高二年级化学第一次阶段测试试题

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

（时间：100分钟，分值：120分）

一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）

1. 已知反应A+B= C+D为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A． A的能量一定高于C　　　　

B． B的能量一定高于D

C． A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D． 因该反应为放热反应,故不必加热就可自发进行

2、决定化学反应速率的主要原因是  (　　)　　　　　　　　　　　  　　　　 

　 A．参加反应物质的性质　　　　　　　　　 B．加入催化剂

　 C．温度和压强　　　　　　　　　　　　　 D．各反应物和生成物的浓度

3、已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是　 (　　)

A、H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)；H= +242kJ·mol^-1

B、2H₂(g)+O₂(g)+2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C、H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；H= -484kJ·mol^-1

 4、可以充分说明反应P（g）+Q（g）　　　 R（g）+S（g）在恒温恒容下已达到平衡的是　

　　　 A．反应容器内的压强不随时间改变　　　　

　　　 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

　　　 C．P的生成速率和S的生成速率相等　　　

　　　 D．反应容器内 的气体密度不随 时间变化

5. 在一定条件下，反应2HI（g）　　H₂（g）+ I₂（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施: ①增大氢气的浓度　　 ②升高温度　　 ③降低温度　 ④缩小体积　 ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强，其中可采取的有　 (　　　)

A、1种　　　B、2种　　 C、3种　　　D、4种

6、反应：X(g) + 3Y(g)  2Z(g)　 H﹤0，在不同温度T、不同压强(P₁>P₂)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为(　　 )

7、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（　 ）

　A、2A+3B=2C　　　B、A+3B=2C　　C、3A+B=2C　　  D、A+B=C

8、在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）

　 A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L　　　B．SO₂为0.25mol/L

　 C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L　　　　　　D．SO₃为0.4mol/L

9.下列关于化学反应方向的说法中，正确的是：

　A. 通常情况下，放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行

　B. 熵是描述体系混乱度的一个物理量，化学反应过程中，物质的熵变有增有减，熵变增加，则反应可自发进行，熵变减小，则反应不能自发进行。

　C.化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H—T△S ＞0时，反应非自发。

　D.通常 ，既可向正方向进行，又能向逆方向进行的反应，一定是可逆反应。

10. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是　　　　　　　　　　　

　　　A．加入一种反应物　 　　　　　　　　　　　　　　　B．升高温度

　　　C．对平衡体系增加压强　　　　　　　　　　　　　D．使用催化剂

11. 在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）　　　　　　　 B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）　 　　　　　　D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

12. 已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大

B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

13. 反应：L(s)＋aG(g)bR(g)　达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应　　B．上述反应是吸热反应　　

Ｃ．a＞b　　　　　　　  　D．a +1＜b

14、在一定条件下反应x A + y B　　 z C达到平衡。下列说法中正确的是(　　)　

A．若C是气体，且x + y ＝ z ，则增大压强平衡一定不移动

B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x + y ＜ z

C．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态

D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应

15、某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A（g） B(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时　　　　　 （ 　　）

A．都增大　　　　　　　　  B.都减小

C．前者增大后者减小　　　　D.前者减小后者增大

二. 选择题（本题包括5小题，每小题3分共15分。每小题有1～2个正确选项。若只包含一个正确选项，多选时该题0 分；若正确答案有2个选项，只选一个且正确给1分，选2个且都正确给3分，但只要选错一个，该小题就为 0分）

16.如图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L(气) 2M(气)+N(气)；△H>0平衡状态的影响 p₁＜p₂，图中y轴表示的意义是　　　　　　 ( 　)　

A.一定条件下L的转化率　　　　  B.气体混合物中M的体积分数　

C.气体混合物中L的体积分数　　　D.气体混合物的平均摩尔质量

17、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)　　2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是(　　)　

		时间t

A的转化率

A

D

18、对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某些措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　 ）

①生成物的质量分数一定增大　　②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　 ⑥一定使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　 

A. ①②③　　　 　B. ②④⑤　　　　 C. ③④⑤　　　　 D.②⑤　

19、T °C时A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　  （　　 ）

图（1）　　　　  图（2）

A.在（t₁+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动。

B.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

C.T °C若由0.4mol/L A、0.4mol/L B、0.2mol/L C反应、达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

D.（t₁+10）min保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

20、某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应∶

A（g）+2B（g） 2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是　　(　　 )　　　　　　　

　　A．原混合气体的体积为1.5V　　　　　 

 B．原混合气体的体积为1.25V

　  C．反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V

　  D．反应达到平衡时，气体B消耗了0.5V

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

三、（本题包括4小题， 共16分）

21、（6分）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N₂H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。

已知：N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)　△H = 67.7 kJ·mol^－1；

N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g) △H =－534 kJ·mol^－1；

肼与二氧化氮反应的热化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

已知下列反应 ：

H₂(g)=2H(g)　 ΔH₁=＋Q₁ kJ/mol　　

O₂(g)=2O(g)　ΔH₂=＋Q₂ kJ/mol

2H(g)+O(g)=H₂O(g)　ΔH₃=－Q₃ kJ/mol　

H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₄=－Q₄ kJ/mol

　　 　H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₅=－Q₅ kJ/mol

试指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的等量关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　

22. （6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡状态。

①若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为　　 热反应。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

23. （12分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：

4A_（g）+B_（g）2C_（g）

反应进行到10S末达到平衡状态时：测得容器内有A为0.6mol，B为0.4mol，C为0.2mol，

(1)则v_A=　　_____________ 　v_B=　 _________________　v_C=　______________　　　 

(2)反应前A有　　　___　 mol，反应前B有　　_____　　 mol

⑶达到平衡状态时，A物质的转化率为　　　　　   。

24、（16分）右图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]的实验装置图。试回答下列问题：

⑴写出铜和稀硝酸反应的化学方程式____________________。

⑵为测定铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]，

本实验需要记录的实验数据为：　 _______　 __、

______　　__

⑶实验前怎样检验装置的气密性:　

_________________　　　　　　　　　　  ______。

⑷为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操　

作，你认为应怎样进行为好？__________________　

后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始____　　 __。

⑸该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如右图所示。则：

①　　 a→b，υ(NO)变化的主要原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

b→c，υ(NO)变化的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、计算题（本题包括3小题，共15分）

25．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该反应为　　　　　  反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　  （多选扣分）。

a．容器中压强不变　　　　　　　　 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）　　　　  d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为 　　　　　

26、(7分)下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH₃含量的变化情况。

　达到平衡时平衡混合物中NH₃的含量（体积分数）[ 入料V（N₂）∶V（H₂）=1∶3]

NH3　　  压强/MPa 的含量 /% 温度/℃	0．1	10	20	30	60	100
200℃	15．3	81．5	86．4	89．9	95．4	98．8
300℃	2．2	52．0	64．2	71．0	84．2	92．6
400℃	0．4	25．1	38．2	47．0	65．2	79．8
500℃	0．1	10．6	19．1	26．4	42．2	57．5
600℃	0．05	4．5	9．1	13．8	23．1	31．4

（1）比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向　　　　　 方向移动，正反应方向为 　　　　 反应。

（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 　　　　　　　。

　　　　 A 高温高压　　　　B 高温低压　　　　  C 低温高压　　　　 D 低温低压

（3）计算500℃，30MPa时N₂的转化率　　　　　　　　 。

（4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(5分) 将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO₂  +　O₂　　　2SO₃ 测得平衡时容器中压强是起始时压强的5/6倍，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO₂的转化率。