高二年级化学能力测试题[4]
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]1.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·（L－1·S－1）），则6秒末NH3的浓度为
A．1.2mol/L B．大于1.2mol/L C．小于1.2mol/L D．不能确定
[ ]2.一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H<0.达到平衡后，下列说法不正确的是
A.恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小
B.恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深
C.恒容时，通入H2，I2的质量分数减小
D.恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小
[ ]3.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
[ ]4.某温度下，在一容积可变的等压容器中，反应2A(g) + B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和
C的物质的量分别是4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中的三者物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol
[ ]5.加热装有1molHI气体的定容密闭容器，发生如下反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)；△H＞0，在t1℃反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是
A．若t1 ＝ t2，则x1 ＜ x2 B．若t1 ＝ t2，则x1 ＜ x2
C．若t1 ＜ t2，则x1 ＝ x2 D．若t1 ＜ t2，则x1 ＜ x2
[ ]6.如右图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+
Y(g)
2Z(g) + W(g)；△H＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是
A．反应速率：v（B）＞ v（A） B．A容器中X的转化率为80%
C．平衡时的压强：PB = 2PA D．平衡时Y的体积分数：A＜B
[ ]7.恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+ B(g)C(g)。若开始时通入1molA和1molB，到达平衡后生成amolC，则下列说法错误的是
A．若开始时通入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol
B．若开始时通入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x = 2，y = 3-3a
C．若开始时通入4molA、2molB和1molC，到达平衡后，B的物质的量一定大于2mol
D．若开始时通入2molA、2molB和1molC，到达平衡后，再通入3molC，则再次达平衡后，C的物质的量分数为a / (2－a)
[ ]8.在2L密闭容器中加入或通入一定量A、B、C三种物质，在一定条件下发生反应（如图1），3min后给体系加热，气体C的体积分数Ψ(C)和混合气体的平均相对分子质量M均随温度分别发生了图示变化（如图2、图3）。下列有关说法不正确的是
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图1 图2 图3
A．前2min中C的平均反应速率为1mol/L·min B．该反应的化学方程式为：2A+B2C
C．正反应是放热反应 D．A、B一定均为气态
[ ]9.对于平衡体系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0. 有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，将容器的容积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.45倍，则m+n>p+q
B．若平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始时，A．B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于a+b，则（m+n）＞（p+q）
D．温度不变时，若压强增大2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小
[ ]10．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H+)为(mol/L)
A. (4×10－9 + 1×10－12) 1/5 B. (8×10－9 + 1×10－12) 1/5 C. 5×10－10 D. 5×10－12
[ ]11．将pH＝8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH－浓度之比为
A. 1:2 B. 1:200 C.1:50 D. 1:100
[ ]12．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有
①H+的物质的量 ②c(H+) ③c(OH—) ④c(H＋)/c(HAc) ⑤c(HAc)/c(Ac－)
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④ D. ③④
[ ]13．某强酸溶液pH=a , 强碱溶液pH=b, 已知a+b=16，在常温下混合后pH=7，则酸溶液体积V酸和碱溶液的体积V碱的准确关系是：
A. V碱=102V酸 B. V酸=102V碱 C. V酸=2V碱 D. V碱=2V酸
[ ]14.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释二倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C. 醋酸与锌反应速率小 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
[ ]15. 从下列现象可以判断某酸是强酸的是
A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出CO2
C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1mol·L－1时的pH为1
[ ]16. 将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A.溶液的pH增加 B.CH3COOH电离度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c（OH－）减少
[ ]17. 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A. 盐酸 B. 硫酸 C. 高氯酸 D. 醋酸
[ ]18. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤V2
[ ]19．下列叙述正确的是
A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
[ ]20．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10－13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是
A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH值可能为1或13 D.无法确定
[ ]21.下列溶液中，pH>8的是
A.0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液
B.将pH=10的NaOH溶液稀释至1000倍后所得到的溶液
C.将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液
D. c(OH－)=10－6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度10－5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液
[ ]22．浓度都是0.2mol/L的盐酸（甲）和醋酸溶液（乙）各50mL，分别加入等体积的0.1mol/L的烧碱溶液。以下关于反应后甲、乙两种溶液的说明，错误的是
A.甲溶液的pH在1～2之间 B.甲溶液的pH较乙小
C.甲溶液的pH较乙大 D.乙溶液的pH大于7
[ ]23．向一定体积的0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是
A．溶液的pH值变小 B．醋酸的电离程度增大
C．溶液中的c(H＋)增大 D．中和此溶液所需的0.1mol·L－1NaOH溶液的体积增加
[ ]24.下列溶液，一定呈中性的是
A. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B. c(H＋)=1×10－7mol·L－1 的溶液
C. pH=14－pOH 的溶液 D . c(H＋)=c(OH－)
[ ]25.下列说法中正确的是
A．在25℃纯水中，c(H＋)=c(OH－)=10－7 mol/L，呈中性
B．溶液中，若c(H+) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性
C．c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－
[ ]26.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是：①1mol/L的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④0.001mol/L的NaOH溶液
A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11 C．14:13:12:11 D. 14:13:2:3
27.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 (g)N2O4(g)；△H<0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“＞”、“＜、”“＝”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：“变大”、“变小”、“不变”)。
(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填“增大”或“减小”、“不变”)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________ 。
28.（I）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。
（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处， 则a的取值
范围是 。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物
质的量为 mol，乙中C的转化率 50％（填：“＞”、“＜、”“＝”），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号）① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6。
（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。
（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）甲、乙中C的物质的量分数是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；
（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；
（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。
29.已知可逆反应CO (g)+ H2O(g)CO2
(g)+ H2(g)，达到平衡时，K =c (CO2)×c (H2)/c (CO)×c (H2O)，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。
（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为 。
（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是____________________ _；②当a = b时，a = c。
30.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol
B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g) +D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。
（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。
（3）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是
②若加入0.6molA和0.2molB，则C和D起始物质的量分别应满足 ,
（4）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为 ： 。
31.如图1，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如
下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。
当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：
（1）在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；
（2）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2＞T1)，反应在t3 时间时 (t3＞t1)重新达到平衡状 态，新平衡混合物中气体的总物质的量 ________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（3）若起始时加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，保持温度
不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x
的值为__________。
32．右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图
所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中
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含氧60％，回答下列问题：
（1）A的质量数是____，位于第_____周期，第_____族。
（2）分别写出以下最高价氧化物对应水化物:
B C E
B、C、E三种元素的气态氢化物其稳定性由强到弱砌的顺序是
33.现有S2－、SO32－、NH4+、Al3+、HPO42－、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、
HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：
⑴在水溶液中，该离子水解呈碱性的是： 。
⑵在水溶液中，该离子水解呈酸性的是： 。
⑶既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：
⑷既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：
34.25℃时，若pH=a的10体积的某强酸溶液与pH=b 的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 。
参考答案
1C 2A 3B 4C 5D 6C 7C 8D 9B 10D 11B 12A 13B 14B 15D 16A 17D 18A 19D 20C 21D 22C 23B 24D 25A 26A
27.(1)< 变小 (2)增大 不变 变小(3)A (4)0．02mol
28.（Ⅰ）（1）K、F不再移动 （2）0＜a＜2 （3）1 ＞ ② （4）8 4
（Ⅱ）（1）甲＝乙 （2）1－b （3）4/3＜d＜3/2
29.（1） CO + H2O(g)
CO2
+ H2
起始浓度（单位均为mol/L） 2 3 0 0
转化浓度 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡浓度 0.8 1.8 1.2 1.2
K=
（2）设CO的转化浓度为x CO + H2O(g)CO2 + H2
起始浓度（单位均为 mol/L） 2 6 0 0
转化浓度 x x x x
平衡浓度 2 – x 6 – x x x
K =
，x = 1.5 mol/L 
（3） CO + H2O(g)CO2
+ H2
起始浓度（单位均为mol/L） a b 0 0
转化浓度 c c c c
平衡浓度 a – c b – c c c
①，②a = b，则a = 2c
30.⑴ 2，4 ⑵相等，0.6 ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol n(D) ＞17/15mol
⑷8∶5
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31.（1）（曲线）
（2）＞
（3）大于零的任意值
32．（1）16；氧；二；ⅥA
（2）H2SO4；H2SeO4；HClO4； HCl；H2S；H2Se
33．⑴S2－，SO32－，HPO42－，AlO2－，HCO3－ 。
⑵NH4+，Al3+，Fe3+ 。
⑶Na+，Cl－，SO42－ 。
⑷HPO42－，HCO3－ 。
34 a+b=15