高二年级化学月考试题

高二年级化学月考试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟。

第一部分 选择题(共80分)

一．单项选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）　　　　　　　 B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）　　　　　　　 D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增加活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3．过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向　　　　　　　　　　　 B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率　　　　　　　  　 D．判断过程的热效应

4、下列溶液一定呈中性的是（　 ）

A．pH=7的溶液　　　　　　　　　　  B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液　　　　　 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5、下列溶液中导电性最强的是（　　）

　　A．醋酸　　 　 B．溶液

　　C．盐酸　 　 D．溶液

6．一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

7．在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

8．α₁和α₂分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α₁、α₂均减小　　　　　　　　　　 B．α₁、α₂均增大

C．α₁减小，α₂增大　　　　　　　　　 D．α₁增大，α₂减小

9、氨水中所含有的分子和离子有（　 ）

① 　 ②H₂O　 ③NH₃　 ④NH₃·H₂O　 ⑤H⁺　 ⑥OH^-

A.①②③　 B.②③④⑤　 C.②③④⑤⑥　 D.①②③④⑤⑥

10、下列物质属于电解质的是（　 ）

A. Cu　　　 B. 液态NH₃　　　C. CO₂　　　D. Na₂O₂固体

二. 不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若该题只有一个正确选项，多选时该题为0分，只有答对才给4分；若该题有两个正确选项，只选一个且正确时给2分，选两个且都正确时给4分。）

11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量　　　　 　　　　　　　B．升高温度

C．增大压强 　　　　　　　　　　　　　  D．使用正催化剂

12． 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A. 刚充入时反应速率υ_正减少，υ_逆增大

B. 平衡不发生移动

C. 平衡向正反应方向移动

D. 物质C的质量分数增大

乙

甲

13．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

（N₂O₄2NO₂△H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙　　　　　　　  B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙　　　　　　　  D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

14、下列方程式书写正确的是（　 ）

　　A.NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄＝Na^＋＋HSO₄^－

　　B.H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2－

　　C.CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D.CaCO₃的电离方程式：CaCO₃＝Ca²⁺＋CO₃^2－

15、下列离子在溶液中能大量共存的是（　 ）

A. Cu²⁺　Na⁺ NO 　S^2-　　　　B. Mg²⁺　H⁺SO NO

C. Al³⁺　Na⁺ HCO  SO 　　D. Fe³⁺ H⁺SCN^-   Cl^-

16、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是（　 ）

A．将水加热煮沸，测得pH=6　　　　　  B．向纯水中投入一小块金属钠

C．向水中加入NH₄Cl固体　　　　　　　 D．向水中加入Na₂CO₃固体

17、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（　 ）

　　A．用托盘天平称取3.25gNaCl　　 B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液

　　C．用量筒量取10.51mL盐酸　　　D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液

18、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

　　A．9：1　　　　　  B．1：11　　　　 C．1：9　　　　  D．11：1

19．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)　达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应　  B．上述反应是吸热反应　 

Ｃ．a＞b　　　　　　　　  D．a＜b

20．下列说法不正确的是　

A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

C．在101KPa ，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

　 　D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

第二部分 非选择题(共70分)

三、实验题(本题包括3小题，共22分)

21．（8分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH_3·H₂O是弱碱。请简述实验方法及现象。

　　（1）应用根据(1)的实验方法及现象_____________________。

　　（2）应用根据(2)的实验方法及现象_____________________。

22．（4分）下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是　　　　　　　　　　　　　  （　　 ）

A、纯Ni（s）和Ni（CO）₄（g）　　 B、纯Ni（s）和CO（g）

C、不纯Ni（s）和CO（g）　　　　  D、不纯Ni（s）和Ni（CO）₄（g）

23．（10分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
3.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________

_____________________________________________________________________________。

（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪

些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：________________________________________________________________________

假设二：________________________________________________________________________

四、填空题（共48分）

24、（9分）常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。

（2）溶液中共有　　　　　 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是　　　　，浓度为0.002mol/L的是　　　　　  。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。

（5）　　　　　 和　　　　　 两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol

25、（4分）把AlCl₃ 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　 ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）____________________________

_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  __。

26、（6分）在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH₃+ H₂O NH_3·H₂O NH₄⁺ +OH^-，当改变条件时，表中各项内容有何变化：

改变条件	平衡移动方向	PH值	C（NH4+）
通入氨气至饱和
加入少量盐酸
加入少量NH4Cl
加水稀释

27．（16分）

（1）（6分）对于下列反应：2SO₂ + O₂　 2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______　　 ______。

（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　　　　  ；b c过程中改变的条件可能是　　　　　　  ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

（3）（4分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。

解释曲线变化原因 　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．（7分反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

______　　　　　　　 _________。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

29．（6分）某温度下SO₂的转化反应的平衡常数K ＝532.4，2SO₂+O₂  2SO₃

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

体系	c(SO2)  mol/L	c(O2)  mol/L	c(SO3)  mol/L	反应方向
(1)	0.0600	0.400	2.000
(2)	0.0960	0.300	0.500
(3)	0.0862	0.263	1.020

试判断各体系中反应进行的方向：

体系(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

体系(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

体系(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。