高二化学上学期测试试题
化学试题
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
注意事项：
1． 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共五大题23个小题。
满分108分。考试时间90分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在第II卷密封线内。
3．希望考生认真分析，仔细审题；答题要求规范，卷面整洁。
4．第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试
题卷上。
5．考试结束，将第II卷上交（第I卷自己保留好，以备评讲）。
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一、 选择题（本题包含16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂
是（ ）
B A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸
2．下列各组物质互为同素异形体的是 ( )
（A）红磷与白磷 （B）磷酸与偏磷酸 （C）NO2与N2O4 （D）
Cl和
Cl
3．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氯化铵溶液与氢氧化钠稀溶液混合：NH4＋+OH—＝NH3↑+H2O
B．稀HNO3和Cu反应：Cu+4H++NO3—＝Cu2＋+NO2↑+2H2O
C．硝酸和氧化铜反应：2H++2NO3—+CuO＝Cu(NO3)2+H2O
D．氨气与盐酸反应：NH3+H+＝NH4+
4．下列试剂保存方法正确的是 ( )
（A）氢氟酸保存在玻璃瓶中 （B）白磷放在煤油中
（C）浓HNO3放在棕色瓶中 （D）钠放在冷水中
5．同温同压下，两个相同容积的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气
体，则两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．分子数 B．质子数 C．质量 D．密度
6．下列不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫
C. 在H2，I2(g)和HI组成的平衡体系中加压后，混和物颜色加深
D.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变化
7．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到1.12L（标准状况下）气
体，则所消耗硝酸的物质的量是 （ ） ( )
A、0.12mol B、0.11mol
C、0.09mol D、0.08mol
8、下列说法中正确的是
A．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼
B．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐
C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定
D．氨气可作焊接金属的保护气
9．在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下
图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2 M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到了化学平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
10．下列反应中, 硝酸只表现出酸性的是（ ）
(A) 3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu (NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(B) 4HNO3 (浓) +C 4NO2↑+CO2↑+ 2H2O
(C) 4HNO3 (浓) 4NO2↑+O2↑+ 2H2O
(D) CaCO3 + 2HNO3 = Ca (NO3)2 +CO2↑+ H2O
11．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是
①减压 ②加压
③升温 ④降温
⑤及时从平衡混合物中分离出NH3
⑥充入N2或H2
⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量
A. ①③④⑤⑦ B. ②⑥
C.②⑤⑥ D. ②③⑥⑦
12．下列各组离子可以大量共存的是（ ）。
(A) H+、K+、Fe2+、NO3–
(B) OH–、Na+、Cl–、NH4+
(C) Mg2+、Cl–、K+、NO3–
(D) Ag+、NO3–、Na+、S2–
）
13．在一定温度和压强下，将装有NH3和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，
试管内气体的体积缩小为原体积的1/6，则原混合气体中NH3与NO2的体积比是（ ）
A．1：1 B．3：2
C．1：3 D．5：1
14．一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，达平衡后，若将气体体积
压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍。若压缩过程中温度保持不变，则下
列叙述正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动
B．C气体的质量分数增大
C．气体A的转化率降低
D．m＋n＞p
15．一定温度下，在一个容积固定不变的密闭容器中进行X(g)+3Y(g) 4Z(g)+W(s)反应，达
到平衡状态的标志是 ( )
①气体的密度不再变化 ②单位时间内生成amolX，同时生成3amolY
③气体的压强不再变化 ④单位时间内生成3amolY，同时生成4amolZ
A．②④ B．②③ C．①④ D．①②
16．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中
M的化合价是 （ ）
A．+1 B．+3 C．+4 D．+6
高二年级化学试卷成绩统计表（考生不要填写）
| 题 号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 | |||
| 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |
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| 得 分 |
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第I卷答题栏（选择题，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
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第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括2小题，共21分）．
17 （共15分）
A、（8分）用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，该反应的氧化剂 、
氧化产物 、该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量
之比为 。
3FeO + 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O．
B、（3分）配平：
SO32- + MnO4- + H+ — Mn2+ + SO42- + H2O
C、（4分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的
关系是 ；
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态；
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的
方向是 ；
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
18．（6分）在某一容积为VL的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生
如下反应：X(g)＋Y(g)
2Z
(g)。（正反应是放热反应）
（1）反应达到平衡后，若降低温度，化学反应速率 ，Z的浓度 。
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
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由图1判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是
。（用文字表达）。
由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 （填编号）
a．降低温度 b．加了催化剂 c．增加Z的量 d．缩小容器体积
三、分析与推断：（共11分）
19．（11分）右图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下
都是气体，B为红棕色，回答下列问题。
（1）下列物质的化学式为：
B： C： E：
（2）下列反应的化学方程式：
A→D：
A→C：
B→E：
D→C：
四、实验题（本题只有2小题，共17分）
20、（3分）工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面是三个同学提出的生产方案：
甲方案：铜+浓HNO3—→蒸发结晶
乙方案：铜+稀HNO3—→蒸发结晶
丙方案：铜
氧化铜
蒸发结晶
你认为________方案最好，理由是___________________________________________。
21、（14分）某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：
（1）写出烧瓶B中发生反应制氨气的化学方程式：
用平衡移动原理解释能用此法制取氨气的原因：
。
(2) 本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色
硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现
象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：
_______________ __________ __,这个反应说明氨气具有______________
(填编号：A、碱性 ；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)
(3) 洗气瓶D中盛浓硫酸的主要作用是 ________ _________。
(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________
(填编号：A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)
（5）装置F的作用是____ _______________。
五、计算题（本题包括2小题，共11分）
22. （3分）用接触法制5吨98%的浓硫酸在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁
矿(设还有2%的硫留在炉渣内)为 t(结果用分式表示)。
23．（8分）在容积为3L的密闭容器中盛有N2和H2，在一定条件下发生反应，经过5min后达到化学平衡，此时容器中含有0.9mol N2，1.2mol H2，3mol NH3，
则H2起始浓度为 ，
N2的转化率 。
用H2表示的反应速率V（H2）= ，
平衡时混合气体的平均相对分子质量为 。（写出计算过程）
解：
期中考试试卷 参考答案
一、选择题（本题包含16个小题，每小题3分，共48分。）
1－8BADCA CBC ；9－16 DDBCA CCD
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括2小题，共21分）
17．（15分）
A、（8分 ）该反应的氧化剂HNO3、氧化产物Fe(NO3)3。
该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量
之比为 1：9 。（各2分）
失去3e-
3FeO + 10HNO3 ==3Fe(NO3)3 +NO↑ + 5H2O （各2分）
得到3e-
B、（3分）配平：5SO3
+ 2MnO4
+ 6H
== 2Mn
+ 5SO4+ 3H2O
C、（4分）(1)m+n<p (2)固或液（3）逆反应方向 （4）吸热（各2分）
18．（6分）（1）减小，增大 2分
（2）t2 时对平衡体系降温 2分 b d （有错不给分2分）
三、分析与推断：（共11分）
19．（1）NO2 NO HNO3 （各1分）
（2）A→D：
A→C：N2+O2
2NO
B→E： 3NO2+H2O====NO+2HNO3
D→C： 4NH3+5O2
4NO+6H2O（各2分）
三、实验题（本题包括2小题，共17分）
20．（3分）丙（1分）
因为生成等质量的产品，丙方案消耗的原料HNO3最少，且无污染（2分）
21、（14分）（1）化学方程式：NH3·H2O(浓)＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 （2分），
用平衡移动原理解释能用此法制取氨气的原因：
氨水中存在NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH― 平衡，生石灰与水反应产生OH―且 放热使平衡左移，促进了氨的挥发。（2分）
（2）写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式： 2NH3+3CuO△= N2+3Cu+3H2O （2分） B （2分）
（3）D中盛浓硫酸的主要作用是干燥N2 ，除去过量NH3 （2分）
（4） C （2分）
（5）装置F的作用是检验C处反应 有无H2O的产生 （2分） （每空2分）
四、（本题包括2小题，共11分）
22 (3分). 
或
或4.37t
23．(8分)（1）25、（1）1.9 mol/L （2）62.5% （3）0.3 mol·(L·min)—1 （4）15.4
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