高二化学第一学期期末调研考试试题(选修)
(命题人：殷志宁 审核人：陈克志 姚志红)
本试卷包括六大题，25小题，满分120分，考试时间为：100分钟
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总分 |
| 得分 | |||||||
| 评卷人 |
注意事项：1．答卷前，考生务必将密封线内各项填写清楚。
2．用钢笔或圆珠笔直接在试卷上答题。
3．选择题答案填在下列指定的答案栏内。
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 O－16 Cl—35.5
一、单项选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)
1．卫生部发出公告，提醒人们慎食油炸薯条，因为其中含有剧毒的丙烯酰胺。已知乙
酰胺的结构简式为CH3CONH2 ，苯甲酰胺的结构简式为：C6H5CONH2 。
则丙烯酰胺的结构简式为
A．CH3CH2 CONH2 B．CH3CH2COONH4
C．CH2=CHCONH2 D．CH2=CHCONH4
2．由2一氯丙烷为主要原料制l，2一丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为
A．加成一消去一取代 B．消去一加成一取代
C．取代一消去一加成 D．取代一加成一消去
3．某烃分子中有一个由C—C键构成的六元环，有一个C=C键，还有一个C C键，
则能满足上述条件的烃的分子式可能是
A．C8H10 B．C10H16 C．C12H22 D．C14H22
4．由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物完
全燃烧后所得气体产物(CO2和水蒸气)的物质的量的变
化关系如图所示，则以下对其组成的判断正确的是
A．一定没有丙炔 B．一定没有乙烯
C．一定有乙烯 D．一定有甲烷
5．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是
A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳酸铵分解的热化学方程式为(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3 △H=+74．9kJ／mol
C．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
6．下列燃烧反应的反应热为其燃烧热的是(下列均为25℃，10lkPa时的数据)
A．C(s)+1／2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ／mol
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ／mol
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=－296.9 kJ／mol
D．1／2N2H4(g)+1／2O2(g)=l／2N2(g)+H2O(1) △H=－311 KJ／mol
二、不定项选择题(本题包括12小题，每小题4分,共48分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个
且正确的得2分，选2个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就为0分。)
7．1mol某烃跟73gHCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与
Cl2的物质的量之比为l：l0发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是
A．2一丁烯 B．2一戊烯 C．1，3一丁二烯 D．2一甲基一l，3一丁二烯
8．将气体A2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反应生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为
0.58mol／L，c(B2)为0.16 mol／L，c(C)为0.84 mol／L，则C的化学式为
A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B2
9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
10．在相同温度下，甲酸和乙酸都是弱酸，当它们物质的量浓度均为0.10mol·L-1时，甲酸溶液中
的c(H＋)约为乙酸溶液中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1
的乙酸溶液，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸溶液、b 。由此可知
A．a的物质的量浓度必小于乙酸的物质的量浓度
B．a的物质的量浓度必大于乙酸的物质的量浓度
C．b的物质的量浓度必小于乙酸的物质的量浓度
D．b的物质的量浓度必大于乙酸的物质的量浓度
11．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，某烃结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A．该烃的相对分子质量为216
B分子中可能有11个碳原子处于同一平面上
C．该烃属于苯的同系物
D．该烃苯环上的一氯代物只有一种
12．在由水电离出来的c(H＋)=l×10-14mol／L的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色
的离子组是
A．NH4＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－ D．K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸
中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
14．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是
A．H2Y的电离方程式：H2Y
2H＋+Y2－。
B．HY－水解的离子方程式：HY－+H2OH2Y+OH－
C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H＋)+2c(H2Y)===c(OH－)+2c(Y2－)
15．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：
X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在 此过程中，
以Y的物质的量浓度改变表示的反应速率υ正、υ逆
与时间t的关系如图所示。则图中阴影部分的面积表示
A．X的物质的量浓度的减少
B．Y的物质的量的减少
C．Z的物质的量浓度的增加
D．X的物质的量的减少
16．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的物质的量浓度是原来的60％，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
17．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)：n(H2SO4)=3：1。若以
石墨作电极长时间电解该溶液，下列推断中不正确的是
A．阴极产生的气体为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终常温下大于7 D．整个电解的过程实质是电解水
18．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：
H2(g)+Br2(g)2HBr(g)， 已知加入lmol H2和2mol Br2时，反应达到平衡后，生成amol
HBr。在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为零)，
如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，以下推断不正确的是
A．x、y、z应满足的关系是y=2x+z B．x、y、z应满足的关系是4x十z=2y
C．达到平衡时HBr物质的量为(x+y+z)a／3 D．达到平衡时HBr物质的量一定仍为amol
三、(本题包括4小题，共24分)
19．(5分)按要求对下列化合物进行分类：
①CH3CH2CH3 ②CH2=CH2 ③CH3CH2OH ④CH3CH2Br ⑤ ⑥
⑦CH3COOCH2CH3
(1)按碳的骨架分类，属于链状化合物的是(填写编号，下同) 。属于环状化合物的
是 属于脂肪烃的是 。
(2)按照组成元素、官能团和结构特点分类，属于烃的衍生物的是
其中属于酯的是
20．( 9分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子
浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(C1－)>c(NH4十)>c(H＋)>c(OH－) B．c(C1－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(C1－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－) D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
①若溶液中只溶解了一种溶质，这种溶质的名称是 ，该溶液中离子浓度大小顺序
关系是(选填序号)
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c(HCl) c(NH3·H2O) (填“>”、“<”、或“=”，下同）混合后溶液中c(NH4＋)与
c(Cl－)的关系是c(NH4＋) c(Cl－)。
21．(6分)(1)化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，
反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应
过程中的能量变化是 (填“放热”或“吸热”)
已知热化学方程式为：
C(s)+O2(g)===CO2(g) ； △H＝－393．5 kJ／mol
H2(g)+1／2O2(g)===H2O(l) ； △H=－285．8kJ／mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比值是 (保留1位小数)。
(2) 已知Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)；△H=Q1 , 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ；△H=Q2
现有反应Mg(s)+HgO(s)=Hg(L)+MgO(s) ；△H=Q3。则Q3应为
(用含Q1、Q2的式子表示)
22．(4分)(1)对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类
似于c(H＋)·c(OH－)=Kw，存在等式c(M＋)·c(X－)=Ksp。现将足量的AgCl分别放
入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 (填序号)
①20mL0.01mol／LKCl溶液 ②30mL0.02mol／LCaCl2溶液
③40mL0.03mol／LHCl溶液 ④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol／LAgNO3溶液
(2)向5mL NaCl溶液中滴人一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振
荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，
分析此三种沉淀物的溶解度关系为
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2S
C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S
四、(10分)
23．(10分)已知：1．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。
(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；
若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
2．
在铜或银作催化剂的条件下，被空气中氧气氧化不能生成CH3CH2CHO。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
(1) A中的一氯代物有两种，它们的结构简式为 和
(2) ③、⑤的反应类型分别为 、
(3) 反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：
(4) 工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，
其原因是 。
(5) 这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
①含有酚羟基 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。
写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)： ， 。
五、(10分)
24．(10分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)
CH3CH2Br+NaHSO4
+H2O。
实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如下：
(已知溴乙烷的沸点为38.4℃)：
①按右图所示连接仪器装配装置，检查装置的气密性，然后向装置中的
U形管和大烧杯里加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的
13g溴化钠和几粒碎瓷片
③小火加热，使其充分反应，
回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为
(2)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，
待液体分层后，取 (填“上层”或“下层”) 液体。
为了除去其中的杂质，最好选择下列试剂中的 (填序号)。
a．Na2SO3溶液 b．H2O c．NaOH浓溶液 d．CCl4
要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行
(填操作名称)。
(3)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：
取少量溴乙烷，然后 (填代号)。
①加热； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④加入NaOH溶液； ⑤冷却。
请写出在此过程中，有溴乙烷参加的反应的化学方程式 ，
检验此反应中有机产物可用 的方法。
六、(10分)
25.(10分)镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
(1)若用此电池作电源电解足量的M(NO3)x溶液(用碳棒作电极材料)，电解池的阳极
应连接 (填序号) ①NiO(OH) ②Cd ③Cd(OH)2 ④Ni(OH)2
电池的负极反应为
当该电池工作一段时间后消耗了3.6gH2O时，电解池某极增重m g，则金属M的相对
原子质量为 (用m、x表示)。
(2)若用此电池作电源电解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL(用碳棒作电极材料)，
当电路中有0.2mole－通过时，阳极产生气体多少升(标准状况)?
电解后溶液加水稀释至1L，常温下溶液的pH是多少?
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