高二化学上周练练习题1

高二化学上周练练习题

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

1. 在含有酚酞的 0.1 mol/L 氨水中加入少量 NH₄Cl 晶体，则溶液颜色

A. 变深　　　　　　  B. 变浅　　　　　　 C. 变蓝色　　　　　 D. 不变

2. 体积相同的盐酸与醋酸，当c(Cl^- ) = c(CH₃COO ^- )时，则它们的　　　　　 

A.　pH相同　　　　　　 　　　 B.　物质的量浓度相同　　　　 

C. 吸收NH₃ 体积一样　　　　　 D.　都稀释一倍后，c(Cl^- )与c(CH₃COO ^- ) 仍相同

3. 在容积一定的密闭容器中存在如下反应：

A(g)＋B(g)xC(g)；生成物C的体积分数与外界条件温度、压强的关系如下图，相关的判断正确的是

A．T₁＜T₂ 、P₁＞P₂、a＜0、x＜3

B．T₁＞T₂ 、P₁＜P₂、a＞0、x＞3

C．T₁＞T₂ 、P₁＜P₂、a＜0、x＜3

　 D．T₁＞T₂ 、P₁＞P₂、a＞0、x＜3

4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈

B. 将FeCl₃溶液加热蒸干最终得不到FeCl₃固体

C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

 D. 将滴有酚酞试液的Na₂CO₃溶液加热，溶液颜色加深

5. 在水溶液中能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.  Na⁺　 Fe³⁺　 Cl^-　 SCN^-　　　　  　　　　B.　K ⁺　 S^2-　 SO2-4　　 H ⁺

C.  K ⁺　Al³⁺　 Cl^- 　 AlO－2　  　　　　　　　 D.　Fe²⁺　 Na⁺　　NO－3　SO2-4　

6. 25℃时，某溶液中由水电离出的H^＋的浓度为1×10mol/L，下列说法正确的是

A．当a＞7时，水的电离一定受到促进　　　　　  B．当a＜7时，水的电离一定受到抑制

C．当a＞7时，溶液的pH为a或14－a　　　　　 D．当a＜7时，溶液的pH为a或14－a

7. 已知NaHSO₄ 在水中的电离方程式为：NaHSO₄ ＝ Na ⁺ + H ⁺ + SO2-4　 。某温度下，向 pH = 6 的蒸馏水中加入NaHSO₄ 晶体，保持温度不变，测得溶液中的pH为 2 。对于该溶液，下列叙述不正确的是

A. 该温度高于25℃　　　　　 

B. 水电离出来的c（H ⁺）＝1×10 ^{- 10} mol ·L^-1

C.　c（H ⁺）＝ c（OH ^-）+ c（SO2-4 ）　

D. 该温度下加入等体积 pH为 12 的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

8. 现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L ^{- 1}  的下列五种物质的溶液：①HCl　 ②H₂SO₄　③ CH₃COOH ④ NH₄Cl ⑤ NaOH。其溶液中由水电离出的c（H ⁺） 的大小关系是

　A. ① = ②＞③＞④＞⑤　　　　　　　 B. ④＞③＞① = ⑤＞②　　

C. ③＞①＞②＞④＞⑤　　　　　　　   D. ④＞③＞①＞⑤＞②

9. 将 a g 含NaOH的样品溶解在b mL 0.1 mol·L^-1 的 H₂SO₄ 中，再加入 c mL 0.1mol·L^-1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是

A.　[（b—c）/125a ]× 100%　　　　　 　B.　[（b—2c）/125a ]×100%

C.　[（b—c）/250 a ] ×100 %　　　　　 D.　[（8b—8c）/ a]× 100%　

10. 混合相同物质的量浓度的200 mL Ba(OH)₂溶液和150 mL NaHCO₃溶液，最终所得溶液中各离子物质的量浓度大小顺序为

　A. c(OH^－)＝c(Na⁺)＞c(Ba²⁺)＞c(HCO－3)　　　B. c(OH^－)＞c(Ba²⁺)＞c(HCO－3)＞c(Na⁺)

 C. c(OH^－)＞c(Ba²⁺)＞c(Na⁺)＞c(CO2-3)　　　  D. c(OH^－)＞ c(Na⁺)＞c(Ba²⁺)＞c(CO2-3)

11. pH = 2的A、B两种酸溶液各取1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，其中A的pH变为α。则下列说法不正确的是

A. 稀释后A溶液的酸性比B溶液弱

B. A、B两溶液物质的量浓度一定相等

C. α= 5 时，A是强酸，B是弱酸

D. 当2＜α＜5时，A、B均为弱酸

12. 某物质的溶液其pH = 11 ，若向该溶液中加水稀释为原来的 100 倍，所得溶液的pH为：　　　　  9＜pH＜11，则该物质可能是

A. 强碱　　　　　  B. 弱碱　　　　　 C. 强酸弱碱盐　　　　D. 强碱弱酸盐

　　　　　 2008级 　　　　　 班　　　　 　姓名　　　　　　  　　 学号　　　　

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12

13. 现有浓度均为0.1mol·L^-1的8种溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄ ③CH₃COOH ④Ba(OH)₂ ⑤CH₃COONa ⑥KCl ⑦NH₄Cl ⑧NaOH，这些溶液pH由小到大的顺序是（填序号）　　　　　　　　　　　　　  。

14. 水解反应是广泛存在的一类重要反应，盐类水解反应是其中的一例。反应过程是反应物组成中显正电荷的部分与水分子电离出的OH^- 结合，显负电性的部分与水分子电离出的 H⁺ 结合，且水解产物越难电离其水解反应就越彻底。写出下列物质发生水解反应的方程式：

（1）PCl₅：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（2）Ca₃P₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）Mg₃C₂：　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （4）BrCl： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15. 某工厂排放的废水，经测定含有游离Cl₂ 0.001 m ol·L^-1，还有0.008 mol·L^-1的H⁺，现采用亚硫酸钠除去其中的游离氯，有关反应为：Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O == Na₂SO₄ + 2 HCl，要处理这样的废水5 L。

（1）需加0.5 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液　　　　 mL才能把游离Cl₂完全除去。

（2）处理后的废水的pH为　　　　。

16. 在400℃，1.01×10⁵ Pa时，将一定物质的量的SO₂和14 mol O₂压入一个装有催化剂的2 L密闭容器中，发生反应：2 SO₂ (g)+ O₂(g)  2 SO₃(g)；（正反应为放热反应），反应进行10 min后达到平衡，测得容器内有2 mol SO₂和4 mol SO₃。求：

（1）SO₂的转化率，用O₂表示的该反应的反应速率。

（2）平衡时SO₃的体积分数，平衡前后体系压强之比。

（3）达平衡后再加入2 mol SO₂、12 mol O₂、4 mol SO₃，此时正反应速率将　　 ，逆反应速率将　　，化学平衡　　　　　　　　 移动。

 

高二（上）化学周练（一）答案

1~12:  B A C A D　C D B A D　B  BD

13.  ②①③⑦⑥⑤⑧④

14.  PCl₅+ 4 H₂O == H₃PO₄ + 5 HCl；　　

 Ca₃P₂+ 6 H₂O == 3 Ca(OH)₂ +2 PH₃；

Mg₃C₂+ 6 H₂O == 3Mg(OH)₂ +C₂H₆；　 BrCl+ H₂O == HBrO + HCl。

15.  10 mL，2

16.  66.7%，0.1 mol（L·min）^-1；22.2%，10∶9；增大，增大，正