高二化学上期第三次月考试题
本试题分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题；共24小题。
可能用到的相对原子量：H 1 Al 27 N 14 Mg 24 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又能用P2O5或碱石灰干燥的是 ( )
A． SO2 B．Cl2 C．NH3 D．N2
2.下列反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A. HCO3—+H2O H2CO3+OH—
B.HCO3—+H2O H3O++CO32—
C.HCO3—+H3O+ = H2O+CO2↑ D. HCO3—+OH— = CO32—+H2O
3．反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）
A. V(O2)=0.01mol.L-1.s-1 B. V(NO)=0.008mol.L-1.s-1
C. V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1 D. V(NH3)=0.002mol.L-1.s-1
4．下列说法中正确的是 ( )
A．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼
B．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐
C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定
D．氨气可作焊接金属的保护气
5、 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是 （ ）
A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤
Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②
6．砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3)，医生通常给砒霜中毒患者服用—定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是 ( )
A．砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7 B．砷酸的酸性强于磷酸
C．砷化氢(AsH3)比NH3稳定
D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物
7．某酸HA的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )
A. HA溶液的导电能力比盐酸弱
B． 0.1 mol/LHA溶液的pH约为3
C．10ml 1mol/L HA能于等体积等浓度的NaOH溶液恰好反应
D. HA能溶与水
8．20℃时，H2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步 H2S 
H+ + HS─；第二步 HS─ H+ + S2─。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2─)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2； ④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸
(
)
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
9、在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
( )
A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数增加了 D、a＜b
10、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是 （ ）
A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C．用量筒量取10.51mL盐酸 D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液
11．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入
4mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 （ ）
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
12．某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是： ( )
A．Cl－、NO3－、Ca2+、Na+ B．Na+、K+、SO42－、Cl－
C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－ D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+
13．6.4克铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，生成的气体被饱和氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则亚硝酸钠的物质的量为 ( )
A．0.2mol B．0.3mol C．0.1mol D．0.5mol
14．在一定温度下，A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是： （ ）
A．单位时间内减少n mol A2，同时生成2n mol AB
B．单位时间内生成n mol B2，同时生成n mol AB
C．单位时间内生成 2xmol AB, 同时生成xmol A2
D．容器内各组成成分的物质的量之和不随时间变化而变化
15. 在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）
A．C(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) D．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
16．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定小于7的是 ( )
A．pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液
B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水
C．pH＝3的硫酸与pH＝11的NaOH溶液
D．pH＝3的醋酸与pH＝11的Ba(OH)2溶液
17．在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g) 
2C(g)+2D，此反应符合右图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是 ( )
A 正反应为吸热反应，D是固体；
B 正反应为吸热反应，D是气体；
C 正反应为放热反应，D是固体或液体；
D 正反应为放热反应，D是气体；
18．一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，
则下列判断不合理的是 ( )
A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L
龙台中学2006-2007学年度上期高二化学第三次月考试题
一．选择题答题卡(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| 答案 |
二．填空题
19．（4分）久置的浓硝酸发黄是因为_______________________________________；液氨常用做制冷剂，其原因是______________ ；实验室制氨气的化学反应方程式是_____________________，用_____________________________（操作）检验NH3是否充满集气瓶。
20．（6分）在某一容积为VL的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发
生如下反应：X(g)＋Y(g)
2Z
(g)。（正反应是放热反应）（1）反应达到平衡后，若降
低温度，化学反应速率 ，Z的浓度 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
|
|
由图1判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 （填编号）
a．降低温度 b．加了催化剂 c．增加Z的量 d．缩小容器体积
21、（8分）常温下，PH=2的高碘酸（HIO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
⑴高碘酸是 （填“强酸或弱酸”），理由是 ；
⑵0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3—与Na+的浓度关系是 （填“大于、小于或等于”）。
⑶已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是 ，
（写化学式），该反应的离子方程为 。
22.（10分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为______
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的化学方程式 ________________________。
（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式 ________
（4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式_________________________________________________________。
23．（8分）（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填序号）__________；
A．3 B．5 C．2~3之间 D．3~5之间
（2）25℃时，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是_______ ；
（3）室温下，向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入 试剂；
（4）常温下，0.1mol·L-1的醋酸和PH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者比后者 （填“大” ，“小” 或“等”）。
三、实验题
24、（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；
②该滴定操作中应选用的指示剂是 ；
③在G操作中如何确定终点？ 。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____ _的NaOH溶液，原因是______________ ________。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 __（选填“甲”或“乙”）中。
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。
试题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | A | D | C | A | D | B | C | B | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| 答案 | C | B | C | C | C | D | D | C |
19、浓硝酸见光或受分解产生的NO2溶于硝酸中的缘故；氨气容易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热量；2NH4Cl
+ Ca（OH）2 2NH3↑ + CaCl2 +2H2O；湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口）
20．减小，增大 2分
t2 时对平衡体系降温 2分 b d （有错不给分2）
21、⑴弱酸；PH=2的高碘酸电离出的c(H+)和PH=12NaOH溶液电离出的c(OH—)相等，且两者体积相等，但溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸。（其他合理答案也给分，）3分
⑵等于）2分
⑶MnSO4（1分）；2Mn2+ + 5HIO4 + 3H2O== 2MnO4— + 5IO3—+ 11H+（每空2分）
22.（1）Na2CO3（2分） （2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (2分)
（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分)
(4)产生白色沉淀 HCO3- +AlO2-+ H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
23、（1）D （2分） （2）醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使
减小（2分）
（3）醋酸钠 （2分）（4）小（2分）
24、（10分）（1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。
（2）偏大
（3）100.00mL容量瓶
（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小
（5）乙
（6）偏小
（7）4.20mol/L