高二化学上月考测试卷

高二化学上月考测试卷

化　  学

（时间100分钟，分值120分）

一、选择题（每小题有1到2个正确答案，共72分）

1．在45⁰C密闭容器中进行下列反应：2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），若起始时c（SO₂）＝0.010mol/L，c（O₂）＝0.02mol/L，10s后气体压强为起始时的95%，则该反应的平均反应速率是

A．v（O₂）＝1.5×10^—3 mol·L^—1·s^—1　　　 　　B．v（O₂）＝1.5×10^—4mol·L^—1·s^—1

C．v（SO₂）＝3.0×10^—3 mol·L^—1·s^—1　　 　　 D．v（SO₃）＝3.0×10^—5 mol·L^—1·s^—1

2．已知下列热化学方程式

CH₄（g）＋O₂（g）＝CO₂（g）＋H₂O（l）；△H＝－445.15kJ·mol-1

CH₄（g）＋O₂（g）＝CO（g）＋2H₂O（l）；△H ＝－607.3 kJ·mol-1

CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂ （g）＋2H₂O（l）；△H ＝－890.3 kJ·mol-1

CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂ （g）＋2H₂O（g）；△H ＝－802.3 kJ·mol-1

则甲烷的燃烧热为

A．445.15kJ·mol^-1　 　 B．607.3 kJ·mol^-1　 　　C．890.3 kJ·movl^-1　 　D．802.3 kJ·mol^-1

3．已知：H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）＋I₂（g）HI（g）的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为

A．K₁＝2K₂　　 　　　　B．K₁＝ K₂²　　　　　　C．K₁ ＝ K₂ 　　　　　D．K₁＝ K₂

4．对可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）＝5υ_逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）＝3υ_正（H₂O）

5．己知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将1mol无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为∶ CuSO₄•5H₂O（s）＝CuSO₄（s）＋5H₂O（l） ΔH＝＋Q2kJ/mol　则Q1、Q2的关系为

A．Q1<Q2　　　　　　 B．Q1>Q2　　　　 　 C．Q1＝Q2　　　　 　D．无法确定

6．在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L（?），该反应中R的百分含量在不同条件下的变化如下图所示，请判断下列结论正确的是

A．正反应为放热反应，L为气体

B．正反应为吸热反应，L为气体

C．正反应为吸热反应，L为固体或液体

D．正反应为放热反应，L为固体或液体

7．常温常压下在可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有等体积的二氧化氮和空气，已知:2NO₂N₂O₄;△H＜0.现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热；②在活塞上都加2千克的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器中气体体积大小的比较，正确的是

A．①甲>乙　 ②甲>乙

B．①甲>乙　②甲<乙

C．①甲<乙　 ②甲>乙

D．①甲>乙　②甲＝乙

8．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；△H₁

C（s）＋1/2O₂ （g）＝CO（g）；△H₂

②S（s）＋O₂ （g）＝SO₂（g）；△H₃

S（g）＋O₂ （g）＝SO₂（g）；△H₄

③H₂（s）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；△H₅

2H₂ （g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H₆

④CaCO₃（s）＝CaO（s）＋CO₂（g）；△H₇

CaO（s）＋H₂O（l）＝Ca（OH）₂（s）；△H₈

A．①　　　　　　 　 B．③④　　　　  　　 C．②③④　　　　 　 D．①②③

9．把1mL0.1mol/LH₂SO₄加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋接近于

A．1×10^-4mol/L　 　　　 B．1×10^-8mol/L　　　　 C．1×10^-11mol/L　　　　D．1×10^-10mol/L

10．下列反应中熵减少的是

A．食盐晶体溶于水　　　　　　　  　　　　　　B．氢气在氧气中燃烧生成液态水

C．碳酸氢铵分解　　　　　　　　  　　　　　　D．水蒸气冷凝为水

11．在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．升温　　　　  　　 B．加水　　　 　　　　　C．加入NaOH溶液 　 D．加入稀HCl

12．T °C时A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是

图（1）　 　　　 图（2）

A．在（t₁＋10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

C．T °C若由0.4mol/L A、0.4mol/L B、0.2mol/L C反应、达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

D．（t₁＋10）min保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

13．等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH等于

A．2.0　　　　　　 　B．12.3　　　　　  　C．1.7　　　　　  　　D．12.0

14．某恒温恒容的容器中，反应2A（g）B（g）建立了平衡。若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，有关容器内A、B的体积分数说法正确的是

A．气体A的体积分数比原平衡时大，气体B的体积分数比原平衡时小

B．气体A的体积分数比原平衡时小，气体B的体积分数比原平衡时大

C．气体A、B的体积分数都比原平衡时小

D．气体A、B的体积分数都比原平衡时大

15．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液中OH^－离子浓度相同

D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等

16．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）十D（s），达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍可能为1．2 mol/L的是

A．4 mol A十2 mol B

B．3 mol C＋1 mol D＋l mol B

C．3 mol C十0.8 m01 D

D．1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C＋0.3 mol D

17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率

D．在含有Fe（SCN）^2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

18、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO₂、1mol O₂，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO₂在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中充入一定量的氦气　　　　 　B．向乙容器中充入一定量的SO₃气体

C．升高乙容器的温度　　　　　　　　　 　D．增大甲容器的压强

19．（每空3分，共39分）

（1）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N₂H₄）燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂（g）＋2O₂（g）＝2NO₂（g）△H ＝67.7 kJ·mol^－1；

N₂H₄（g）＋O₂（g）＝N₂（g）＋2H₂O（g）△H ＝－534 kJ·mol^－1；肼与二氧化氮反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）已知下列反应 ：H₂（g）＝2H（g） ΔH₁＝＋Q₁ kJ/mol

O₂（g）＝2O（g） ΔH₂＝＋Q₂ kJ/mol

2H（g）＋O（g）＝H₂O（g） ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol

H₂O（g）＝H₂O（l） ΔH₄＝－Q₄ kJ/mol

H₂（g）＋ 1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH₅＝－Q₅ kJ/mol

试指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的等量关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　

20、把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L^－1的酸溶液和1.1mol·L^－1的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184J/（g·℃）]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1/℃	终了温度t2/℃	中和热
HCl＋NaOH	13	19.8	△H1
HCl＋NH3·H2O	13	19.3	△H2

（1）试计算上述两组实验测出的中和热：△H₁＝________；△H₂＝________。

（2）实验中碱液过量的目的是________________________________。

（3）两组实验结果差异的原因是________________________________。

21．有甲、乙两个密闭容器，如图所示，甲容器能保持容积恒定，乙容器能保持压强恒定：

（1）在甲容器中加入2mol三氧化硫和1mol N₂，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气，起始时容积相同，在相同的温度下（500℃）反应均达平衡。则两容器内压强甲________乙，（填大于、小于或等于，下同）；容器内混合气体的平均相对分子质量甲______乙。

（2）若在两个容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。若达平衡后，甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol，则乙容器中三氧化硫的物质的量__________2a mol。（填，大于、小于或等于）。

22．在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃（g）和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06 mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（SO₃）＝ a mol·L^-1。

（1）0min～4min内生成O₂平均速率v（O₂）＝ 　　　　　

mol·L^-1·min^-1；

（2）达到平衡时c（O₂）＝c（SO₂），则a＝　　　mol·L^-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线.

（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是　　　　 　。

	A	B	C	D
SO3	1mol	3mol	3mol	0mol
SO2	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O2	2mol	1mol	0mol	5mol

　

23．（4分）由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1；H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1。试计算N－H键的键能是多少？

24．（5分）在温度为373K时，把11.5g N₂O₄气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：

（1）开始时2s内以c（N₂O₄）的变化表示的反应速率是多少?

（2）达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?

参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	C	B	A	A	A	B	C	D	BD
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	A		D	B	C	CD	AC	AB

19、N₂H₄（g）＋NO₂（g）＝ N₂（g）＋2H₂O（g） △H＝－567.9kJ·mol^－1

2Q₅＋2Q₁＋Q₂＝2Q₃＋2Q₄

20、（1）根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol，碱为0.055mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol水放出的热量，进而算出生成1mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值。

（2）碱液过量是为了提高实验准确度，因NaOH溶液易吸收CO₂，而使NaOH浓度下降，NH₃·H₂O易挥发也使NH₃·H₂O浓度下降。

（3）NaOH是强碱，在水溶液中完全电解，跟HCl中和时放热较多，NH₃·H₂O是弱碱，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少

21、（1）大于； 小于

（2）小于

22、（1）0.0025mol/L. min

（2）a＝0.05 mol/L　图象如右

（3） BD（漏选得1分，错选不给分）

23、391.6

24、（1）v（N₂O₄）＝

（2）