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高二化学上期末复习题

2014-5-11 0:31:18下载本试卷

高二化学上期末复习题

化学定时练习 一 45分钟) 命题:岳全国

相对原子质量:H1 O16 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 S32 Ba:137

选择题:(每小题5分,共60   分,每小题有1~2个正确选项)

1.下列哪种物质溶于水时,电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动

A.HNO3          B.NH3·H2O      C.(NH4)2SO4      D.Na2CO3

2.下列有关纯铁的描述正确的是

   A.熔点比生铁的低   

B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C.在冷的浓硫酸中可钝化      D.在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀

3.用某种容器对一种液体进行体积计量,设正确读数为n mL,仰视读数为x mL,俯视读数为y mL,若x>n>y,则所用量器是

A.量筒        B.酸式滴定管     C.容量瓶        D.碱式滴定管

4.某溶液中加入铝粉能产生氢气,在此溶液中可能大量共存的离子组是

A.Ba2+、Na+、OH、NO3            B.AlO- 2 、Na+、NO- 3 、K+

C.Na+、K+、HCO- 3 、SO2-4           D.Mg2+、K+、H+、NO- 3

5.pH都是3的醋酸和盐酸分别稀释相同的倍数,两溶液中由水电离出的c(H+)的比值

A.等于1    B.小于1        C.大于1        D.无法判断

6.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是

 ①生成物的百分含量一定增加             ②生成物的产量一定增加

 ③反应物的转化率一定增大                  ④反应物浓度一定降低

 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率         ⑥使用了合适的催化剂

A.①②              B.②③              C.②⑤              D.④⑥

7.将0.2 mol·L1 HCN溶液和0.1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是

A.c(HCN)<c(CN)                   B.c(Na+)<c(CN)

C.c(HCN)﹣c(CN)=c(OH)            D.c(HCN)+c(CN)=0.1 mol/L

8.下列反应的离子方程式正确的是

A.铝片和氢氧化钠溶液反应   Al+2OH=AlO- 2 +H2

B.少量氯气通入FeBr2溶液中   2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

C.氢氧化铁放入氢碘酸溶液中  Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀达到最大值

       2Al3++3SO2-4 +3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

9.有如图所示的装置,下列说法正确的是

   A.Cu是原电池的负极         

B.Al是原电池的负极

C.电流表的指针偏向铜        

D.铝片上的电极反应式为:Al-3e=Al3+

10.将pH=1的盐酸平均分成2份,一份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水和NaOH溶液的体积比为

A.9              B.10             C.11          D.12

11.将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中

c(Fe3+)︰c(Fe2+) = 2︰3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A.3︰2              B.3︰5           C.4︰3        D.3︰4

12.下列各种物质中,一定能用溴水加以鉴别的是

    A.CH4与C3H8               B.    与 C6H10

    C.CCl4与              D.     与    -CH3

                          班       姓名       

 1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8

 9

 10

 11

 12

13.(12分)将一块镁、铝合金中的镁、铝以沉淀形式分开,下列操作步骤的括号内表示选用的试剂或生成物:

写出反应II和III的化学方程式:

   II___________________________________,_____________________________

  III_____________________________________________________

14.(8分)2H2+O2     2H2O反应,构成燃料电池,则正极电极反应式为:_______________________,其溶液的pH      (填“变大”、“变小”、或“不变”)

15.(8分)推断苯乙烯(右图)有如下性质:①催化加氢

 ②硝化  ③被酸性KMnO4溶液氧化   ④加聚

(1)苯基部分可发生          反应(填序号);

(2)―CH=CH2部分可发生          反应(填序号)。

16.(12分)有硫酸和盐酸的混合液20 mL,向该溶液中加入0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4的质量和混合溶液的pH如图所示关系,计算:

(1)最初混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。  

(2)在B点溶液的pH。

高二(上)化学定时练习 一 答案

1C 2C  3BD 4AB 5B  6C 7D 8BD  9A 10C 11D  12C

13.Ⅱ.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl  AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

Ⅲ.NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

14.正极:O2+2H2O+4e-=4OH-  

15.(1)  ①②  ; (2)  ①③④ 

16.解:

  (2)B点时溶液中的酸还差50mLBa(OH)2才能恰好中和:50mLBa(OH)2中的OH-为0.05L×2×0.05mol/L=0.005mol未被中的    pH=1

高二(上)化学定时练习 一 答案

1C 2C  3BD 4AB 5B  6C 7D 8BD  9A 10C 11D  12C

13.Ⅱ.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl  AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

Ⅲ.NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

14.正极:O2+2H2O+4e-=4OH-  

15.(1)  ①②  ; (2)  ①③④ 

16.解:

  (2)B点时溶液中的酸还差50mLBa(OH)2才能恰好中和:50mLBa(OH)2中的OH-为0.05L×2×0.05mol/L=0.005mol未被中的    pH=1