高二化学第二学期第二次月考试题
本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分,共计100分。考试时间为90分钟。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 S 32
卷Ⅰ（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）
1、美丽的“水立方”（Water Cube）是北京奥运会游泳馆。设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色气泡墙之内，钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的气泡，称为PTFE膜（聚四氟乙烯），它能为场馆带来更多的自然光。下列说法不正确的是
A. PTFE可以使溴水褪色 B. PTFE是通过加聚反应合成的
C. PTFE的单体是CF2=CF2 D. PTFE化学稳定性、耐磨性良好
2、下列物质中，不能发生丁达尔现象的是
A．蛋白质溶液 B．淀粉溶液 C．蔗糖溶液 D．硬脂酸钠溶液
3、有下列两组命题
| A组 | B组 |
| Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能 | ①HI比HCI稳定 |
| Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能 | ②HCl比HI稳定 |
| Ⅲ．HI分子间作用力大于HF分子间作用力 | ③HI沸点比HF高 |
| Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 | ④HI沸点比HCl低 |
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
4、重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质
A．发生了水解作用 B．发生了盐析作用 C．发生了变性作用 D．发生了分解反应
5、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
6、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当一段时间后，取出袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）、浓HNO3（微热）作用，其现象依次是
A．显蓝色、无现象、显黄色； B．显蓝色、红色沉淀、无现象；
C．无现象、无现象、显黄色； D．无现象、红色沉淀、显黄色
7、葡萄糖、乙酸、甲酸和乙醇可用一种试剂加以鉴别，这种试剂是
A. 银氨溶液 B. Na2CO3溶液 C. 水 D. 新制Cu(OH)2悬浊液
8、在酸性条件下，可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物有
①葡萄糖 ②蔗糖 ③麦芽糖 ④甲酸甲酯 ⑤一氯丙烷 ⑥甲酸乙酯
A.①②⑤⑥ B.②③⑤ C.②⑥ D.②③④⑥
9、在离子晶体中不存在的相互作用是
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德瓦耳斯力
10、下列物质属于油脂的是
④润滑油 ⑤花生油 ⑥石蜡
A.①② B.①⑤ C.④⑤ D.①③
11、下列叙述不正确的是
A. 能发生酯化反应的酸不一定是羧酸 B.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
C. 天然蛋白质水解的最终产物是a-氨基酸 D. 油脂水解后得到的醇是丙三醇
12、蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m∶n为
Ａ．１∶３ Ｂ．１∶５ Ｃ．５∶１ Ｄ．３∶１
13、下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象为
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硝酸③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸④向石灰水中通入过量的CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴滴入过量的盐酸
A、①②③ B、②③⑤ C、①②③⑤ D、①③⑤
14、下列晶体，每个原子都被相邻的4个原子包围，以共价键相结合形成正四面体结构，并向空间发展构成网状结构的是
A．甲烷晶体 B．晶体硅 C．石墨 D．水晶
15、下列物质中 ① (NH4)2S ② H2S ③ Al(OH)3 ④ AgNO3 ⑤甘氨酸，既能与盐酸反应，又能与氨水反应的是
A.①③ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤
16、SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6
的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳
定的同位素，则SF6的不同分子种数为
A、6种 B、7种 C、10种 D、12种
卷Ⅱ（非选择题，共52分）
二、填空题（共3题，共26分）
17、（6分）（1）某种高强度的纤维由三种单体组成，其结构为：
则这三种单体的结构简式分别为_____________、______________、_____________，合成这种高分子材料的反应类型为： 。
（2）合成结构简式为
的高聚物，其单体的结构简式应是
和
。
18、（4分）Pt (NH3)2 Cl2成平面四边形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。
(1)画出这两种固体分子的几何构型图： 。
(2)黄绿色固体溶解度大的原因是： 。
19、（8分）X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物。已知X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构。
（1）X是 ，Y是 （填元素符号）。
（2）Z的单质属于 晶体，写出Z2Y2的电子式 。
20、(8分)已知氯化铝的熔点为190℃（2.202×105Pa），但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是 。（填“离子化合物”“共价化合物”）
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为 。
（3）无水氯化铝在潮湿的空气中强烈地发“烟”，其原因是
（4）如何证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物
三、推断题（共2题，共16分）
21、（8分）α－氨基酸能与HNO2反应得α－羟基酸，如：
试写出下列各变化中，a、b、c、d四种有机物的结构简式：
回答：a________、b________、
c________、d________。
22、（8分）有机物A的分子式为Ｃ3Ｈ7Ｏ2Ｎ，有机物Ｂ的分子式为Ｃ3Ｈ9Ｏ2Ｎ，这两种有机物的分子结构中都有一个与碳原子相连的甲基，它们都能与NaOH溶液反应，也都能与H2SO4反应，请填写以下空格：
（１）有机物A、B的结构简式：Ａ ，B 。
（２）A与盐酸反应的化学方程式： ；
B与NaOH反应的化学方程式： 。
四、计算题（10分）
23、（4分）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。
(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比为 。
(2)该化合物中各元素的化合价为Y为+3价，Ba为+2价，Cu为+2和+3价，根据化合物的组成，计算化合物中+2价Cu与+3价Cu原子个数比为 。
25、（6分）石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
①CH2＝CH2＋Cl2→CH2Cl－CH2Cl ②CH2Cl－CH2Cl→CH2＝CHCl＋HCl
请回答以下问题：
(1)已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=实际产量/理论产量´100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t（计算结果保留1位小数）；
(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
③2CH2＝CH2＋4HCl＋O2→2CH2Cl－CH2Cl＋2H2O
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。
高二化学试题
卷Ⅰ（选择题，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 选项 |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
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| 选项 |
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卷Ⅱ（非选择题，共52分）
二、填空题（共3题，共22分）
17、（4分）
18、（4分）(1)淡黄色溶解度小的是 黄绿色固体溶解度大的是
(2)因为分子结构不对称，所以分子有极性，因而在水中溶解度大。
19、（6分）
（1）X是 S ，Y是 O ，Z是 Na 。
（2）Z的单质属于 金属 晶体，Z与Y形成Z2Y的过程可用电子式表示为 略 。
20、(8分)
（1）氯化铝是共价化合物 （2）化学式为 Al2Cl6 。
（3）无水氯化铝在空气中强烈的发“烟”，其原因是 发生水解
（4）设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物 熔融时是否导电 三、推断题（共3题，共20分）
21、（4分）
22、（8分）（１）Ａ．丙氨酸Ｂ．丙酸铵
（２）Ａ＋ＮａＯＨ：
Ｂ＋ＮａＯＨ：ＣＨ3ＣＨ2ＣＯＯＮＨ4＋ＮａＯＨ
ＣＨ3ＣＨ2ＣＯＯＮａ＋ＮＨ3↑＋Ｈ2Ｏ
23、（8分）
(1) A、B两化合物的分子式是 C5H9O4N 。
(2) 则A的结构简式为 谷氨酸 。
(3) 则B的结构简式是 OHC-（CH2）4-NO2 。
四、计算题（10分）
24、（4分）(1)化学式:YBa2Cu3O7 (2)Cu2+:Cu3+=2:1
25、（6分）(1)2.8t乙烯可制得氯乙烯 5.8 t，同时得到副产物氯化氢 3.4 t（计算结果保留1位小数）；
(2)（200c－bc）∶ab 注意（2）答案：由于③的副反应既不生成氯化氢也不消耗氯化氢，所以，当用去2mol CH2＝CH2并生成2c%mol CH2Cl－CH2Cl时消耗的HCl的物质的量不是4mol而是4c%mol。