高二年级化学能力测试题3

高二年级化学能力测试题[3]

[　 ]1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　 

A.HClO　　　　　　　 B.Cl₂　　　　　　　 C.NH₄HCO₃　　　　　　　  D.SO₂

[　 ]2.下面是合成氨的简要流程示意图：

热交换器

压缩机

　　　N₂ （1体积）

x

　　　H₂ （3体积）

沿x路线回去的物质是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 

A.N₂和H₂　　　　　　　　 B.催化剂　　　　　　　　  C.N₂　　　　　　　　　　  D.H₂

[　 ]3.可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是　

A.3ν_正(N₂)= ν_正(H₂)　　 B.ν_正(N₂)= ν_正(NH₃)　　　C.2ν_正(H₂)=3 ν_正(NH₃)　　　D.ν_正(N₂)=3ν _逆(H₂)

[　 ]4.用水稀释0.1 mol·Ｌ^－1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是　　　　　　　 

A　　　　　　　　　 　　　　　  B.

C.[H⁺]和[OH^-]的乘积　　　　　 　　　　　　　　 D.OH^-的物质的量

[　 ]5.已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是　

A．生成物的质量分数一定增加　　　　　　　　　　　　　  B．生成物的物质的量一定增加

C．反应物的转化率一定增加 　　　　　　　　　　　　　　 D．反应物的浓度一定降低

[　 ]6.将固体NH₄Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.NH₄Ｉ(s)NH₃(g)＋HＩ(g)，2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。当反应达到平衡时，ｃ（H₂）＝0.5 mol·Ｌ^－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ^－1，则NH₃的浓度为

A．3.5 mol·Ｌ^－1　　　　　　B．4 mol·Ｌ^－1　 　　　　 C．4.5 mol·Ｌ^－1　 　　　　D．5 mol·Ｌ^－1

[　 ]7.下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

D.碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋2I₂＋6Cl^－

[　 ]8.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A (g) + 3B (g)2C (g) 达到平衡，此时测得n(A) ：n(B) ：n(C) = 2 ：2 ：1，保持温度不变，以n(A) ：n(B) ：n(C) = 2 ：2 ：1的比例向该容器再充入A、B和C，则

A.平衡向正反应方向移动　　　B.平衡向逆反应方向移动　　　C.平衡不发生移动　　　D.n(A)减小

[　 ]9．0.1mol·L^－1的盐酸溶液中c（OH^－）为　　　　　　　　　　　　　 　 

A．1mol·L^－1 B．1×10^－13mol·L^－1　　　　　　C．1×10^－14mol·L^－1D．0　

[　 ]10. 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.10¹⁰：1　　　　　　　　 B.5×10⁹：1　　　　　　　　 C.10⁸：1　　　　　　　　　　 D.1：1　

[　 ]11.恒温恒容条件下，2A(g) B(g)，达到化学平衡，再向容器中通入一定量的A或者B，又重新达到平衡，新的平衡体系与旧的平衡体系比较，A的体积分数　　　　　　 

A.都减小　　　 　 B.都增大　 C.通入A的减小，通入B的增　 D.通入B的减小，通入A的增大

[　 ]12．反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋2D(s) ；ΔH<0达到平衡后，如果要使v(正)增大，化学平衡向正反应方向移动，而A的转化率降低，可采取的措施是

A．升高温度　　　　　 B．多加催化剂　　　　  C．缩小容器体积　　　　 D．增大A的浓度

[　 ]13．对于反应2A(g)+xB(g)4C(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为 　　　　　　　　　　 

A．1　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2　　　　　　　　　　　　　　C．3　　　　　　　　　　　　　　 D．4

[　 ]14．下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的HCl水溶液中的总c（H⁺）=（　 ）　 （K_W为水的离子积常数）

A．c（H⁺）=c（HCl）　　　　　　　　　　　　　　　　  B.c（H⁺）=c（HCl）+K_W/c（H⁺）

C．c（H⁺）=c（HCl）+K_W　　　　　　　　　　　　　　  D. c（H⁺）=c（HCl）－K_W/c（H⁺）

[　 ]15．将0．1 mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时，都将引起 

A．溶液的pH增加　 B．溶液中的c(H⁺)增大　 C．溶液的导电能力减弱　 D．溶液中的c(OH^-)减小

[　 ]16．在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A. 1∶9　　　　　　　 B. 1∶1　　　　　　　　 C. 1∶2　　　　　　　　  D. 1∶4　

[　 ]17．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　; ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) ; ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)　; ΔH>0　

D．C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g);　ΔH>0

[　 ]18.甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+ B(g)xC(g)，

两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，

达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n₁；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n₂。下列说法中正确的是

A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2　　　B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3

C..若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x= 3，则 n₁必大于n₂

D若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n₁必大于n₂

[　 ]19在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

[　 ]20.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是

A.反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁　　　　　　　　　　 B.反应Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂

C.反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁　

D.反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

[　 ]21.如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

[　 ]22.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；△H＜0，有下列判断中正确的是：

_{A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d}

_{B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b}

_{C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，（a+b）}＞_（c+d）

_{D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。}

[　 ]23．今有反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0右图表示该反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t₂时改变的条件是

A．升高温度或降低Y的浓度　　　　 B．加入催化剂或增大X的浓度

C．缩小体积或降低X的浓度　　　　 D．降低温度或增大Y的浓度

24.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A__________，D__________，E___________。

（2）B的单质在F的单质中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 ，

化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
25.下图中的每一个方格中的字母表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知X不与氯化钡反应，请填写下列空白：

⑴化学式：X　　　　　　　　  ，C　　　　　　 ，

F 　　　　　　　　　　，G　　　　　　　　　   。

⑵反应④的化学方程式是：

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

⑶C和D反应的化学方程式：

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑷反应⑤的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

26.在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下的反应：

3A(g)+B(g)2C(g) △H＜0.

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA

和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大

到小的顺序为__________________(填容器编号)（不考虑

活塞质量和摩擦系数）　　　　　　　　　　　　　　　 ①外有隔热套　　　②　　③活塞可移动

（2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入3 molA、1molB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的百分含量②_____________③（填<、>或＝）

27.在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)；△H＜0. CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，

表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a.增加水蒸气　　　b.降低温度　　c.使用催化剂　　　 d.增加氢气浓度

28. 313K时，纯水中的K_W=3.8×10^-14，则在该温度下，c（H⁺）=10^-7mol/L的某溶液，呈　　　　　　 （选填“酸性”，“中性”，“碱性” ）

29．有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C₁、C₂、C₃，则其关系是　　 　　　　　 （用>、<、=表示，下同）。　　

（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是　　　　　　　　　　　 。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是　　　　　　　　　　　　  。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为υ₁、υ₂、υ₃，则其关系是　　　　 　　　　　 ；反应过程中放出H₂的速率依次为υ^/₁、υ^/₂、υ^/₃，则其关系是　　　　　　　　 

30．已知水的电离程度随温度的升高而增大。

（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=_______。

（2）向pH=6的蒸馏水和c（H^＋）=10^－6mol·L^－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H ₂的速率前者与后者相比是　　　　 （填选项序号）。

A．一样快　　　　　　　　　　　　　B．前者快　　　　　　　　　 C．后者快　　　　　　　　　 D．无法比较

31．有pH=12的NaOH溶液100mL，如果将其pH降为11，那么(设两溶液混合后的体积等于混合前各体积之和)

(1)若用蒸馏水应加入______________mL。

(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入_____________mL。

(3)若用pH=2的盐酸溶液应加入　　　　　　　　  mL。

(4)若用浓度小于0.01mol/L的醋酸应加入的体积范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

32.将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的一适量NaOH溶液后，所得溶液中H⁺的物质的量浓度均为0.01mol/L。则加入的水与NaOH溶液的体积比为（假定液体混合时体积有加和关系）　　　　　  。

33.在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)3C(气)+D（气），在一定条件下达到平衡后，回答下列问题：

物质 容器	A/mol	B/mol	C/mol	D/mol
甲	2	1	0	0
乙	4	2	0	0
丙	1	0.5	1.5	0.5
丁	0	0	9	3

（1）若四容器体积相同且不变，在恒温条件下达到平衡：①平衡状态完全相同的容器是（填容器编号.下同）　　　　　　　　　　　　　 ；②A的物质的量相同的容器是　　　　　　　　　　　　 ；③A的物质的量浓度相同的容器是　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）若同温同压，四容器的体积可变，回答（1）中对应的问题：①　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　  ；③　　　　　　　　　　　　  。

 

参考答案

1D　 2A　 3C　 4B　 5B　 6D　 7D　 8A　 9B　 10C　 11A　 12D　 13A　 14B　 15A　 16D　 17B　 18C　 19A　 20C　 21A　 22B　 23D

24． （1）Na、Si、P　
（2）产生白色的烟；Mg+Cl₂MgCl₂　
（3）OH^－+Al(OH)₃=AlO₂^-+2H₂O

25. ⑴ NH₄HCO₃  、NH₃ 、NO₂ 、HNO₃　。

⑵Cu + 4HNO₃（浓）₌₌₌Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2H₂O

⑶4 NH₃+5 O₂ 4NO +6H₂O；

⑷NH₄HCO₃+NaOH NaCl+NH₃↑+H₂O↑

^26.（1）③②①　　　　 （2）大于

27. 0.03 　①平衡　 >　②d　 a

28.呈　　  碱　　　　性

29．（1）C₃>C₁>C₂或C₃>C₁＝2C₂  （2）V₃>V₁＝V₂

（3）n₁＝n₃>n₂或n₁＝n₃＝2n₂  （4）v₁＝v₂＝v₃；v´₁＝v´₂<v´₃

30．11；B

31．（1）900（2）1000（3）900/11（4）900>V>900/11

32　 11：1　　　　　　 。

33．（1）甲丙　　 甲丙　　　 甲丙　

（2）甲丙　　　　 甲丙　　　　 甲乙丙丁