高二年级化学第三次质量检测试题
化 学
时间:100分钟 总分:120分
可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分。共计24分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列物质中属于弱电解质的是
A．醋酸 B．氯气 C．蔗糖 D．碳酸钙
2、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
3、在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时纯水中c（H+）=1×10-6，pH=6。则纯水在该温度下显
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定
4、下列说法不正确的是
A．体系有序性越高，熵值就越低 B．知道了某过程有自发性之后可预测过程完成的快慢
C．吸热反应不一定不能自发进行 D．同种物质气态时熵值最大
5、反应：L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的
影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平
衡混合气体中G的体积分数。据此可判断
A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应
C. a＞b D. 无法确定a、b的大小
6、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Mg2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
7、可用右侧示意图象表示的是
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8、在298K、1.01×105pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测的放出XkJ(x＞0)的热量。已知在该条件下，1 mol 石墨完全燃烧放出ykJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是
A、C（石墨，s）+
O2(g)=CO(g) △H(298K)= — ykJ. mol－
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O2(g)=CO(g) △H(298K)= — xkJ. mol－
C、C（石墨，s）+O2(g)=CO(g) △H(298K)= —(2x－y)kJ. mol－
D、2C（石墨，s）+O2(g)=2CO(g) △H(298K)= —(2x－y)kJ. mol－
二、不定项选择题：（本题包括8小题．每小题3分。共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9、下列变化为放热的化学反应的是
A、H2O（g）=H2O（l） △H=－44.0 kJ/mol
B、2HI（g）=H2（g）+I2（g） △H = +14.9kJ/mol
C、形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D、能量变化如图所示的化学反应
10、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq） + H2（g） △H1
② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2
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下列说法正确的是
A． △H1 >△H2
B． 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
C． 锡在常温下以灰锡状态存在
D． 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
11、一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是
A．选用适当催化剂 B．提高反应装置的温度
C．降低反应装置的压强 D. 在反应装置中装入碱石灰
12、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g） 
2Z（g）；△H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A、升高温度，X的体积分数增大
B、增大压强，Z的浓度不变
C、保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D、保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
C、相同浓度时导电能力醋酸强
D．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
14、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)
△H＜0，下列各图中正确的是
15、在一定温度下发生反应：
；
并达平衡。HI的体积分数
随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是 ① 恒容条件下，升高温度 ② 恒容条件下，降低温度③ 恒温条件下，缩小反应容器体积④
恒温条件下，扩大反应容器体积⑤ 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A． ①⑤，③ B． ②⑤，④ C． ③⑤，② D． ③⑤，④
16、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
C．若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；
D．若1< a < 4，则A、B都是弱酸。
三、（本题包括2小题，共17分）
17、（6分）请设计两种不同的实验方案，鉴别物质的量浓度分别为0.05mol·L-1和0.005mol·L-1的两种稀H2SO4，可供选择的试剂有：①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸（标准比色卡） ⑦0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液。简述操作过程。
(提示：Na2S2O3+ H2SO4= Na2 SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O)
方案1：
方案2：
18、（ 11分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250ml溶液，需要的主要仪器有 。
（2）滴定
① 用 量取10.00ml待测液。
② 用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，加入几滴酚酞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到 时停止滴定
（3）数据处理
| 实验次数编号 | 盐酸溶液体积 V（ml） | 氢氧化钠溶液体积 V（ml） |
| 1 | 19.90 | 10.00 |
| 2 | 20.10 | 10.00 |
| 3 | 22.00 | 10.00 |
| 4 | 20.00 | 10.00 |
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为 ，烧碱的纯度为 。
（4）下列操作，会导致实验结果偏低是 （填序号）。
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
②终点读数时俯视（滴定前读数准确）
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
四、（本题包括2小题，共17分）
19、（8分）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝_________ 。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V(a)L与pH＝b的H2SO4 溶液V(b)L混合(不考虑混和后体积变化)。
（1）若所得混合液为中性，且a＝12,b＝2，则V(a)：V(b)＝ ___________；
（2）若所得混合液为中性，且a+b＝12,则V(a)：V(b)＝ ____________；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V(a)：V(b)＝ _________。
20、（9分）（1）火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量：
① 该反应的热化学方程式为
② 已知：H2O(g)→H2O(L) ；△H= —44KJ/moL，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
③ 此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是______ _________。
五、（本题包括4小题，共28分）
21、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
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CO2（g）＋H2（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为
（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
（5）若830℃时，向容器中充入1 molCO、5 molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为
22、（6分）有两个密闭容器A和B，A保持恒压(即有一个能移动的活塞)，B保持恒容。起始时向这两容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，且A和B的容积相等，在400℃时发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
(1)达到平衡所需时间A___________________B(填“大于”或“小于”，下同)，SO2的转化率A______________B。
(2)达到(1)所述的平衡后。若向两容器中通入少量且等量的氩气，则A中化学平衡向______________(填正反应、逆反应)方向移动，B中化学平衡_________(填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动)。
(3)达到(1)所述的平衡后。若向两容器中通入等量的原反应气体.达到平衡时，SO3的百分含量，A中_________B中_________(填增大、减小或不变)。
23、（6分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
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(1)反应处于平衡状态的时间段是____ ___。
(2)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________ ______________(用文字表达)
（3）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
24、（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 。（填表达式）
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
六、（本题包括1小题，共10分）
25、（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO
（1）配平上述方程式：
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”） ；
（5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)， 则N2消耗速速率为
v(N2)＝ mol/(L.min)。