高二年级化学第一学期期中质量检查试卷
命题、校对：李 华 审核：曹丽敏 2006.12
特别说明： 1. 以下题目的答案请全部填写在答卷纸上。
2. 本卷总分150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
可能用到的原子量：H：1 C：12
O：16 Ba：137
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）
1．咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄
色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试
剂可能有相似的化学作用
A．品红溶液 B．石蕊溶液 C．氯水 D．KI一淀粉溶液
2．反应3X(g)+Y(g) 
Z(g)+2W(g)在2L的密闭容器中进行,
5min后Y减少了0.1mol,
则此反应的平均反应速率v为
A．v(X)=0.03mol/(L
min)
B．v(Y)=0.02mol/(Lmin)
C．v(Z)=0.10mol/(Lmin)
D．v(W)=0.20mol/(Lmin)
3．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数
D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
4．有酚酞的 0.lmol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色
A．变蓝色 B． 变深 C．变浅 D．不变
5．已知25℃和101kPa下, 1gC6H14(己烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.41kJ的热量. 表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C6H14(l)+
O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l) 
H=-48.41kJ/mol
B．C6H14(l)+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(g) H=+4163kJ/mol
C．C6H14(l)+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(g) H=+48.41kJ/mol
D．C6H14(l)+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l) H=-4163kJ/mol
6．下列说法正确的是
A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质
D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
7．下列方法能使电离平衡H2OH+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体
B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
8．下列几种情况下，前一个量的数值是后一个量的数值的三倍的是
A．K3PO4溶液中c(K+)与c(PO43-)
B．合成氨反应达到平衡时，H2和N2的转化率相等，则起始时H2和N2的物质的量
C．pH=3与pH=1溶液中c(H+)
D．银与浓硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量
二．选择题（本题包括10小题，第9—16小题每小题4分，17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(气), 发生如下反应：
2NO22NO+O2,
此反应达到平衡的标志是
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的颜色变浅
C．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2:2:1
D．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
10．反应mA（气）＋B（气）nC（气）H=X，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物C的物质的量（nc）与反应时间（t）的关系如右图所示，下述判断正确的是
A．T1＞T2，P1＞P2，m≥n，X＞0
B．T1＞T2，P1＞P2，m≥n，X＜0
C．T1＜T2，P1＜P2，m≤n，X＜0
D．T1＞T2，P1＜P2，m≤n，X＞0
11．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
12．下列说法正确的是
A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成气态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为285.8kJ/mol
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：H+ (aq) + OH—(aq) === H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
13．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．醋酸铵溶液和盐酸反应 CH3COONH4+H+ CH3COOH+NH
B．硫化钠水解 S2－+2H2O H2S+2OH－
C．澄清石灰水与盐酸反应 H+ + OH- = H2O
D．向稀氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O+H＋ NH+H2O
15．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸后立即进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用待测的NaOH溶液润洗而后装入一定体积的NaOH溶
液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00ml NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中再加入适量蒸馏
水进行滴定
D．滴定过程中,有两滴盐酸滴在锥形瓶内壁上,并用少量蒸馏水把盐酸冲入锥形瓶内溶
液中
16．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)> c(H＋)>c(CH3COO—)
B．pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)
C．pH＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)
D．pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)
17．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是
 |
A B
C D
18．将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A (g)十B (g) 
xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是
A．若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
B．若在恒温恒容下，当x=2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
C．若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
D．若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3
第二卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（10分）（1）在纯碱溶液中滴入酚酞，可以看到____________。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________________________________________
。
（2）有些烟幕弹产生烟幕的原理是应用了水解反应。水解反应是一类广泛存在的反应，如PCl5、SiCl4易水解，PCl3的水解反应为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。现代海战中，常常通过喷放SiCl4和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式是
。
20．（12分）(1)下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)
A．用托盘天平称取11.7g食盐
B．用量筒量取12.36ml盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
（2）下列仪器中没有“０”刻度线的是__________
A. 温度计 B. 量筒 C. 酸式滴定管 D. 托盘天平游码的刻度尺
（3）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。
②在滴定时左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。
③下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
c (NaOH) = _______________________________________。
④下列操作会使NaOH浓度的测定值偏低的是___________
a酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准盐酸溶液
b用碱式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失
c滴定前，读酸溶液体积时视线低于酸式滴定管中的液面，滴定后读酸溶液体积时，视线高于酸式滴定管的液面
d 锥形瓶用待测碱液润洗两次。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（10分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A
H++HA-，HA-H++A2-
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）______________________________________________。
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L（填“>”、“=”、“<”）。理由是______________________________________
________________________________________________________________。
（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。
22．（8分）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
（1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式（生成的两种粒子电子数相等）： 。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 。
A．H2O B．NH4+ C．OH- D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物
H+
+
[∶OH ]— 
H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
①H3BO3 + H2O 
H+ + B(OH)4－ 该反应中的碱是
（填：H3BO3
或 H2O）
②NaH + H2O = NaOH +H2↑ 该反应中的酸是 （填：NaH 或 H2O）
五、（本题包括2小题，共18分）
23．(10分) 化学工业在江苏国民经济中占有极其重要的地位，我省是国内最早的硫酸生产基地之一。
⑴硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有____________(填序号)。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气
E．接触氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO3
⑵若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，此时体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.91。若保持温度和压强不变，充入1molSO3，则平衡时SO2体积分数为______；若保持温度和体积不变，充入a mol SO2和b molO2，且a∶b =2∶1，反应达平衡时SO3体积分数仍为0.91，则a =_______。
⑶硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为：
__________________________。
24．（8分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
③c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) ④c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中
c（NH4+）与c（Cl－）的关系：c（NH4+） c（Cl－）。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（10分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
26．（8分）将4 mol SO3气和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：
2SO3(g) 
2SO2+O2
2NO+O2 2NO2
(1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气的物质的量为 。
(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。
(3)若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O2 2NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (填字母代号)
。
A.c(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L
B.c(NO2)=0.4 mol/L
C.c(NO2)=0.35 mol/L
D.c(O2)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L
高二年级化学答卷
一、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | A | D | C | D | C | B | B |
二、选择题（本题包括10小题，第9－16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。）
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | D | B | D | CD | B | CD | CD | AD | B | BD |
三、
19、（1）出现红色 （1分） 红色消失，产生白色沉淀
（2分） CO32-
+ H2O HCO3-
+ OH- CO32- + Ba2+ = BaCO3↓ CO32-不断减少，使水解平衡不断向左移动，最终溶液中剩余Na+
Cl-，溶液呈中性。（3分，方程式各1分，说理1分）
（2）SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 ↓+ 4HCl HCl + NH3 = NH4Cl (各2分，共4分)
20、（1）AC（2分） （2）B (2分) （3）用标准盐酸润洗 锥形瓶中颜色变化 半分钟内不褪色（各1分） a（V1 －V2）/Vmol （2分） bc （3分）
21、（1）碱性 （1分） A2- + H2OHA- + OH-
（2分）
（2）＜（1分） 0.1mo/L的H2A先完全电离产生0.1mol H+和HA-均为0.1mol/L,（2分）当0.1mol/L的HA-电离时，第一步电离产生的H+抑制了HA-的电离，使电离出的H+的难度小于0.01mol/L，所以H+的浓度小于0.11mol/L（2分）
（3）C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-)
22、(1)2 NH3 NH4+
+NH2- （2分） （2）AD（2分） （3）H2O
H2O (各2分)
23、（1）CD （2分） (2) 6％ 1.455 （各3分） （3）C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(H+)＞C(OH-)
(2分)
24、（1）氯化铵 ① （各1分） （2）HCl和NH4Cl (2分) （3）＜ = (各2分)
25、(1) 0.01mol (4分) （2）8 （4分） （4）90％（2分）
26、（1）0.2mol (3分) （2）SO2 NO2 (各1分) （3） AC (3分)