高二化学(强化班)第二学期第二次阶段考试
时间：100分钟 分值：100分
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、 50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为【 】
A.大于30mL B. 等于30mL C. 大于20mL D.等于20mL
2、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是【 】
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
3、欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可采取的措施是
【 】
A.升温 B.加水稀释 C.加少量的KOH固体 D.加少量固体Na2CO3
4、反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是【 】
A．容器内压强不再改变 B．
（H2O）=（H2）
C．气体的密度不再改变 D．反应不再进行
5、弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是(已知lg2=0.3 ) 【 】
A. 3.0～3.3 B. 3.3～3.5 C. 3.5～4.0 D. 3.7～4.3
6、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是【 】
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B. NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
7、超酸是指酸性比普通无机酸强106∽1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是【 】
A．碱性 B．酸性 C．还原性 D．氧化性
8、下列关于电解质溶液的叙述正确的是【 】
Ａ．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3•H2O
Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ．常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液相比，Na２S溶液所含的粒子种类较多
Ｄ．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）
9、下列各组数据中，前者一定比后者大的是【 】
A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）
B．浓度均为0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）
C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中c（HCO3-）和c（OH-）
D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量
10、在室温下，将pH=3 的酸和pH=11 的碱等体积混合，混合后溶液的pH 小于7 。则该
酸和碱的组合可以是【 】
A．硝酸和氢氧化钡 B．盐酸和氨水 C. 硫酸和氢氧化钾 D．醋酸和氢氧化钠
11、相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：
① 40mL 0.02mol/L BaCl2溶液 ② 40mL 0.03mol/L 盐酸
③ 10mL 蒸馏水 ④ 50mL0.05mol/L AgNO3溶液
则AgCl的溶解度大小顺序为【 】
A．① = ② = ③ = ④ B. ③ > ② > ① > ④
C．④ > ② > ① > ③ D. ③ > ① > ② > ④
12、在理论上可用于设计原电池的化学反应是 【 】
A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g) △H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0
C．CaC2(s)+2H2O(1) = Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0
D．HCl(aq)十NaOH(aq) = NaCl(aq) + 3H2O(l) △H <0
13、氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可供航天员饮用，其电极反应如下：负极：2H2+4OH—－4e—=4H2O 正极：O2+2H2O+4e—=4OH— 当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子物质的量约为【 】
A．1.8mol B．3.6mol C．100mol D．200mol
14、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是【 】
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－
B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
15、己知 CuS04 溶液分别与 Na2C03 溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：
(1) CuS04 十 Na2C03 主要 : Cu2+ + C032- + H20 == Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑
次要 : Cu2+ + C032- == CuC03 ↓
(2) CuS04 + Na2S 主要 : Cu2+ + S2- == CuS ↓
次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 == Cu(OH)2↓+ H2S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是【 】
A. CuS <Cu(OH)2<CuC03 B. CuS >Cu(OH)2>CuC03
C. Cu(OH)2>CuC03>CuS D. Cu(OH)2<CuC03<CuS
16、2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生如下的反应：
PCl3(g)+Cl2(g) 
PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是【 】
A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol
|
A．在A点：
B．在B点：
C．在C点：
D．在A点：
18、对于可逆反应m A(g) + n B(g) 
pC(g)
+ g D(g)，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则两种v～t图像如下图。
  | |||
  | |||
①a1 = a2 ②a1 < a2 ③b1 = b2 ④b1 < b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1= t2
⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大
以上正确的为【 】
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
19、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是【 】
A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
20、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，O2－可以在其内部自由通过。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是【 】
A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
三、实验题（本题包括1小题，共9分）
21、实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用 。当滴定至溶液由 色变为 时，即表示到达终点。
（2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为 mol/L。
（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L。在下述情况下，C1与C2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：
①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1 C2。
②当Na2CO3中含有NaOH时，则C1 C2。
四、填空题（本题包括3小题，共19分）
22、（7分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g） 2C（g） △H<0。
（1）将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_____________。
（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：
n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；
（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________（精确到0.1%）；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施（写两种）_ __ _______。
23、（6分）（1）以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括 ，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合化学方程式简要说明） 。
（2）过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作外科消毒剂。H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第二步电离方程式 ,向H2O2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液, 反应的化学方程式________________________。
24、（6分）已知某无色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在内的四种离子，请回答下列问题：
（1）若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显 性。相关的离子方程式为 。
（2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为 。
（3）若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是 。（选填编号字母）
A．c（Na+）>c（CH3COO-） B．c（CH3COO-）> c（Na+）
C．c（OH-）> c（Na+） D．c（Na+）> c（OH-）
E．c（OH-）>c（CH3COO-） F． c（CH3COO-）> c（OH-）
五、计算题（本题包括2小题，共12分）
25、（4分）难溶化合物的饱和溶液里存在着溶解平衡，如：AgCl(s) Ag++Cl-;在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示。如Ksp(AgCl)=[c(Ag+)]•[c(Cl-)]。在298K时，AgCl的溶解度为1.79×10-3g/L,求该温度下AgCl的溶度积。
26、（8分）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量，以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。
高二化学(强化班)参考答案
命题人：董伟 审核人：李如峰 时间：100分钟 分值：100分 2007-5-21
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C | D | C | C | A | C | A | Ａ | B | D |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| B | A | D | D | A | C | D | A | C | D |
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
三、实验题（本题包括1小题，共9分）
21．（1）甲基橙。黄、橙。
（2）1000W/53·V
（3）提示：据Na2CO3——2HCl
106g 2mol
NaHCO3——HCl NaOH——HCl
84g 1mol 40g 2mol
所以等质量时，NaHCO3消耗HCl的体积最少。NaOH消耗Hcl的体积最多。
再据CHCl
，可知：
消耗越多，CHCl越小。
故①C1 < C2 ②C1 > C2
四、填空题（本题包括3小题，共19分）
22、（1）（2分）0.30mol·L－1·S－1 0.70mol·L－1
（2）（1分）
（3）（4分）85.7％（1分） 减小（1分）
升高温度、充入A气体、减小压强（2分）
23、
(1)加热浓缩，冷却结晶，过滤；（3分）Al3+
+ 3H2O
Al(OH)3 + 3H+，在干燥的HCl气流中，可抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气，故能得到无水AlCl3。
24、（1）碱性（2分）
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-（2分）
（2）CH3COOH、CH3COONa（4分）
（3）B、C（4分）
五、计算题（本题包括2小题，共12分）
25、1.56×10-10
26、m(BaSO4) =46.6g c(NaHSO4)=4.2mol/L