高二年级化学第二学期3月月考试卷
化学科
考试时间： 90分钟 满分100 分 考试范围：高二1～5章
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分，答案填入表格中)
1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中石墨电极
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
2．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属是
①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤Cr
A．②③ B．④⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
3、2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A 碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B 石油的主要成分是碳氢化合物
C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D 碳氢化合物中的化学键都是极性键
4．下列有机物命名正确的是
A．2,4,4-三甲基戊烷 B．2-乙基丁烷
C．2,2,3,4-四甲基戊烷 D．3,4,4-三甲基戊烷
5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：
A． 1种 B．2种 C． 3种 D． 4种
6．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；
最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高
温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60下列说法中正确的
是 （ ）
A．N60是化合物，不是单质
B．N60与14N都是氮的同位素
C．N60没有同素异形体
D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为较好的火箭燃料
7．.组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有
A．三种 B．四种 C．五种 D．六种
8、下列说法正确的是
①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2
②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，
只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变
③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，
完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变
④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，
则该有机物的类型肯定为烷烃
A ①②③ B ①②③④ C ②③ D 以上组合均不正确
9．反应
2A（g）
+ B（g）
2C（g）（正反应是吸热反应）。下列反应条件有利于
生成C的是
A． 低温、低压 B． 低温、高压
C． 高温、高压 D． 高温、低压
10．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，
这种物质是
A．AgNO3 B．NaAlO2 C．A1C13 D．MgSO4
11．.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．C (NH4+) = C (SO42-) B．C (NH4+) > C (SO42-)
C．C (NH4+) < C (SO42-) D．C (OH—) + C (SO42-) = C (H+) + C (NH4+)
12．铜粉放人稀H2SO4中加热后无明显现象，当加入一种盐后铜粉质量减小溶液变蓝，
同时有气体逸出，此盐可能是
A．FeSO4 B．Na2CO3 C．KNO3 D．KCl
13．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液。某学生有如下操作：
① 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，
②读取标准液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。
③ 滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，
④ 取待测碱液时，碱式滴定管尖嘴未充满溶液，
⑤ 锥形瓶用蒸馏水洗后用待测碱液润洗，
以上操作中会导致待测碱液浓度测定值偏低的是
A．①③⑤ B．①②③④ C．②④ D．②⑤
14．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是：
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
15、下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．氯化铝溶液中加入足量的氨水： Al3++3OH—= Al(OH)3↓
B. 铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO3—+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O
C．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl—
16．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生 偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质
A．A—Cu B—Zn C—CuSO4
B．A—Ag B—Fe C—HCl
C．A—Zn B—石墨 C—H2SO4
D．A—石墨 B—Zn C—H2SO4
17．将5.1g镁、铝合金投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的NaOH溶液体积为
A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL
选择题答题表：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
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18．（14分）现有有机物：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④氯乙烯 ⑤聚乙烯⑥苯 ⑦间二甲苯
按下列要求填空：
（1）它们中属于同系物的是 （填序号）
（2）常温下能与溴水发生加成反应的是 （填序号）；
（3）鉴别⑥⑦所用试剂是 ；
（4）写出实验室制取③的化学方程式：
（5）写出用④制取常见塑料的化学方程式：
该反应类型属于
（6）写出用⑥与浓硫酸及浓硝酸在50－60℃时反应的化学方程式
该反应类型属于 。
19．（4分）钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，请写出电极反应式，正极为： ；负极为： 。
20．（6分）（1）配置FeSO4溶液时，常加入一些 ，
目的是 。
（2）如何检验某FeSO4溶液已经变质?
。
21．（8分）白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液。根据以下化学反应框图填空：（部分反应产物己略去）
（1）写出下列物质的化学式：X__________________，Y________________；
（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式： _________________________________________；
（3）写出B和C反应的化学方程式： _______________________________________________；
（4）写出X与水蒸气反应的化学方程式： _____________________________________________；
22（12分）有某种含有少量氯化亚铁杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采取以下步骤进行：
①准确称量m g样品（在2~3 g范围内）。
②向样品中加入10 mL 6 mol·L－1盐酸，再加入蒸馏水，配制250 mL溶液。
③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使反应完全。
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全。
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量，反复操作至恒量。
根据以上叙述，回答：
（1）在称量样品时，若称量前天平的指针偏向标尺左方，称量读数时，指针刚好在标尺中央，所得样品质量是____________（填编号）。A．比m g多 B．比m g少 C．恰好m g
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是______________________________________________。
（3）加入溴水后，发生反应的离子方程式为________________________________________。
（4）加入氨水要过量的原因是______________________________________________________。
（5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________。
（6）若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量为W2 g，则样品中铁元素的质量分数是
______________________________。
23．（5分）某烃含碳的质量分数为90．6％，其蒸气密度为相同条件下H2密度的53倍。
该烃能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水因化学反应而褪色，则其分子式为 ；
若该烃硝化时，一硝基取代物只有二种，则该烃的结构简式为 。