高二年级第一学期期中考试试题

高二年级第一学期期中考试试题

化　　学

注意事项：

1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只须上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：

Cu－64　　　　　C－12　　　　　　O－16　　　　　　H－1　　　　　　　N－14

一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列气体不会造成大气污染的是

A．SO₂　　　　　 　　B．N₂　　　　  　　　　C．CO　　　　　 　　 D．NO

2．下列含氮的氧化物中称为硝酸酸酐的是

A．NO　　　　　　　　　　　　B．N₂O₃C．NO₂D．N₂O₅

3．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

A．Cl₂　　　　　 　　　B．H₂　　　　　 　　　 C．NH₃　　　　 　　　　D．HCl

4．常温下铁制容器可以盛放的试剂是

A．浓硝酸　　　　　　　B．稀硫酸　　 　　　　　C．浓盐酸　　　 　　　 D．硫酸铜溶液

5．下列气体只能用瓶口向下排空气法收集而不能用排水法收集的是

A．H₂　　　　　　　　　　　　　B．NO　　　　  　　　 C．NO₂　　　　　　　　 D．NH₃

6．下列试剂保存方法正确的是

A．浓HNO₃放在广口瓶中　 　　　　　　　　　　 B．白磷放在煤油中

C．氨水放在密闭容器中　　　　　 　　　　　　　D．钠放在冷水中

7．当可逆反应：2SO₂+O₂2SO₃已达到化学平衡时，充入少量¹⁸O₂，一段时间后测定¹⁸O可能存在于

A．O₂中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．O₂和SO₃中

C．SO₂和SO₃中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．SO₂、O₂、SO₃中

8．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又凝聚为原来物质的是

A．碘片　　　　  　　 B．氯化铵　　　　 　 C．高锰酸钾　　　　　　D．碳酸钠

9．下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是

A．NaCl　　　　　　　　　B．Cl₂　　　　　　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　　　D．SO₂

10．纯净的水呈中性，这是因为

A．纯水中C（H⁺）=C（OH^-）　 　　　　　　　　　　　　　　B．纯水PH=7

C．纯水的离子积K_W=1．0×10^-14　　　　　　　　　　D．纯水中无H⁺也无OH^-

11．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成N₂ 和CO₂ ,对此反应下列叙述中正确的是

A．使用催化剂不能改变反应速率　　　　 　 B．降低压强能使反应速率加快

C．改变压强对反应速率没有影响　　　　 　 D．升高温度能加快反应速率

12．合成氨反应的正反应是放热反应，则下面可以提高H₂转化率的措施是

A．延长反应时间 　　　 B．充入过量氢气　　　C．充入过量氮气　　　　D．升高温度

13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g）,下列说法中可以说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．P、Q、R、S的浓度相等

B．P、Q、R、S在密闭容器中共存

C．P、Q、R、S的浓度不再变化

D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q表示的化学反应速率相等

14．下列叙述正确的是

A．强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡

B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C．强电解质的水溶液中只有离子，没有分子

D．强电解质融化状态下都能导电

15．用排水法收集12 mL NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O₂共12 mL，下面说法中，正确的是

A．剩余NO

B．剩余NO₂

C．试管中气体为红棕色

D．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体

16．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是

A．最高化合价是+5　　　　　　　　 　　　　　B．氢化物的通式为RH₅

C．非金属性由上到下递增　　　　　 　　　　　D．其含氧酸均为一元强酸

17．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是

A．Cu＋HNO₃（浓） →Cu（NO₃）₂

B．Cu＋HNO₃（稀） →Cu（NO₃）₂

C．

D．Cu＋AgNO₃ →Cu（NO₃）₂

18．右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会可见小球a鼓起，气体X和液体y不可能是

A．氨气和水

B．SO₂和NaOH浓溶液

C．CO₂和稀硫酸

D．氯化氢和NaNO₃稀溶液

19．下列叙述正确的是

A．白磷难溶于水,也不能溶于CS₂

B．红磷加热升华变成白磷是化学变化

C．白磷和红磷都是磷元素的同位素

D．磷的化学性质比氮气活泼,故磷的非金属性比氮强

20．增大压强，对已达平衡的下列反应 3P（g） + Q（g） 2R（g） + 2S（s）产生的影响是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

21．反应4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0．3mol,则此反应的平均速率为

A．V（O₂）=0．01 mol/（L·S）　　　 　　　　　　　B．V（NO）=0．008 mol/（L·S）

C．V（H₂O）=0．003 mol/（L·S）D．V（NH₃）=0．004 mol/（L·S）

22．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH₃，在相同温度下，发生反应：2NH₃N₂＋3H₂，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH₃的转化率为p%，则乙容器中NH₃的转化率为　

A．等于p%　　　　　　　　 B．小于p%　　　　　　　　 C．大于p%　　　　　　　　 D．无法判断

23．将38．4克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体22．4L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是

A．0.11mol　　　　 　B．0.22mol　　　　　　　　　C．1.6mol　　　　　　　　　　D．2.2mol

二、填空题：（本题计4小题，共28分）

24．（4分）

完成并配平下列化学方程式：

（1）　  FeO + 　　HNO₃ ——　　　Fe（NO₃）₃ + 　　NO ↑ + 　　　　　　；

（2）　  P₄ + 　　OH^- + 　　H₂O ——　　　PH₃ + 　　H₂PO₄^-

25．（6分）

分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是__________，原因是________________________________________________；质量减小的是　　　　　　　　  原因是_________________________________________。

26．（4分）

久置的浓硝酸变黄的原因是________________________　　　　 ______________,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　  。

27．（8分）

在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。然后再加入适量硝酸钾晶体并微热，可观察到的现象是①　　　　　　　 ，②　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　  。写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

28．（6分）

硝酸可使许多种非金属氧化，例如把一红热木炭放到浓硝酸中，可有剧烈反应，化学方程式为_________________________　；

（1）把产生的气体直接通入石灰水中现象________________________________。

（2）把产生的气体经水洗后再导入澄清的石灰水中，可以观察到的现象是__　　　　。

三、实验题: （本大题共1小题，15分）

29．某同学在实验室制氨气时进行下列实验设计。

（1）实验室制氨气的原理（写化学方程式）：　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，氨气的电子式为：　　　　 ，氨气分子的空间构型是：　　　　　　　　　  。

（2）实验室制氨气的发生装置与制　　　　  气体完全相同。（填化学式）

（3）将制备的氨经　　　　　  　干燥后，在催化氧化制硝酸时出现白烟，试解释：（用相关化学方程式表示）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

四、计算题：（本大题共2小题，共11分）

30．（6分）

在一定温度下,发生如下反应: N₂ +3H₂  2NH₃ 起始时充入的N₂ 和 H₂ 的物质的量分别是3．0 mol和6．0 mol,平衡时,生成NH₃的物质的量是2．4 mol．已知容器的容积为5．0 L,试求:

（1）H₂ 的转化率．

（2）平衡时混合气体中N₂ 的体积分数．

31．（5分）

氨氧化法制硝酸的生产过程中，如果由氨制一氧化氮的转化率为96% ，而一氧化氮转化为硝酸的产率为92% 。现用10 t 氨按上述情况可制得50%的硝酸多少吨？

化学参考答案

一、选择题（共23题，每题2分，共46分。每小题只有一个正确答案）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案	B	D	C	A	D	C	D	B	D	A	D	C
题号	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23
答案	C	A	D	A	C	C	B	C	C	C	D

二、填空题（本题计4小题，共28分）

24．（4分）

完成并配平下列化学方程式：

（1） 3  FeO +  10   HNO₃ ==　 3   Fe（NO₃）₃ +  1   NO↑ + 　5 　 H₂O  ；

（2） 2　 P₄ +  3   OH^- +  9　 H₂O ==  5   PH₃ + 　3  H₂PO₄^-

25．（6分）

质量增大的是_浓硫酸__，原因是浓硫酸具有吸水性_；

质量减小的是 浓盐酸、浓硝酸　原因___浓盐酸、浓硝酸是挥发性酸。

26．（4分）

原因是_浓硝酸分解生成的红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸_,

反应的化学方程式为 4HNO₃== 4NO₂+O₂+H₂O。

27．（8分）

观察到的现象是① 铜溶解 ，② 溶液变蓝色 ，③ 有红棕色气体生成 （产生红棕色气体,经一段时间产生无色气体）,

离子方程式 3Cu+8H⁺+2NO₃==3Cu³⁺+2NO+4H₂O。

28．（6分）

化学方程式为  ；

（1）___无现象__________；

（2）__有白色沉淀产生　 。

三、实验题: （本大题共1小题，15分）

29．（1）实验室制氨气的原理（写化学方程式）：

，氨气电子式为： 　略　  ，

氨气分子的空间构型是：　 三角锥形　　 。

（2）　　O₂　 。（填化学式）

（3）氨经　碱石灰 （名称）干燥后，在催化氧化制硝酸时出现白烟，试解释：（用相关化学方程式表示）

　　　　

　　　　　　  。

三、计算题（本大题共2小题，共11分）

30．（6分）

（1） 60%　　 （2） 27%

31．（5分）

65（t）