高二化学会考复习元素化合物练习题
班级 姓名 学号
1．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
A 
B 
C 
D 
2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A 二氧化氮 B 二氧化硫 C 可吸入颗粒物 D 二氧化碳
3．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量
C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量
4．每年的6月5日是世界环境日，在这天各国政府和人们都要进行相关的宣传和整治环境的大行动，环境问题已经成为困扰各国经济发展的重要因素。下列有关环境污染的说法中，不正确的是
A．环境污染主要指大气污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪声等
B．大气污染主要指CO、SO2、NmOn、CmHn及粉尘等
C．大气中CO2浓度增大，是造成酸雨的主要原因
D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气
5．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是
A 碳氢化合物 B 一氧化碳 C 氢气 D 醇类
6．．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数
7．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是
A 生石灰 B 浓硫酸 C 无水硫酸铜 D 金属钠
8．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是
A．NH3 B．H2 C．SO2 D．NO
9．通常情况下极易溶于水的气体是
A 
B 
C HCl
D 
10．以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是
A．硝酸可以和大理石反应
B．氢氧化铁沉淀可溶于硝酸
C．分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟
D．铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体
11．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，最后气体变成红棕色，该混合气体的组成是
A．N2、NO、NH3 B．NH3、CO2、N2 C．NH3、CO2、NO D．NH3、N2、NO2
12．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO4
13．往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
14．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．Cl2 B．SO2 C．H2 D．NH3
15．下列试剂保存方法或实验方法不正确的是：
A．浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶盛放，并置于阴凉处
B．用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠
C．金属钠、钾通常保存在煤油里
D．可用(NH4)2SO4代替NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3
16．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．Cl2 B．H2 C．NH3 D．H2S
17．将铁粉投入稀硝酸中，充分反应后还剩余少量铁粉，反应后溶液中含量较多的阳离子是
A、Fe3+ B、Fe2+ C、Fe2+、H+ D、Fe2+、Fe3+
18．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ag＋、Na＋、Fe2＋、Cl－
B．Na＋、NO
、Ca2＋、Cl－
C．Ba2＋、Br－、Na＋、SO
D．Mg2＋、SO、K＋、OH－
19．下列各组溶液无论是前者滴入后者，还是把后者滴入前者，所得现象相同的是：
A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．AgNO3溶液和氨水
C．NaAlO2溶液和盐酸 D．MgCl2溶液和氨水
20．下列物质中常用于做净水剂；且水溶液呈酸性的是
A．明矾 B．漂白粉 C．双氧水 D．臭氧
21．含氟牙膏具有防龋齿的作用，考虑到氟和氟化物的性质，下列物质适合加在牙膏中的是
A．NaF B．F2 C．HF D．CF2Cl2（氟利昂）
22．如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯
中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是
A ．HCl B ．NH3 C． 浓H2SO4 D ．浓HNO3
23．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A. (NH4)2CO3 B.CaCO3 C. Mg(OH)2 D.MgO
24．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是：
浓HNO3 稀HNO3
A、 Cu────→Cu(NO3)2 B、Cu────→Cu(NO3)2
Cl2 HNO3 空气 HNO3
C、Cu──→CuCl2──→Cu(NO3)2 D、Cu——→CuO──→Cu(NO3)2
△ △
25．下列有关铁的叙述中正确的是：
A．钢是一种重要的金属材料，它是一种铁碳合金
B．钢比纯铁用途更广，是因为钢不易生锈纯铁更易生锈
C．钢的硬度大于纯铁，熔点也高于纯铁
D．铁在常温和高温下均不能和水蒸气反应生成氢气
26．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为
A． 1 ：1 B．2 ：3 C．3：2 D．4 ：3
27．等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为
A．1∶1 B． 2∶1 C．3∶1 D．1 ：3
28．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是
A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量
B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量
C．向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀硫酸，直至过量
D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量
二、填空题
29．⑴浓硫酸和浓硝酸常用_______ _____等金属制的容器贮存和运输，这是因为常温下，这些金属会在其中发生____________ 现象。
⑵氮元素位于元素周期表中第 周期；第 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，该化合物的酸性比磷酸 （填“强”或“弱”）。磷元素的气态氢化物热稳定性比氨气 （填“强”或“弱”）。NH3的电子式为 ；其分子的空间构型是 。请用方程式表示NH3溶于水是一种弱碱的原因：
。
⑶Fe元素位于元素周期表中第 周期；第 族，Fe与硫反应的方程式为： ； Fe在氯气中燃烧的方程式为： 。
⑷完成下列反应的离子方程式：
①氧化铝和氢氧化钠溶液反应： 。
②用氨水制氢氧化铝： 。
30．分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式。
(1)除去SiO2中混有的少量CaCO3，可选用试剂 。
(2)除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂 。
(3)除去乙烷中混有的少量乙烯，可选用试剂 。
31．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置
(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) 。
(2)写出制取氨气的化学方程式 。
(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)
。
三、简答题(共 分)
32．有一无色气体，可能含有HCl、NH3、NO、CO2、O2中的一种或几种。将其通入酸性AgNO3溶液中，有白色沉淀产生；剩余气体与空气接触后呈红棕色。则原气体中一定有____________ ；一定没有____________ ；不能确定的是____________ 。
33．某混合物M，含有MgCl2、Al2O3，和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
试写出沉淀A、B、C的化学式：A 、B 、C 。
34．某冶炼厂的废渣经处理后含有铁、银、氧化铝三种物质，经加工后可制得多种化工产品。加工的主要流程如下：
 |
试写出产品的化学式：A 、B 、C 。
35．现有NO2和CO2混合气体，有如下的变化：
用化学式表示：无色气体A ；蓝色溶液 ；白色沉淀 。
36．某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：
（1）写出金属X的化学式 。
（2）写出溶液B中溶质的化学式 。
（3）写出红褐色沉淀D的化学式 。
37．向aL 1mol/L的
溶液中加入bg铁粉，充分反应后，溶液中
和
的物质的量浓度相等。此反应的离子方程式为________________________，a与b之比为_________。
四、计算题
38．某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验：各取40mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，合金质量和生成气体体积记录如下表。
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 合金质量（g） | 0.204 | 0.306 | 0.408 | 0.510 |
| 生成气体体积（mL）（标准状况） | 224 | 336 | 448 | 448 |
请回答：
⑴盐酸的物质的量浓度为____________ ；
⑵甲组合金中镁的质量是____________ ；
⑶若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液，使产生的Al(OH)3沉淀恰好溶解，则需NaOH溶液的体积为__________ 。
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| B | D | C | C | A | D | C | D | C | D |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| C | A | B | C | B | C | B | B | D | A |
| 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | ||
| A | B | A | D | A | C | C | A |
32. 有 HCl NO 无 NH3; O2 不能肯定 CO2
37 1：11.2 38. 1 mol/L 0.096 g 48ml