高二年级化学秋季期中联考试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分110分，考试时间120分钟
注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填在答题纸上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40
Fe56 Cu64
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题均有一到两个选项符合题意）
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A.HClO B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
2.下面是合成氨的简要流程示意图：
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N2 （1体积）
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H2 （3体积）
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沿x路线回去的物质是 （ ）
A.N2和H2 B.催化剂 C.N2 D.H2
3.可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3ν正(N2)= ν正(H2) B．ν正(N2)= ν正(NH3)
C．2ν正(H2)=3 ν正(NH3) D．ν正(N2)=3ν 逆(H2)
4.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.25mol/L
5.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH值 依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ）
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ D. HY、HX、HZ
6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量CO32-的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液：H+、S2-、SO42-、Cl-
7.在H2S溶液中，采取一些方法使pH增大，则c（S2-）的变化情况是 （ ）
A.增大 B.减小
C.可能增大也可能减小 D.不变
8.某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ）
A.反应I：正反应吸热，P2>P1
B.反应Ⅱ：正反应放热，T1>T2
C.反应Ⅲ：正反应吸热，T2>T1；或正反应放热T2<T1
D.反应Ⅳ：正反应放热，T2>T1
9.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
10.在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
A.平衡向正反应方向移动了 B.平衡向逆反应方向移动了
C.物质B的质量分数增加了 D.a＜b
11.在O.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是
（ ）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
12.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A (g) + 3B (g) 2C (g) 达到平衡，此时测得n(A) ：n(B) ：n(C) = 2 ：2 ：1，保持温度不变，以n(A) ：n(B) ：n(C) = 2 ：2 ：1的比例向该容器再充入A、B和C，则（ ）
A.平衡向正反应方向移动 B.平衡向逆反应方向移动
C.平衡不发生移动 D.n(A)减小
13.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为 （ ）
A.1010：1 B.5×109：1 C.108：1 D.1：1
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A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
15.恒温恒容条件下，2A(g) 
B(g)，达到化学平衡，再向容器中通入一定量的A或者B，又重新达到平衡，新的平衡体系与旧的平衡体系比较，A的体积分数
（ ）
A.都减小 B.都增大
C.通入A的减小，通入B的增大 D.通入B的减小，通入A的增大
16.对于已知平衡时的可逆反应x+ yz+w 增大压强正逆反应速率的图象如下：
分析图示可知关于x、y、z、w物质的聚集状态是下列的 （ ）
A.z、w均为气体，x、y中只有一种是气体
B.z、w中有一种是气体，x、y皆非气体
C.x、y、z皆为气体，w非气体
D.x、y均为气体，z、w中有一种是气体
17.下列叙述正确的是 （ ）
A.0.1mol·L-1氨水中，c（OH-）＝c（NH4+）
B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL。则溶液的pH＝12（25℃）
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）＝c（CH3COOH）+c（H+）
D.在0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）＝2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
18.一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y (g) 2Z (g) 进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5％，X的转化率为25％，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为
（ ）
A.1：3 B.3：1 C.1：1 D.1：2
19.现在分开盛放的M和N两种溶液，各含有下列十四种离子中的七种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、AlO2-、CO32-，且两种溶液中所含离子各不相同，已知M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子是 （ ）
A.OH-、S2-、CO32- B.MnO4-、SO42-、NO3-
C.NO3-、Cl-、SO42- D.AlO2-、SO42-、MnO4-
20.已知：反应H2A+B-（足量）＝HA-+HB和H2A+2C-（足量）＝2HC+A2-，则下列说法正确的是（ ）
A.若将pH＝3的H2A的溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则溶液呈酸性
B.HA-、B-、C-、A2-得质子能力由强到弱得顺序为C->A2->B->HA-
C.HC和B-间可发生反应：HC+B-＝HB+C-
D.物质的量浓度均为1mol·L-1的HB溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
化学试卷答卷
第I卷（选择题，共60分）
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答 案 | ||||||||||
| 题 号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答 案 |
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21.（12分）已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)
c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中
c(OH－)的关系c(H+) c(OH－)。
22.（4分）在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下的反应：
3A(g)+B(g)
2C(g)
（正反应放热）
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充入3molA和1molB，则达到平衡时
各容器中C物质的百分含量由大到小
的顺序为_______________________
(填容器编号) ①外有隔热套 ② ③活塞可移动
（不考虑活塞质量和摩擦系数）
（2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入3 molA、1molB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的百分含量②_____________③（填<、>或＝）
23.（11分）现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_____________________________。
（2）下面是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=_______________________。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定
后滴定管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl
物质的量浓度会偏______________。
（4）某学生用准确配制的0.2mol·L-1的盐酸通过
中和滴定方法来测定某NaOH和Na2CO3混合液中
两种溶质的物质的量浓度。设计以下两个实验方案：（已知指示剂发生颜色变化的pH范围分别是：甲基橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10。常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为3.9）
【方案I】：①取混合溶液VmL，加入足量的BaCl2溶液后，以酚酞为指示剂，用上述盐酸滴定，到终点时耗用盐酸V0mL；
②再另取混合溶液VmL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到终点时，耗用盐酸V1mL。
【方案Ⅱ】：操作方法与方案I相同，但①②两过程所用的指示剂作了调换，即①用甲基橙为指示剂，②用酚酞为指示剂。
假设以上操作都是准确的，试判断两个方案是否合理：方案I___________，方案Ⅱ__________。
根据合理的方案计算出Na2CO3物质的量浓度的数学表达式_______________________________。
24.（8分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
（1）无色溶液F中，一定含有的溶
质的化学式为____________。
（2）写出白色胶状沉淀C转化为
无色溶液E的离子方程式
________________________。
（3）A和B的混合物溶于水发生
反应的离子方程式_____________
____________________________。
（4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式_________________________________________________________。
25.（10分）某温度（ t℃）时水的离子积为1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于）_____25℃，其理由是___________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合（混合后体积变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b＝__________；此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序是
______________________________________________。
（2）若所得混合液的pH＝2，则a：b＝_____________；此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序是
______________________________________________。
26.（5分）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；
C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
化学试卷参考答案
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答 案 | D | A | C | C | C | A | C | BC | BD | B |
| 题 号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答 案 | B | A | C | C | A | D | BC | D | B | AB |
21.（每空2分）(1)NH4C1 ① (2)NH4Cl和NH3·H2O ；NH4Cl和HC (3)小于，大于
22.（每空2分）（1）③②① （2）大于
23.（1）标准碱液润洗（1分） （2）
（2分） （3）大（2分）
（4）合理(1分) 不合理（1分） 0.1(V1-V0)/V mol·L-1（4分）
24.（1）Na2CO3（1分） （2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (2分)
（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分)
（4）有白色胶状沉淀（1分） AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）
25. 大于（1分） 温度升高，水的离子积增大（1分）
（1）10：1(2分) c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)（2分）
（2）9：2（2分）c(H+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)（2分）
26.（每空1分） 0.03 ①平衡 > ②d a