高二化学第一学期期末模拟测试
高二化学
本试题卷1至8页。共120分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项。)
1.下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
A．O2和O3 B. 11H和12H C. 甘氨酸和硝基乙烷 D．丙烷和丁烷
2.下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．在不加热的条件下，吸热反应一定不能发生
C．放热的反应在通常状况下一定很容易发生并进行完全
D．反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定
3.近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是（ ）
A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B．木糖醇极易溶于水
C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
4.2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为汽车燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是（ ）
A．使用乙醇汽油代替普通汽油可以降低温室效应
B．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料
C．相同条件下，等体积乙醇汽油和普通汽油相比，完全燃烧时放出的热量前者多
D．乙醇与乙二醇互为同系物
5.含有下列结构片段的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是（ ）
A．
B．NH2CH2COOH C． 
D．
6.下列说法正确的是（ ）
A．淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类
B．可以用鸡蛋白、水和硫酸钠进行蛋白质的溶解与盐析实验
C．硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯
D．蛋白质是由氨基酸形成的不可水解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ == Fe2+
8．已知
（l）
＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是 （ ）
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
9.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，合成这种胆固醇酯的酸是
A．C6H5COOH B. C6H13COOH C. C7H15COOH D. C6H5CH2COOH
10．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（ ）
A．电源A上的a极是正极
B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑
C．e、f极上产生的气体体积比为2:1
D．C中溶液的pH增大
二、选择题(本题包括10小题，题每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项。)
11．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q
B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2
C. 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q
D. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q
12.2005年禽流感在全球蔓延，百姓谈“禽”色变。目前通过从香料八角中提取的莽草酸制得的达菲是抗禽流感病毒的特效药物。下列有关描述正确的是（ ）
A．1mol莽草酸可以和4molNaHCO3
B．莽草酸能与H2发生加成，但不能使溴水褪色
C．莽草酸、达菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol达菲与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为4mol
13.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气相等
B．PVDC的单体不可由PE的单体与氯气加成制得
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D．PVC、PVDC都属于链状聚合物，在自然界中都容易被降解为简单物质
14.化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法不正确的是（ ）
A．六星烷的化学式为C18H20
B．三星烷、四星烷、五星烷之间不是同系物
C．它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有六种
D．三星烷与甲乙苯互为同分异构体，四星烷与C6H5－C6H11互为同分异构体
15.已知某新型消毒剂经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。又知有机物A是水杨酸的同分异构体且不能发生水解，能按下图所示变化关系转化：
则下列叙述中正确的是
A. 在稀NaOH溶液中，1 mol A能与3 mol NaOH发生反应
B. B和D在浓硫酸作用下的反应类型为酯化反应
C. 物质D的结构一定为：
D. 在一定条件下，C和E均能发生水解反应
16、由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全转化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。符合这种情况可能是（ ）
A．乙醇和乙酸 B．苯和苯甲酸 C．丙醛和甘油 D．丙酮和丙二醇
17、有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该化合物具有如下性质：
（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体
（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物
（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是（ ）
A．X中肯定有碳碳双键 B．X中可能有三种羟基和一个 一COOR官能团
C．X中可能有三个羧基 D．X中可能有两个羧基和一个羟基
18、下列实验能获得成功的是（ ）
A．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴中
B．欲证明淀粉的水解产物为葡萄糖，可向试管中加入0.5克淀粉及20%的稀硫酸4mL，加热3-4分钟，再向试管中加入新制Cu(OH)2 煮沸，观察有砖红色沉淀生成
C．为证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热
D．用灼烧的方法无法检验是毛线还是棉线
19. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ）
A、电池能发出蓝色火焰 B、H2为正极，O2为负极
C、正极反应为： O2+2H2O+4e -=4OH- D、正极反应为： 2H2+4OH--4e-=4H2O；
20．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4
L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500
mL，下列说法正确的是 （ ）
A．原混合溶液中 c (K+)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移8 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1
第一学期期末模拟测试
高二化学 2007.01
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
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第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
三、实验题(本题包括1小题，共15分)
21． (15分)已知：CH3CH2OH
＋ NaBr ＋ H2SO4(浓)
CH3CH2Br＋NaHSO4＋ H2O。
实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下（已知溴乙烷的沸点为38.4℃）：
①按右图所示连接仪器装配装置，检查装置的气密性，然后向装置中的∪形管和大烧杯里加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为____________，同时生成的无色气体的分子式为______________。
（2）除上述的“小火加热”可以较好的控制反应温度外，某同学认为还有更好的加热方式，这种方式是__________。
（3）反应结束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）。
(a) Na2SO3溶液 (b)H2O (c) NaOH溶液 (d)CCl4
所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。 要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行_______________（填操作名称）。
（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（5）某同学在暑假期间做此实验时发现，尽管原料的转化率很高，但实际收集到的产物很少，请分析可能的原因，并提出改进方法。
。
四、(本题包括1小题，共8分)
22. 将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。
根据以上资料回答下列问题：
 | |||
 | |||
（1）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ___________________________________；
（2） 下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P－P | P－O | O＝O | P＝O |
| 键能/ kJ·mol–1 | 197 | 360 | 499 | X |
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ·mol–1，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则下表中X＝_______________________。
（3）图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（△H）之间的关系：___________________。
五、(本题包括2小题，共23分)
23．（1）（3分）下列化合物中
a. 
b.
c.
d.
e.
f.
①由一种化合物发生加聚反应得到的加聚物的结构简式为 。
②由一种化合物发生缩聚反应得到的缩聚物的结构简式为 。
③由两种化合物发生缩聚反应得到的缩聚物的结构简式为 。
（2）(4分)教材中学过的不同类的四种有机物，都能燃烧产生等体积的CO2和H2O（气）（无其它产物），且又都能通过一步反应生成乙醇。请写出它们的结构简式：
① ② ③ ④
（3） (4分)某有机物甲的结构简式为：
该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用通式
表示（其中A、B均不为氢原子），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：
， ， ， 。
24．（12分）某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物。（图中部分反应条件及产物没有列出）
 |
（1）写出下列物质的结构简式：
高分子化合物F________________；六元环状化合物I_______________。
（2）C→D的反应类型为____________；D→E的反应类型为____________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B _______________________________________
C→可降解塑料_______________________________________
（4）H分子所含官能团的名称是__________，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是（只写一种）________________
（5）G转变为CH4的反应曾做过如下的同位素示踪实验（D、T为H的同位素）：
2CH3CD218OT+14CO2 2CH3C18OOD+14CD2T2
在同样条件下，完成下列反应：
2CH3CH2OD+C18O2 ________________+________________
六、计算题(本题包括2小题，共14分)
25．(4分)有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y。
（2）电解后溶液的H+的浓度。（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。
26. (10分)根据烷烃、烯烃、炔烃完全燃烧的化学方程式，有人总结出以下规律（式中n表示物质的量）：对于烷烃有：n(烷烃)=n(H2O)-n(CO2)； 对于烯烃有：n(H2O)-n(CO2)=0；
对于炔烃有：n(炔烃)=n(CO2)-n(H2O)。 请回答下列问题：
(1)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成，组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。在一定条件下，将2.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生6.0LCO2和4.8L水蒸气(相同状况下测定)。
①则该混合气体由_______烃和______烃组成；
②作出此判断的理由是________________________________________________ (用简要文字叙述)；
③上述两类烃的体积比为__________________________。
（2）完全燃烧2.24L（标准状况）某气态烷烃和烯烃的混合气体，生成6.6gCO2和4.05gH2O。则原混合气体的组成及各组份在混合气体中的体积分数分别为 。
(3) 某混合气体由乙烷和烃A组成，乙烷和A的体积比为2：3。在一定条件下，将2.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2的体积比水蒸气的体积多0.4L(相同状况下测定)，则烃A的分子式为 。
参考答案
一、1.C 2.D 3.A 4.B 5.D 6.B 7.A 8.C 9.A 10.C
二、11.AD 12.C 13.D 14.AC 15.BD 16.BD 17.D 18.C 19.C 20.A
21．（1）Br2 SO2
（2）水浴加热
（3）a 分液漏斗 蒸馏
（4）④①⑤③②
（5）可能是由于产物沸点较低，夏季天气炎热使产品挥发。改进方法是在接收瓶外用冰浴冷却
22、
（1）NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234 kJ/mol
（2）434（433.75）（3）非金属元素的氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
23．（1）（1）
（2）
 |
（3）
 |
（2）、
（3）
24．
25．（1）64；2 ；3（2）0.1mol·L—1
26．（1）①烯 炔
②相同状况下，生成的CO2的体积比H2O的多
③烯烃:炔烃=2:3
（2）CH4：75%； CH3CH=CH2：25%
（3）C2H2 、C3H4、C4H6