高二化学第一学期末综合训练
一、选择题（1-8题每小题只有一个选项符合题意，9-16每小题有一个或两个选项符合题意）
1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ == Fe2+
2. 已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是： （ ）
A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐
3．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D．热的纯碱溶液去油污效果好
4．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )
A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
5、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是（ ）
Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
6．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)
C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)
7．桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确的是
A．桶烯在一定条件下能发生加聚反应
B、桶烯分子中所有的原子在同一平面内
C、桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体
D、桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
8．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH＋4 SO42－ NO3－
9．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO
。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
10．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是
A、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
B、遇FeCl3溶液发生显色反应
A、分子中所有的原子共面
11．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4
L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500
mL，下列说法正确的是 （ ）
A．原混合溶液中 c (K+)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1
12．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2
N2O4，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
（ ）
A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断
13. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2 A（g）＋B（g）2 C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2 mol、1 mol和2 mol。保证温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
（ ）
A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均减少1 mol
14．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是（ ）
A．改变压强能改变气体反应的速率
B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数
D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量
15．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)
xC(g)，有图I
（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是
A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
16. 
溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：
往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是
A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡向正反应方向移动
C．溶液由浅绿色变成黄色 D．溶液由浅绿色变为深绿色
二、填空题
17．（10分）（1）用系统命名法命名下列物质：
①
_______________ ②
_______________
（2）书写下列物质的结构简式：
① 3，4-二甲基-3-乙基己烷 ② 间三甲苯
 |
（3）有机物 是某单炔烃经过加成反应得到的，请写出此炔烃
可能的结构简式_________ 。
18、(12分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
三、实验题（此部分共2题，共20分）
19．(14分) 下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
⑴小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是： 。（用所学的知识回答）
⑵小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
①溴与乙醛发生取代反应；② ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。
（3）方案一是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。
（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后
n(Br—)= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。
（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为
小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？
Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。
请填写下列空白：
⑴乙醇发生催化氧化的化学方程式为
。
⑵实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
____。
小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 ____________。
⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。
请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因： 。
你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量。
20．（11分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，
它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏
血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的
含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的
含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二)测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
(三)实验用品及试剂
(1) 仪器和用品(自选，略)
(2) 试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四)实验过程
(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
(3) 用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是____________________________________________________________________。
(五)数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
（六）问题讨论：
（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？
（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂
21．（8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回
答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材
料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：
四、信息题
22．（10分）信息1：碳正离子（例如CH3+、CH5+、（CH3）C+等）是有机反应中重要的中间体。欧拉（G-O·Lab）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖，碳正离子CH3+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得到CH3+。
信息2：CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为-Cl是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团具有斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”。
信息3：含有羟基的化合物可表示为M-OH(M不确定)；当它与H+结合时，可形成M-OH2＋（有机反应的重要中间体）；它在一定条件下，易失去H＋或水分子。
（1）相同条件下，下列酸中:CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是________________________；
（2）相同条件下，A CH3CH2OH2+ B NH4+ C HCO3-的酸性由强到弱的次序为（填序号）_____________________
（3）原子数、电子数都相等的微粒称为等电子体，等电子体有相似的几何形状。则符合M-OH2＋通式的最简单的离子的电子式是____________，其几何形状为____________________ ；CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为_____________________，它的四个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_________。
(4) （CH3）2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电子中性的有机分子，其结构简式为__________。
五、合成题
23. (10分)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
（1）HX + 
（X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
利用上述信息，工业上按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为____________________________________。
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
_________________________________________________________。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________________________ __________________。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（写两种）： _________________________________________。
六计算题
24．（4分）从混合物中分离出某液态有机物A。取2.30 g A完全燃烧，产生的气体立即用无水氯化钙和碱石灰吸收，分别增重2.7 g和4.4 g。
（1）求A的实验式；
（2）A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示。请根据图中相关信息，写出有机物A的结构简式。
25、（9分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2
2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：
⑴NO2的转化率为？
⑵反应前后的压强比为多少？
⑶在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？
化学热身训练三参考答案
1-5 A B B B A 6-10 B B B B AB 11-16 AB C C BC D AC
17．（1）1-甲基-2-乙基苯（邻甲基乙苯） 3-甲基-2-戊烯
（2） 
（3）
或
18、（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=－624KJ/mol
（2）O2+4H2O+4 e－=4OH－ N2H4－4 e－+4 OH－=N2+4H2O
（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O
19．(14分)
I．（1）银氨溶液，出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀。 (1分)
（2）② 溴与乙醛发生加成反应 (1分)
（3）否，溴水中含有HBr，溶液本身呈酸性。
或是，用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想①不正确。
或是，不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均增强 (1分)
（4）a (1分)
（5）CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr (1分)
Cl- 、SO42-与过量的Ag+作用也产生沉淀，干扰实验的进行。 (1分)
Ⅱ．（1）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(2分)
（2）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸 (2分)
（3）过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡数 (2分)
20．除表2分外，每空1分，共11分。
淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。990；不能；防止液体溅出。不是；C。
| 读数 组别 | 起始(mL) | 终点(mL) | △V |
| 1 | |||
| 2 | |||
| 3 |
21．每空2分，共8分。
| |
|
吸氧 O2+2H2O+4e-=4OH- 两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。
或：
|
 | ||||||||||
 | ||||||||||
 | ||||||||||
 | ||||||||||
|
| |||||||||
22（1）CF3COOH （2分）
（2）A>B>C （2分）
（3） （1分）； 三角锥形（1分）（答三棱锥形不扣分）；
（1分）； 120O （1分）
(4)(CH3)2CHOH （2分）（其它合理 结构简式不扣分，写分子式不给分）
23．
（1）
、
（2）加成；消去；水解或取代
（3）
（4）
的水解产物
不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中
的水解产物
中的—OH不在链端，不能氧化成—CHO）（其他合理答案均可给分）
（5）
（或 
或 
）
五．24．（1）C2H6O （2）CH3CH2OH
25、(1) 80%（3分） (2)P前/P后=5/7 （3分） (3)0.024mol·L－1·min－1（3分）