高二化学第一学期期终考试试题
（时间90分钟，满分100分）
考生注意：将选择题答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上，由机器阅卷。
相对原子质量：C----12 H----1 O----16 Ca----40 S----32
一、选择题 （每小题2分 ，共50分。每小题只有一个符合题意的选项)
1．用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如下图，它属于 （ ）
A.无机物 B.烃
C.高分子化合物 D.有机物
2．下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A．碱石灰 B．生石灰 C．汽油 D．铝热剂
3．相同质量处于不同状态的同一物质所具有的能量高低一般是 （ ）
A、相同 B、液态 > 气态 > 固态
C、气态 > 液态 > 固态 D、固态 > 液态 > 气态
4．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑，以下解决能源问题的方法不当的是 （ ）
A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油 C． 开发风能 D.开发地热
5．硝酸铵溶于水，溶液温度显著降低是由于 （ ）
A．硝酸铵溶于水只有扩散过程
B．硝酸铵溶解时，水合过程吸收的热量大于扩散过程放出的热量
C．硝酸铵溶解时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量
D．硝酸铵溶解时，水合过程放出的热量小于扩散过程吸收的热量
6．下列说法中错误的是 ( )
A．胆矾和无水硫酸铜都是纯净物 B．氯化钙易潮解，因此可作干燥剂
C．无水硫酸铜容易吸收空气中的水蒸气生成胆矾，该过程是潮解
D．从饱和溶液中析出的晶体不一定都含有结晶水
7．下列变化中属于化学变化的是 （ ）
A．潮解 B．风化 C．蒸馏 D．萃取
8．下列有机物的命名错误的是 ( )
| |
9． 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )
A．2H2+O2→2H2O B．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+142.9kJ
C．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)–571.6kJ D．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ
10．氯化钠水溶液中存在的微粒有 （ ）
A. 水合钠离子、水合氯离子、水分子 B.水分子、氯离子、钠离子
C．氯离子、钠离子 D.氯化钠分子、水分子
11．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 （ ）
A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8 C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H6
12．下列反应属于取代反应的是 （ ）
A．乙醇和浓硫酸混合加热至170℃ B．苯和液溴混合后加入少量铁屑
C．乙烯通入溴水中 D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
13．含有一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为
此炔烃可能具有的结构式有 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4
14．用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）
A．乙醇和水 B．丙醇和乙二醇 C．溴苯和水 D．甘油和水
15．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为：CnI3n＋1，烯烃（视双键为两根单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为 （ ）
A．CnI3n－1 B．CnI3n－2 C．CnI 3n－3 D．CnI3n－4
16．两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是 （ ）
A．乙炔和丁炔 B．乙烷和丁烷 C．苯和甲苯 D．乙炔和苯
17．两种气态烃以任意比例混合，在120℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）
A．CH4、C2H4 B．CH4、 C3H6 C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6
18．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中．据测定每0.1m3固体可燃冰可释放20m3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是 （ ）
A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化
C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”
19．下列有机物的制备方法比较合理的是 （ ）
A.碱石灰与醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)共热制备甲烷
B.甲烷与氯气在光照条件下制备氯仿
C.苯和浓硫酸、浓硝酸混和酸在60度左右水浴下制取硝基苯
D.乙醇缓慢加热制乙烯
20．能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是 （ ）
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯环中碳碳键的长度均相等③邻二氯苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的邻位二元取代物只有一种⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷
A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②④⑥
21．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
22．在相同温度下，2H2(g)+ O2(g)→2H2O(g)+ a kJ, 2H2(g)+ O2(g)→2H2O(l)+ bkJ两个反应放出的热ａ与ｂ的关系是 ( )
Ａ、ａ<ｂ Ｂ、ａ>ｂ Ｃ、ａ=ｂ Ｄ、２ｂ=ａ
23．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是 （ ）
A．CH3OH
B．CH3CH2CH2OH
C．CH3CCH3 D．CH3CHCH3
OH
24． CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列产物正确的是 （ ）
A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）
C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）
25．将a mol O2，b mol CH4，c mol Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反应，反应后容器的压强为零，由此作出的正确结论是 （ ）
A．a∶b∶c＝1∶2∶6，生成的固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物
B．a∶b∶c＝1∶2∶4，生成的固体为Na2CO3和NaOH的混合物
C．a∶b∶c＝1∶2∶6，生成的固体为Na2CO3和NaOH的混合物
D．a∶b∶c＝2∶1∶4，生成的固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物
二、填空题（共42分）
26．选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
| 物质 | 丙烯与 | 红磷 | 甲苯与 | 氯仿与 | 氕与 |
| 名称 | 环丙烷 | 与白磷 | 乙苯 | 三氯甲烷 | 氘、氚 |
| 相互 | |||||
| 关系 |
27．为了除去下列物质中所含的杂质（括号内），将所加的试剂和分离方法填入下表：
| 混合物 | 试剂 | 方法 | |
| ① | 溴苯（溴） | ||
| ② | 甲烷（乙烯） | ||
| ③ | 乙炔（H2S） | ||
| ④ | 乙醇（H2O） |
28．（一）以乙烯为原料制取乙酸乙酯的过程为：
回答下列问题：
(1)由乙烯制取A的化学反应方程式为：__________________________，反应类型为：____________
(2) B的名称为________________
A→B的化学反应方程式为：_________________________________， 反应类型为：____________
（二）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ，
反应类型为：____________
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
(5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（7）请提出该实验装置的改进方案_____________________________________________
29．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：
（1） 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制取高聚物聚乙炔。
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A中残留物
写出反应②的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、
。
三、计算题（共8分）
30．燃烧8.88克某有机物生成H2O和CO2，将燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸质量增加10.8克，剩余气体通过氢氧化钠溶液，溶液质量增加21.12克，有机物的蒸气密度为3.3g/L（标准状况下），试求该有机物的分子式。
31．某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：
| 实验顺序 | 加热前（g） |
| ||
| 1 | 3.44 | 3.26 | ||
| 2 | 3.44 | 3.12 | ||
| 3 | 3.44 | 2.90 | ||
| 4 | 3.44 | 2.90 | ||
| 5 | 3.44 | 2.80 | ||
| 6 | 3.44 | 2.78 | ||
| 7 | 3.44 | 2.72 | ||
| 8 | 3.44 | 2.72 |
（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。
（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因。
（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。
答题纸
二、填空题（共42分）
26．
| 物质 | 丙烯与 | 红磷 | 甲苯与 | 氯仿与 | 氕与 |
| 名称 | 环丙烷 | 与白磷 | 乙苯 | 三氯甲烷 | 氘、氚 |
| 相互 | |||||
| 关系 |
27．为了除去下列物质中所含的杂质（括号内），将所加的试剂和分离方法填入下表：
| 混合物 | 试剂 | 方法 | |
| ① | 溴苯（溴） | ||
| ② | 甲烷（乙烯） | ||
| ③ | 乙炔（H2S） | ||
| ④ | 乙醇（H2O） |
28．
（一）
(1)由乙烯制取A的化学反应方程式为：__________________________________________________，反应类型为：____________
(2) B的名称为________________
A→B的化学反应方程式为：
_________________________________________________，反应类型为：____________
（二）
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ___________
反应类型为：____________
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ______
_________________________________________________________________________________
(3)目的是防止 _________ (4)实验操作是 (5)目的是 __________
(6)______________________
（7）请提出该实验装置的改进方案_____________________________________________
29. （1）
（2）其一氯代物有 种
（3）锥形瓶C中观察到的现象
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、
。
三、计算题（共8分）
30.
31.
参考答案
一、选择题 （每小题2分 ，共50分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| D | B | C | A | D | C | B | B | D | A | C | B | B |
| 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
| C | C | D | B | B | C | B | A | A | B | C | C |
二、填空题（共42分）
（10分）26．③ ② ④ ⑤ ①
（8分） 27．
| 混合物 | 试剂 | 方法 | |
| ① | 溴苯（溴） | NaOH溶液 | 分液 |
| ② | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
| ③ | 乙炔（H2S） | CuSO4溶液 | 洗气 |
| ④ | 乙醇（H2O） | 新制生石灰 | 蒸馏 |
（7分） 28．（一） （1）
加成反应
（2）乙醛 2CH3CH2OH
+ O2 
2CH3CHO
+ 2H2O
氧化反应
（11分） （二）（1）
酯化反应
（2）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（3）倒吸
（4）分液
（5）防止大试管中液体暴沸而冲出导管
（6）②④⑤
（7）水浴加热
（6分） 29．（1）CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ （2）4 （3）棕黄色溶液变无色或褪色 （4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料
三、计算题（共8分）
（4分 ）30．C4H10O
（4分） 31．CaSO4.2H2O
加热中产生相对稳定的熟石膏（2CaSO4. H2O）
继续分解产生气体