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高二级化学月考试题

2014-5-11 0:31:16下载本试卷

高二级化学月考试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷(第1题至18题),第Ⅱ卷(第19题至25题)。共110分,考试时间100分钟。

一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1、对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中,速率最小的是:

A.VA2 = 0.4 mol·L-1min-1                      B.VB2 = 0.8 mol·L-1min-1

C.VAB3 = 0.6 mol·L-1min-1                D.VA2 = 0.01 mol·L-1·S-1

2、对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是:                   

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

3、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应:

CO(g)+H2O(gCO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol,再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 :

   A.等于0.6mol                         B.等于1mol     

C.大于1mol                          D.大于0.6mol,小于1mol

4、对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是:

A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3

B.其他条件不变,增大容器体积,平衡必定向右移动

C.平衡时,SO2消耗速度必定等于O2消耗速度

D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

5、在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(g)bB(g) + cC(g), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是:    

A.若a = b + c, B的物质的量分数变大       

B.若 a = b + c , B 的物质的量分数不变

C.若a > b + c时, A的转化率不变         

D.若 a < b + c时 , A的转化率变大

6、今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热)。右图表示该反应在t1时达到平衡,在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是 

A.升高温度或降低Y的浓度

B.加入催化剂或增大X的浓度

C.降低温度或增大Y的浓度

D.缩小体积或降低X的浓度

7、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L1 ,现有下列几种说法:① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L1·s1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L1·s1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L1其中正确的是:

A.①③      B. ①④      C.②③      D.③④

8、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是:

A.混合气体的压强                B.混合气体的密度

C.B的消耗速率等于D的生成速率        D.气体的总物质的量

9、某可变的密闭容器中,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C。若保持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V(L),其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是:

A.原混合气体的体积为1.2V(L)

B.原混合气体的体积为1.1V(L)

C.反应达平衡时气体A消耗掉0.15V(L)

D.反应达平衡时气体B消耗掉0.05V(L)

10、常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器(如图10-4)里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两项实验:

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是:

A.(a)甲>乙(b)甲>乙                  B.(a)甲>乙(b)甲<乙

C.(a)甲<乙(b)甲>乙                D.(a)甲>乙(b)甲=乙

11、一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变,加大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是:

A.2、6、3、5   B.3、1、2、2    C.3、1、2、1       D.1、3、2、2

12、某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是:

A.可逆反应的化学计量数数:a>b+c 

B.压缩容器的容积时,v增大,v减小

C.达到新平衡时,物质X的转化率减小

D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大

13、同温同压下,当反应物分解了8%时,总体积也增加8%的是:

A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g)            

B.2NO(g) N2(g)+O2(g)

C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g)          

D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

14、两个体积相同的密闭容器AB,在A中充入SO2O2各1mol,在B中充入SO­2和O2各2 mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),对此反应,下述不正确的是:                             

  A.反应速率B>A                  B.SO2的转化率B>A

C.平衡时各组分含量B = A             D.平衡时容器的压强B>A

15、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下,Ni可以与CO(g)发生如下反应:


但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K,经过足够长时间后,右端的主要物质是 :

A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)        B.纯Ni(s)和CO(g)

C.不纯Ni(s)和CO(g)          D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)

16、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:

  N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673K,

30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系

如右图所示。下列叙述正确的是:

   A.点a的正反应速率比点b的小

   B.点 c处反应达到平衡

   C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

   D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大   

17、某反应:2A(g)B(g)+C(g),在甲、乙两个容积都是1L而且不变的容器中进行,开始时在两个容器中均放入0.5 mol A,甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18 mol/L而且保持不变,乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L,而且保持不变,则:                         

A.乙容器中使用了比甲容器更高的温度

B.乙容器中加入了某种不与体系气体反应的气体增大了容器内的压强

C.乙容器中使用了催化剂

D.乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂

18、金属卤化物与卤素互化可生成多卤化物,如KI+I2KI3,在有关KI3的叙述中不正确的是:     

A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-离子   

B.I3-离子在溶液中存在下列平衡:I3-I2+I-

C.KI3溶液遇淀粉溶液不显蓝色           

D.将Cl2通入KI3溶液中,I3-离子的浓度减小

2009级化学月考试题

卷答案栏

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II (非选择题共56分)

二、填空题(本题包括4小题,45分)

19、(6分)反应A(g)+B(s) C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率:  

(1) 升温____________; (2) 增大压强________; (3) 增大容器容积__________;

(4) 加入A_________; (5) 加入B__________; (6) 加正催化剂_______________。

20、(10分)可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)(正反应吸热)达到化学平衡后,升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

⑴若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量       

⑵若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量      

⑶若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量      

⑷若B不是气体,C是气体。

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量      

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量      

21、(8分)对于反应2A+B2C的反应过程中C的百分含量随温度变化如图10-6所示,则:

(1)对应的v(正)与v(逆)的关系是__________________。

(2)正反应为____________________热反应。

(3)A、B两点正反应速率的大小关系是________________。

(4)反应温度时,C%逐渐增大的原因是__________________。

22、(8分)在10℃和2´105pa的条件下,反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后,再逐步增大体系的压强(温度维持不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

压强/pa

2´105

5´105

1´106

D的浓度/mol·L—1

0.085

0.20

0.44

根据表中数据,回答下列问题:

⑴压强以2´105pa增加到5´105pa时,平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”),理由是________________________________________________________________

⑵压强从5´105pa增加到1´106pa时,平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”),理由是__________________________________________________________________,平衡之所以向该方向移动,可能的原因是_______________________________

_________________________________________________________________________

23、(8分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:

A(g)+2B(g)  3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了a molC。 

(1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是_____________(用含字母a的代数式表示)。

(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B,达到平衡后,C的物质的量为           mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比    (选填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同,则还应加入C      mol。

24、(10分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,左、右两侧

分别进行如下可逆反应:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g);

3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为

xmol、3.25mol、1mol;右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉体积对容

器体积的影响)。当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧

反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白:


 

  

⑴若x=1.5,则左侧反应在起始时向       (填“正反应”或“逆反应”)方向进

行。欲使起始反应维持向该方向进行,则x的取值范围是      

⑵若x=2,则左侧反应在起始时向       (填“正反应”或“逆反应”)方向进行,

平衡时混合气中SO2所占的体积分数为     。欲使起始反应维持向该方向进

行,则x的最大值应小于      

三、计算题(6分)

25、(6分)将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3,当在某一温度下达到化学平衡状态,若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.0时,求N2的转化率?

答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

C

D

BC

B

C

B

B

B

10

11

12

13

14

15

16

17

18

B

B

C

A

C

B

D

C

C

19、增大;增大;减小;增大;不变;增大

20、⑴变小 ⑵不变 ⑶变小 ⑷①变小 ②变大

21、(1)v(正)=v(逆)  (2)放  (3)  (4),可逆反应未达平衡,反应正向进行使C%增大

22、⑴逆,压强增加2.5倍,D的浓度增加小于2.5倍,则D的浓度降低,平衡逆向移动

⑵正,压强增加2倍,D的浓度增加大于2倍,平衡正向移动。E加压后,变为液态或固态,且a ﹥ d

23、(1)25a% (2)2a  不变 (3)6

24、(1)逆反应、1.25﹤x﹤1.75

(2)正反应、25% 、3.5