高二化学试卷
说明：1．本试卷共8页，试卷满分150分，考试用时120分钟。
2．请同学们把答案写在答题卷上，考试结束只交答题卷。
第I卷 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol
2．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
3．下列说法正确的是（ ）
A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
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4．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
5．下列反应离子方程式正确的是（ ）
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32-
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO
＝BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2＋＋OH－＋HCO
＝CaCO3↓＋H2O
7．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A．K+、Na+、SO42—、S2O32— B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl— D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
8．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
9．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（ ）
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42— == BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）
11．已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为
1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0．5mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min－1
12．对于反应2SO2+O2
2SO3,下列判断正确的是（ ）
A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
13．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是（ ）
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
14．反应：L（固）＋aG（气）
bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）
A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
C．a＞b
D．a＜b
15．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
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2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)
C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)
16．放热反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则（ ）
A．K2 和K1的单位均为mol/L B．K2 <K1
C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)
17．对已达化学平衡的下列反应
2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
18．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
19．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
20．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
第II卷 非选择题（共80分）
三、（本题包括5小题，共34分）
21．（6分）
在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH
＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
⑴通入适量HCl气体时，c(NH3) ，c(H＋) 。
⑵加入少量NaOH固体时，c(NH)
，c(OH－)
。
⑶加入NH4Cl晶体时，c(NH)
，c(OH－)
。
22．（10分）
在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
⑴a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 ；原因是 。
⑵a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是
。
23．（8分）
某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝ mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中c(OH—)＝ mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝ mol/L，此时温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
24．（4分）
室温时，将pH＝5的H2SO4稀释10倍，则c(H+)∶c(SO42—)＝ ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c(H＋)∶ c(SO42—)＝ 。
25．（6分）
某温度下，重水（D2O）的离子积KW=1×10-12，若用pH一样的定义来规定pD，则pD=-lgc(D+)。
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⑴纯重水的pD=__________；
⑵1L溶有0.01 mol NaOD的D2O溶液，其pD=_________。
⑶100 mL 0.1 mol·L-1的D2SO4的D2O溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的KOD和D2O溶液混合后，pD= 。
四、（本题包括3小题，共19分）
26．（6分）
物质的量浓度相同的 ① 氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中，C（NH4+）大小的顺序是__________________ ，溶液pH大小的顺序是__________________ 。（用序号填空）
27．（3分）
在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L 和Bmol/L ，则A与B的关系是 。
28．（10分）
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A
H++HA-，HA-
H++A2-
回答下列问题：
⑴Na2A溶液显________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）______________________________________________ 。
⑵若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______ 0.11mol/L（填“>”、“=”、“<”）。理由是______________________________________
_____________________________________________________________ 。
⑶NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________ 。
五、（本题包括3小题，共14分）
29．（4分）
热化学方程式2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/mol表示的意义为：
。
30．（4分）
已知在298K，101kPa时，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则2mol H2燃烧生成液态水的热化学方程式为： 。
31．（6分）
298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
ΔH=-92.4KJ/mol。在该温度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是
。
六、（本题包括2小题，共13分）
32．（8分）
某温度下的水溶液中，C (H+) = 10x mol/L，C (OH—) = 10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：
⑴该温度下水的离子积为多少？
⑵该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为多少？
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33．（5分）
已知AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol．L-1NaCl和0.001 mol．L-1AgNO3溶液等体积混合,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？