二铬制金属铬（Cr）的化学方程式：（不得用其
它原料）
______________________________________________________________。
22．（8分）在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡______ __移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，
C的浓度仍是1.2mol/L的是______ __。
A． 4molA+2molB B． 3molC+1molD
C． 2molA+1molB+1molD D． 1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD
（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的
条件是______________ _____。
23．（10分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B H+ + HB– HB–
H+ + B2–
回答下列问题：
（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是
_________________ _（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。
A．c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L
B．c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB– )
C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )
D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )
（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH =2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：
________________________ _。
（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序
_________________ 。
四、实验题（共1小题，共14分）
24.(14分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为0.5mol／L H2SO4和H2C2O4溶液；
②用 量取10.00 mL 0.5 mol／L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录 ；
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用密度为1.84g·cm-3，98％的浓H2SO4配制浓度为0.5mol／L的H2SO4溶液，所需要的仪器为 。
(2)用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法：
。
(3)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是 。
(4)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，如何使乙、丙中液面相平? 。
(5)本实验中应选用 (填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
(6)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm= 。
(7)简述速率不等的原因 ，
铜丝不与酸接触的原因是
。
五、计算题（共1小题，共6分）
25.(6分)将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100ml 2mol·L-1稀硫酸中充分反应后固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液。
（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是 ml。
（2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加Na0H溶液450ml后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围是 。
高二化学参考答案（理科）
第I卷（选择题50分）
一、二、选择题（共50分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | A | C | A | C | B | B | D | D | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | A | A | B | D | C | A | C | C | D | D |
第II卷（非选择题50分）
三、填空题（共3小题，共30分）
21．（12分）
（1）H2O+AlO2－+H+
Al(OH)3Al3++3OH－(2分)
（2）开始没有气体产生，后来产生气体并加快，一段时间后又减慢，最后反应停止；（2分）
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(2分)
2H2O+2Al+2NaOH===2NaAlO2+H2↑（2 分）
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| ||||
（3）2Al2O3==== 4Al+3O2↑(2分)；2Al+Cr2O3======Al2O3+2Cr(2分)
22．（8分）
（1） 不 （2分）（2） BCD （3分） （3）大于0.6 mol（3分）
23．（10分）
（1）碱性 （1分） B2– + H2O
HB – + OH –（2分）
（2）CD（2分）
（3）<，（1分）H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB – 的电离（2分）
（4）c (Na+) > c (HB – ) > c (H+) > c (B2– ) > c (OH – ) （2分）
四、实验题（共1小题，共14分）
24．(14分)
②酸式滴定管 (1分) ③0.12 (1分) ⑤反应起止时间(1分)
(1)量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管（2分）(少一个给1分, 少两个不给分)
(2)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（2分）
(3) .②①③ （1分）
(4)将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平（1分）
(5)B （1分）
(6)0.2VL／mol（2分）
(7)酸的浓度相同时c(H+)不同 , （1分） 防止形成原电池，干扰实验现象的观察（1分）
五、计算题（共1小题，共6分）
25.(6分)
(1)400 （2分）
(2)0.5≤a<1（4分）