高二年级化学上册第三次月考试题

出题说明：

电离平衡：25分

镁铝铁及金属冶炼：14

原电池及电解池：30

甲烷和烷烃：31

试题来源说明：除25题之外。其余均来源于书本课后和做过的习题原题，或变形

难度系数：2：7：1

高二年级化学上册第三次月考试题

　　　　　  化学　命题人：王　强

注意事项：　　　

1．本试卷考试时间为90分钟，全卷满分为100分。

　 　　2．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷选择题正确选项的标号(A、B、C、D)填写在答案栏内；请将第II卷答案直接填写在试卷中的空格上。

3. 可能用到的相对原子质量

H:1； C:12； O:16； Na:23； S:32； Cu:64；Ag:108

一、选择题，每题仅一项正确答案，每题2分，共计20分。

1、为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液试样中加入

A. NaOH溶液　　　　　　　　　  B. 铁片　　　　

C. KSCN溶液　　　　　　　　　  D.石蕊试液

2、下列各组金属最适合用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是

A. Cu、Na　　　　　　　　　　　 B. Al、Fe　　　　

C. Fe、Cu　　　　　　　　　　　 D.Mn、Ag

3、正在燃烧着的镁条，放入下列气体时，不能继续燃烧的是

A.CO₂　　　　  B. Cl₂　　　　　 C. O₂　　　　 D. Ne

4、下列方程式书写正确的是（　 ）

A. CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

B.H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃H^＋＋H SO₃^－

C. NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄＝Na^＋+ H SO₄^－

D.NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺+CO₃^－

5、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是

A．盐酸　　　　 B．醋酸　　　　　C．高氯酸　　 D． 硫酸

6、向CH₃COOHCH₃COO^－ + H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是

A .H₂O　　　　  B. CH₃COONa　　C. NH₃·H₂O　D. H₂SO₄

7、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

A. Y＞Z＞W＞X　　　　　　　　　　　　 B. Z＞Y＞W＞X

C. W＞Z＞Y＞X　　　　　　　　 　　　　 D. X＞Y＞Z＞W

8、下列各组物质中，互为同分异构体的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. O₂和O₃　　　　　　　　　　　B. 1 1H和2 1H

C. CH₃CH(CH₃) CH₂CH₃和 CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

D. CH₃CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃

9、相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为

A. 2:3:2　　　　B. 1:1:2 　　　　C.1:2:2 　　　　 D.3:4:2

10、CH₃CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2,3-二甲基戊烷　　　　　　　　B．2-甲基-3-乙基丁烷　

C．3,4-二甲基戊烷　 　　　　　　 D．1,3-二甲基戊烷

二、选择题，每题仅一项正确答案，每题3分，共计30分。

11、在标准状况时，甲烷和丙烷的混合气体的密度为1.027g/L， 则该气体中甲烷与丙烷的体积比

A. 3：1 　　　　 B. 1：1　　　　  C. 1：2 　　　 D. 2：3

12、若要将0.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量为

A. 2.5 mol　　　 B. 4.5 mol　　　　C. 1.5 mol　　  D. 0.6 mol

13、等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气由多至少的顺序是

①CH₄、②C₂H₆、③C₃H₆、④C₆H₆

A. ③>②>①>④　　　　　　　　　B. ④>③>②>①　

C. ①>②>③>④　　　　　　　　  D. ③>④>①>②

14、下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)>c(CO₃^2-)

B．0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)> c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

C．0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)> c(OH^-)> c(HCO₃^-)> c(H⁺)

D．0.1mol/L Na₂S溶液中：c(Na⁺)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H₂S)

15、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　 ）

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦　　　 B．②③⑤　　　C．③④⑥　　　 D．①④

16、某一无色溶液,若向其中加入铝粉,有氢气放出，则该溶液一定大量存在的一组离子是

A. K^＋、NO₃^－、Na^＋　　 　　　　　  B. Cl^－、SO₄^2－、Na^＋

C. SO₄^2－、Br^－、Cu^2＋　　　　　　  D. Na^＋、CO₃^2－、K^＋

17、如右图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是　　

18、在25ºC时，将两个石墨电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当阳极有a mol气体产生时，溶液中析出mg Na₂SO₄ ·10 H₂ O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为

A．×100%　　　　 B．×100%

C． ×100%　　　　D． ×100%　

19、以Pt作电极,用电源串联电解分装在两个烧杯里的200 mL 0.3 mol/L NaCl溶液和300 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液,当转移电子0.04mol后取出电极,将两杯混合,则混合溶液的pH值

A. ＜7　　　　　 B. ＞7　　　　 C. ＝7　 　　　 D. ≥7

20、向a mL浓度为0.2 mol/L的AlCl₃溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只生成NaCl和NaAlO₂的溶液，则加入钠的物质的量是

A. 2.5a×10^-4mol　　　　　　　　　 B. 4a×10^-4mol

C. 7.5a×10^-4mol　　　　　　　　　 D. 8a×10^-4mol

高二年级第三次月考

　　　　　　　　　　 化学试题答题卡　 　　　

1—10	11—20	21	22	23	24	25	总分

一、选择题，每题仅一项正确答案，每题2分，共计20分。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10

二、选择题，每题仅一项正确答案，每题3分，共计30分。

11	12	13	14	15	16	17	18	19	20

三、填空题(共计32分)

21、(14分)为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸。甲同学的设计思路是　　　　　　　　　　　

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加CuSO₄溶液，进而观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　  。

乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是　　　　　　　

　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了CuSO₄溶液。反应随即开始，实验中有关化学反应方程式为 ：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

实验现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(8分)如图所示，为相互串联的甲乙两电解池，试回答：

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A材料为_____　　　　。

(2)写出乙池中发生反应的化学方程式

____　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)若甲槽A极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_　　　　  L，若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的pH为_　　　 。

23、（10分，）

(1) 某烷烃的分子中含有13对共用电子，则该烷烃的分子式为　　　　。

(2) 某烷烃的相对分子质量为100，则该烃分子为　　　　　 。

(3)1体积的某气态烷烃与相同状况下的12体积Cl₂发生取代反应，生成仅含碳和氯两种元素的化合物，则该烷烃的分子式是　　　　，该烷烃的某

个分子只存在一种一氯代物，则该分子的结构简式是　　　　　　　  。

(4)将O₂、C₂H₆、Na₂O₂放入密闭容器中，在150℃时，电火花引发反应后，容器中的压强为零，将残留物溶于水，无气体逸出，则各物质的物质的量之比为 n(O₂)：n(C₂H₆)：n(Na₂O₂)=　　　　　  。（填最简单的整数比）

四、计算题(共计18分)

24、(8分)一定量的CH₄燃烧后的产物是CO、CO₂、H₂O（g），此混气体的质量67.2g，当其缓缓通过足量的无水CaCl₂时，气体质量减少36g，则

(1)生成物中n(CO)：n(CO₂)=　　　　　  ； (2)m(CO₂)= 　　　　　　g；

(3)反应中消耗的V(CH₄)：V(O₂)=　　　　　  ；

(4)若使甲烷完全燃烧还需要O₂的物质的量为　　　　　 mol。

25、（10分）室温下，有PH为13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。(已知：lg2=0.3) ,则：

（1）原混合溶液中Ba(OH)₂的物质的量浓度是 　　　　　　　　mol/L，

NaOH的物质的量浓度是 　　　　　　　　　　mol/L。

（2）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH　　　　　  。（设体积可以加和）

高二年级第三次月考

　　　　　 化学试题答案　　 　

一、选择题，每题仅一项正确答案，每题2分，共计20分。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C	C	D	B	B	D	B	C	A	A

二、选择题，每题仅一项正确答案，每题3分，共计30分。

11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
A	C	C	D	D	B	D	A	B	D

21（每空2分，共14分）

（1）锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2分）

（2）锌片上有红色物质析出，（2分）

锌片上产生气泡的速率明显加快。（2分）

活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，（2分）

Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。（2分）

（3）2CuSO₄ + 2H₂O　　　　2Cu + O₂↑+ 2H₂SO₄ （2分）

阴极上有红色铜析出，阳极放出气体。(2分)

22、（每空2分，共8分）

（1）纯铜片　

 （2）2NaCl + 2H₂O　　　　2H₂↑+ Cl₂↑+ 2NaOH（条件不写、气体符号不写分别扣1分）

（3）4.48　　　　　　　　　　 （4）14　　　　　 

23、（每空2分，共10分）

(1) C₄H₁₀　　　　　　　　　　　  (2) C₇H₁₆

 (3) C₅H₁₂，C(CH₃) ₄ （4）1：1：5

24、(每空2分，共8分)

 (1) n(CO)：n(CO₂)=4：1　　　　　  (2)m(CO₂)= 8.8g

(3) V(CH₄)：V(O₂)=5：8　　　　　  (4)0.4mol

25. (共10分) (1) c[Ba(OH)₂]=0.025 mol/L　c(NaOH)=0.05 mol/L (每空3分，)

(2) 12.4(4分)