高二年级化学上册期中考试
考试时间：90分钟 满分：100分
相对分子质量：H—1； O—16；Al—23；S—32；Ba—137
一、选择题（单选题，每题2分，共48分）
⒈下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A． 碱石灰 B．铝热剂 C．赤铁矿 D．冰晶石
2．高炉炼铁时，加入石灰石的主要作用是 （ ） A．除去硫和磷 B．形成合金 C．除去碳 D．做为助熔剂
3．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ）
A．稀硫酸 B．液态溴化氢 C．铝 D．蔗糖
4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
5．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓
度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
6． 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是 （ ）
A．盐酸 B．氨水 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液
7．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 （ ）
A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2 D．NaCl
8．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ）
A．HCO3- + H2O 
H2CO3 + OH-
B．HCO3- ＋OH- ==== H2O
+ CO32-
C．NH3 + H+
=== NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-
9．铁制容器能盛放浓硝酸而不被腐蚀得原因是 （ ）.
A.浓硝酸具有强酸性 B.浓硝酸具有强氧化性
C．铁不能跟酸反应 D.铁具有较强的金属性
10．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （ ）.
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1.
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.
11．下列溶液肯定是酸性的是 （ ）
A 含H+的溶液 B 加酚酞显无色的溶液
C pH<7的溶液 D C（OH-）<C（H+）的溶液
12．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠反应，在相同状况下产生H2的体积比为1：2，则这两份铝的质量比是 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
13．下列说法中正确的是 （ ）
A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起的负极反应不同
D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化
14．下列各组物质反应后，加入KSCN溶液一定显红色的是 （ ）
A．Fe粉和HNO3 B．Fe3O4和HNO3
C．FeCl3溶液和Fe粉 D．FeCl3和AgNO3的混合溶液
15．将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微热，反应完毕后发现铜有剩余，则
溶液中含有的金属离子是 （ ）
A．Cu2+ Fe3+ B．Cu2+ Fe3+ Fe2+ C．Fe2+ Fe3+ D．Cu2+ Fe2+
16.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
（ ）
A.
B.
C.[H+]和[OH-]的乘积 D.OH-的物质的量
17．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 （ ）
A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-
B. pH=7的溶液中.Fe3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. pH>7的溶液中 Na+、S2–、SO32-、K+
D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-
18. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是（ ）
A. HCO3－+OH-=H2O+CO32－
B. 2HCO3－+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32－
C. HCO3－+Ba2++OH－=H2O+BaCO3↓
D .2HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32－
19. 为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
（1）适量的
（2）适量的
（3）适量的氨水 （4）适量的
A. （1）（2） B. （3） C. （3）（4） D. （4）
20. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH如何变化 （ ）
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
21.能使铁溶解，又不生成固体和气体的是 （ ）
①稀H2SO4 ②稀HNO3 ③Fe2(SO4)3溶液 ④CuSO4溶液 ⑤浓H2SO4 ⑥氨水
A．②③ B．④⑤ C．①④⑥ D．③
22．将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+离子和Fe2+离子浓度相等．则已反应的Fe3+离子和未反应的Fe3+离子的物质的量之比 （ ）
A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1
23．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 （ ）
A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液
C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液
24．有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，则合金中铝的含量为 （ ）
A．70% B．30% C．47.6% D．52.4%
二．填空题（共32分）
25．（6分）使直流电通过含少量酚酞的饱和食盐水，阳极会放出有__________并能使碘化钾淀粉溶液____________的___________.阴极放出的气体是_________.同时还可观察到阴极附近溶液___________,说明溶液里有碱性物质生成，这种新物质是____________
26．（10分）在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）
| 条件 | 平衡移动方向 | Fe3+的浓度 | n(H+) | c(H+) |
| 加少量盐酸 | ||||
| 加少量NaOH | ||||
| 加少量Na2CO3 | ||||
| 加水稀释 | ||||
| 升高温度 |
27．（6分）现有铁、氯气、盐酸、氧气和氢氧化钠溶液五种物质，从中选择有关物质，设计简单合理的方法由铁制取氧化铁，试用有关化学方程式来表示：
_______________________________________________________________________________
28．（5分）铝片的表面有一层保护膜，成份是_______(填化学式)，除去保护膜的铝片涂以
Hg（NO3）2溶液后，铝片上产生少量的___________,将此铝条放置空气中片刻后表面出现________________现象，此反应方程式为___________________________________________
29.（5分） 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
三、实验题（本题10分）
30．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀
方法一.用不含Fe2+的FeSO4溶液与用不含O2的
蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时
还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含
O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤
出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
。
四、计算题（本题10分）
31．（4分）现有铝铁合金粉末13.9g，投入500mL2mol/L的稀盐酸里充分反应后，剩余的盐酸用50mL6mol/L的NaOH溶液恰好中和，求铝、铁的百分组成。（计算结果保留一位小数）
32．（6分）今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml,当加入8.55g氢氧化钡粉末充分反应后过滤,干燥得沉淀4.66g,所得溶液PH=13(设反应后溶液体积仍为100mL)
（1）求原混合液中SO42－的物质的量浓度
（2）求原混合酸中Cl—的物质的量浓度
（3）在滤液中加入足量铝粉，写出反应的化学方程式，并计算在标准状况下产生的氢气多少升？
闸北新八中高二期中考试答题卷
一选择
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
二、填空
25______________ _____________ _____________ ____________
____________ ____________________
26
| 条件 | 平衡移动方向 | Fe3+的浓度 | n(H+) | c(H+) |
| 加少量盐酸 | ||||
| 加少量NaOH | ||||
| 加少量Na2CO3 | ||||
| 加水稀释 | ||||
| 升高温度 |
27.
_____________________________________________________________________________-
28
____________________________ ________________________ ____________________
.29.
________ _________ __________ _________ ________
三、实验题
30.(1) _____________ (2) ______________________ (3) ________________________________
方法二（1）_____________ (2) ______________
(3) ___________________________________________________________________________
(4) ___________________________________________________________________________
四、计算题
31．
32．
答案
⒈D 2D 3B 4．D 5D 6 C 7C8B9B10B11D12B13D14D15D16B17C.18.C19.B20.C21D22A23A24B
26
| 条件 | 平衡移动方向 | Fe3+的浓度 | n(H+) | c(H+) |
| 加少量盐酸 | 向左 | 增大 | 增大 | 增大 |
| 加少量NaOH | 向右 | 减小 | 减小 | 减小 |
| 加少量Na2CO3 | 向右 | 减小 | 减小 | 减小 |
| 加水稀释 | 向右 | 减小 | 增大 | 减小 |
| 升高温度 | 向右 | 减小 | 增大 | 增大 |
30、（1）稀H2SO4铁屑 煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二（1）稀H2SO4铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹. （4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入