高二化学《镁和铝》单元检测试题
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（全卷满分：100分 考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56 Zn—65 Ag—108
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题均有1 ~ 2个选项符合题意）
1．工业上制取镁粉是将镁的蒸气进行冷却，冷却的最好方法是（ ）
A．在N2中冷却 B．在H2中冷却 C．在水中冷却 D．在CO2中冷却
2．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al + 2OH― + 2H2O
== 2AlO
+ 3H2↑
B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3OH― == Al(OH)3↓
C．MgO溶于稀HCl中：O
+ 2H+ == H2O
D．Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH― + H+ == H2O
3．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．H+、Mg2+、Cl―、Ba2+
B．SO
、Na+、HCO
、K+
C．Cu2+、OH―、SO、Fe2+
D．NO、OH―、Cl―、Ba2+
4．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的氢气（同温同压），两份铝粉的质量之比为（ ）
A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1
5．1mol金属镁在空气中燃烧，所得固体的质量是（ ）
A．40g B．略大于40g C．略小于40g D．无法判断
6．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气
7．锌粉、铝粉的混合物44g与一定量浓度为17.25%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体140g，则放出的气体在标准状况下的体积为（ ）
A．无法计算 B．6.72L C．33.6L D．22.4L
8．将100mL3mol·L―1的NaOH溶液与100mL1mol·L―1AlCl3溶液按下列两种方法混合：
（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）
（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）
上述两种实验所得正确的结论为（ ）
A．现象相同，沉淀量相等 B．现象相同，沉淀量不等
C．现象不相同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不同
9．两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时，生成11.2LH2（标况），符合上述情况的金属混合物是（ ）
A．Mg和Ag B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Zn
10．下列实验中，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是（ ）
A．NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量
B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
C．NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量
D．盐酸中滴入NaAlO2溶液至过量
11．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为（ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
12．将100mL2mol/lAlCl3溶液跟一定体积的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀。则NaOH溶液的体积可能是（ ）
A．75mL B．150mL C．175mL D．200mL
13．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
14．下列各对物质中不能产生氢气的是（ ）
A．Zn + HCl B．Al + HNO3(浓 常温) C．Al + NaOH溶液 D．Mg + H2O(沸腾)
15．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A．6∶1
B．3∶1
C．2∶1 D．1∶2
二、填空题（本大题包括3小题，共38分）
16．（15分）写出下列反应的化学方程式
（1）Mg在CO2中燃烧
（2）Al与NaOH溶液反应
（3）Al粉和MnO2的混合物在高温条件下反应
（4）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水
（5）NaAlO2溶液中滴加少量稀HCl
17．（15分）写出下列反应的离子方程式
（1）Al与稀H2SO4反应
（2）Al与NaOH溶液反应
（3）Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液
（4）Al2O3与NaOH溶液反应
（5）NaAlO2溶液中通入CO2气体
18．（8分）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO、HCO、OH―、NO在下列两种情况中，可能存在于此溶液中的是：
①当与Al反应后，生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子有 。
②当与Al反应后，生成AlO时，原溶液中可能存在的离子有
。
三、实验题（本大题共17分）
19．（17分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。
Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO2的实验。
（1）选择制取SO2的合适试剂 。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：
。
装置C中NaOH溶液的作用是 。
（3）你认为该装置是否有不足之处？ 。如果有，请一一说明
。
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si
②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是 。
（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是
。
高二化学《镁和铝》单元检测试题参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| B | A | AD | D | C | AC | D | C | AC | BC | B | AC | C | B | D |
16．略
17．略
18．（1）H+、SO、Mg2+
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（4）2Mg + SiO2 == 2MgO + Si（2分）
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