高二化学第二学期期末考试试题
高二化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。共100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．在答题之前考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。
3．答第II卷前请考生将密封线内的项目填写清楚，并将试卷右下角座号填好；用蓝黑钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
4．考试结束，考生只交答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al ：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
A．根据物质在变化过程中是否有新的原子产生，把物质的变化分为化学变化与物理变化
B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
D．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
3. 以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D
4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
5．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．在常温下甲能与浓硫酸反应放出气体而乙不能
6．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是
A．灼烧氯化铷时，火焰呈黄色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
7．下列叙述中，正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
已知下列物质氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe2＋，据此回答第8、9题。
8．下列反应不能够发生的是
A．2Fe＋3I2＝2FeI3 B．3Br2＋6FeCl2＝2FeBr3＋4FeCl3
C．Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2 D．2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
9．在含有1molFeBr2溶液中通入1molCl2，充分反应后产生的Br2的物质的量是
A．1mol B．0.75mol C．0.5mol D．0.25mol
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁片插入氯化铁溶液中：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
B．少量金属钠放到硫酸铜溶液中：Cu2＋＋2Na＝Cu＋2Na＋
C．少量金属钠放到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
11．某溶液中有①NH4＋、②Cu2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，向其中加入适量的Na2O2粉末，反应后再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．①③ B．①② C．②③ D．②④
12．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．CH4 D．CH2O
高 二 化 学 试 题
第Ⅱ卷 (非选择题 共64分)
注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
2．答卷前将密封线内的项目写清楚。
二、本题包括2小题，共22分。
13．（10分）现有X2气体a L(标准状况)，其摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 。
（2）该气体所含原子总数为 。
（3）该气体的质量为 。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑气体与水的反应），其溶液中溶质的质量分数为 。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为 。
14．（12分）请配平以下化学方程式，并回答下列问题：
（1）_______KClO3 +_________HCl _______ Cl2 + _______ KCl + _______ H2O
（2）发生氧化反应的物质是________________，被还原的元素是_____________。
（3）反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
（4）氧化产物与还原产物的物质的量之比为： ︰ 。
三、本题包括1小题，共13分。
15．（13分）A、B、C是三种常见元素的单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：
回答下列问题：
（1）甲中一定含有的元素是____________。
（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（3）乙的水溶液显____________性（填酸、碱或中性），原因是（用离子方程式表示）
___________________________________________________________________________。
（4）一定条件下，2 mol B与3 mol C的一种氧化物W恰好反应，则W的化学式是_____________。
四、本题包括1小题，共21分。
16．（21分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。
| 实验方法 | 实验现象 | 结 论 |
| 分别向A、B溶液中加 KSCN溶液 | 固体物质中有FeCl3 | |
| 分别向KMnO4溶液中 加适量A、B溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 |
（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
。
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是
。
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
（5）实际应用：
① 半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。
② 腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe2+的浓度为 mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的浓度为 mol/L。
③ 请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤： 。
| 氢氧化物 开始沉淀时的pH | 氢氧化物 沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu | ||
④ 某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式 、 。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象 。
五、本题包括1小题，共8分。
17．（8分）在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________________。
（2）当a、b满足_________________________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足______________________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3+存在；生成Al(OH)3沉淀的物质的量是____________________。
高二化学试题参考答案及评分标准
（凡有其它合理的表示方法，均参照本标准评分）
注意事项：
① 凡元素符号、化学式有错，及化学专用词语出现错别字的，有关内容不得分。
② 各种化学方程式没配平的，均不得分。
③ 在计算过程中未带量纲、不按有效数字进行运算者，均扣两分。
④ 答题时，若只答出含义而未答出要点的，有关内容不得分；没有用化学专用词语答题者，有关内
容不得分。
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | B | B | D | A | C | B | D | A | C | D | A | C |
13．每空2分，共10分。
（1）mol （2）NA （3）g （4）％ （5）mol/L
14．每空2分，共12分。
（1）1、6、3、1、3 （2）HCl Cl (或氯酸钾中的氯元素) （3）得到 5mol（4）5︰1
15．共13分。
（1）氧（或O） 或铁（或Fe） 或铁和氧（2分）
（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（3分）
（3）碱（2分） AlO2－＋2H2O
Al(OH)3＋OH－（3分）
（4）FeO（3分）
16．除第（5）的③为每步1分，共3分外，其余每空2分，共21分。
（2）溶液变红色 FeCl2 （3）2Fe＋3Cl2△\s\up2 (——2FeCl3 （4）B D
（5）①2Fe3＋＋Cu——2Fe2＋＋Cu2＋ ② 0.2 0.3
③通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7，过滤除去Fe(OH)3。
④CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu 劣质不锈钢表面有紫红色物质生成。
17．每空2分，共8分。
（1） mol （2） a≥4b （3） 3b＜a＜4b ；(4mb－ma)×10－3 mol