高二理科化学第一学期期末教学目标检测
高二化学（理科）
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 |
| 分数 | ||||||
| 阅卷人 |
考生须知：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，将第I卷选
择题的答案答在第I卷后的“答题卡”上。
有关相对原子质量：H―１ O―16 C－12 Mg —24 S－32 Fe―56
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，将正确答案填写在I卷最后的答题卡上）
1、物质的量浓度相等、体积相等的一元强酸和一元弱碱相互反应，所得溶液 （ ）
A、呈酸性 B、呈碱性 C、呈中性 D、无法判断
2、将稀硫酸和氯化镁分别滴加到下列溶液中，均有白色沉淀生成的是 （ ）
A、BaCl2 B、Ba（OH）2 C、Na2CO3 D、Fe 2（SO4）3
3、一定条件下，在密闭容器中进行反应：2A（g）＋B（g）
2C（g），下列说法中可以说明这个反应已经达到平衡状态的是
（ ）
A、A、B、C的浓度相等 B、A、B、C在容器中共存
C、A、B、C的浓度不再发生变化 D、单位时内生成2 molA，同时生成1mol的B
4、下列物质中，互为同系物的是 （ ）
A、CH3CH3和CH3CH＝CH2
B、CH CH和CH3CH＝CH2
C、CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3
D、
和
CH3
5、下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ）
A、CHCl3 B、苯 C、甲苯 D、乙烷
6、当酸碱恰好完全中和时，下列叙述中正确的是 （ ）
A、反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O
B、加入酸的浓度、体积与加入碱的浓度、体积相等
C、酸中的c（H＋）与加入碱的c（OH－）相等
D、加入酸提供的n（H＋）与加入碱提供的n（OH－）相等
7、下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色的是 （ ）
A、FeO＋HCl（aq） B、过量的Fe＋HNO3（aq） C、FeCl2（aq）＋Cl2 D、Fe＋CuSO4（aq）
8、1989年世界卫生组织将铝定为食品污染源之一。铝在下列应用时需要加以控制的是①制电线 、②制炊具、③明矾净化饮用水、④明矾和苏打做食品的膨松剂、⑤用氢氧化铝制胃药 （ ）
A、只有⑤ B、只有④⑤ C、只有①⑤ D、除①外
9、有机物
d 的名称是
（ ）
A、2－甲基－3－乙基丁烷 B、2－乙基－3－甲基丁烷
C、2，3－二甲基戊烷 D、3，4－二甲基戊烷
10、实验室为了完成下列实验，其选用的试剂或操作的方法不正确的是 （ ）
A、除去镁粉中混有少量的铝粉，加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥
B、除去铁制器皿表面的镀铜层，加入足量的浓硝酸，洗涤、干燥
C、除去甲烷中混有少量的乙烯，将混合气体通入足量的溴水，洗气
D、除去硝基苯中混有的硝酸，加入足量的水，过滤
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意；若正确答案
只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分；将正确答
案填写在I卷最后的答题卡上）
11、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A、b电极是正极
B、总反应方程式为： 2H2 + O2 == 2H2O
C、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
12、下列反应属于取代反应的是 （ ）
A、甲烷在空气中完全燃烧 B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C、甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合制备三硝基甲苯 D、由氯乙烯制备聚氯乙烯
13、在下列反应中，最终仍有沉淀的是 （ ）
A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳 B、偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸
C、明矾[KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D、硝酸铝溶液中滴加过量氨水
14、8.4g 铁粉与3.2g硫粉均匀混合加热充分反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下得到的气体的体积是 （ ）
A、1.12L B、2.24L C、3.36L D、4.48L
15、下列分子中的原子一定在同一平面上的是（ ）
①CH4 ②C2H4 ③C2H2 ④C6H6 ⑤C2H6
A、只有②③④ B、除①外 C、只有②③ D、全部是
16、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是 （ ）
A、NaHSO4 B、Al（OH）3 C、Na2SO3 D、NaHCO3
17、下列说法中正确的是（ ）
A、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定是同系物
B、分子组成相同的物质一定是同分异构体
C、符合通式CnH2n＋2（n>1）的有机物一定和甲烷互为同系物
D、具有相同通式的物质一定属于同系物
18、常温的下列溶液中，水的电离程度与pH＝3的氯化铵溶液中水的电离程度相同的是 （ ）
A、pH＝3的醋酸溶液 B、pH＝11的碳酸钠溶液
C、0.001 mol / L的盐酸 D、0.001 mol / L 的NaOH溶液
19、等温等容的条件下有下列反应：2A（g）＋2B（g） C（g）＋3D（g）。现分别从两条途径建立
平衡：I、反应由正反应方向开始，A和B的起始浓度均为2 mol/L；II、反应由逆反应方向开始，C和D
的起始浓度分别为 2 mol/L 和6 mol/L 。下列叙述中正确的是 （ ）
A、I和II中A的平衡浓度相等
B、I和II中A的体积分数相等
C、I和II中混合气体的平均相对分子质量不相等
D、I中混合气体的密度是II中混合气体密度的
20、某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4 的混合溶液100 mL，已知阳离子的浓度相等（不考虑水解），且
c（SO42－）＝6 mol / L，则此溶液最多还可以溶解铁的质量为 （ ）
A、11.2 g B 、16.8 g C、19.6 g D、22.4 g
答题卡：
一、选择题（每小题3分，共30分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二、选择题（每小题2分，共20分）
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
第II卷（非选择题 共５0分）
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三、填空题（本题包括4小题，共26分）
21、某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）＋O2
（g）2SO3 （g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。
（1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2 的转化率_____________。
（2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2 的物质的量___________。
（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。
22、在相应的空格内填写大于、等于或小于：
（1）分别取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_________后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。
（2）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。
23、1mol 某芳香烃完全燃烧得到8 mol的CO2 和5 mol 的H2O ，请回答下列问题：
（1）该芳香烃的分子式为_____________。
（2）若该烃只有一个取代基，则该烃的结构简式为______________；若该芳香烃发生硝化反应时，其苯环上的一硝基取代物有________种。
（3）若该烃有两个取代基，则该烃可能的结构简式为_______________________、_____________________、
______________________。
24、A~J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已经略去）。已知A是一种高熔点的化合物，D是一种红棕色的固体，H的焰色反应呈黄色。
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请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为______________，H物质的化学式为___________________。
（2）G J的化学方程式为_________________________________________________________。
（3）若D与盐酸恰好反应，改反应的离子方程式为______________________________________，常温下所得溶液的pH______（填大于、小于、等于）7，其原因是（用离子方程式表示）_______________________________________。
（4）不纯的E在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其负极发生的电极反应式是_______________________；正极发生的电极反应式是_______________________________。
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四、实验题（本题包括2小题，共15分）
25、实验室用如图装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：
（1）实验室制乙炔反应的化学方程式是____________________________________________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用__________来代替水。
（2）装置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是______________________________________________，反应的离子方程式是____________________________________________。
（3）装置C中观察到的现象是________________________，反应的方程式是________________________________________________，该反应的类型是____________。
（4）装置D中观察到的现象是_______________________，该反应的类型是____________。
26、某课外研究小组，利用下列实验装置来完成“铁与水蒸气的反应”的实验，并检验气体产物。大试管中盛放是：（1）Mg（OH）2 ，在受热分解后能产生350℃的水蒸气，使得反应获得足够高的热量；（2）铁粉和铁丝网，铁丝网的作用是为了加大铁粉与水蒸气的接触面，并加大传热的效率。该实验能加快反应的速率，提高实验的成功率。
请你回答下列问题：
（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________。
（2）装置B中盛放的是_______________，其作用是___________________________________________。
（3）在实验进行前必须进行的操作是_______________________；为了检验导管口b处的气体，在检验前必须进行的操作是_________________；
（4）实验完毕后的操作是__________________________________________________________________。
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五、计算题（本题包括1小题，共9分）
27、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，现进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.2 L 6.0 mol / L的盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出标准状况下4.48L的气体，生成溶液D，同时还有残留的单质B。请你填写下列空白：
（1）①中铝热反应的化学方程式是_______________________________________________________，产物中单质B的化学式是___________。
（2）③中反应的离子方程式是______________________________、_________________________________。
（3）20g A中n（Fe2O3）＝______________；若溶液D的体积仍视为0.2L ，则该溶液中c（Mg2＋）＝______________，c（Fe2＋）＝_______________。
六、选做题：（共10分）
28、向50mL 0.018 mol / L的AgNO3 溶液中加入50mL0.020 mol / L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中
c（Ag＋）、c（Cl—）的乘积时一个常数：c（Ag＋）×c（Cl—）＝1.0×10－10（ mol / L）2。（忽略体积误差）
计算：（1）完全沉淀后，溶液中c（Ag＋）＝_________________。
（2）完全沉淀后，溶液的pH＝_______________。
（3）如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL0.001mol/L的盐酸，能否观察到现象？通过计算解释原因。
答案：
一、选择题（每小题3分，共30分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| A | B | C | D | C | D | C | D | C | D |
二、选择题（每小题2分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分）
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| C | C | CD | C | C | BD | C | B | BD | A |
三、填空题（26分，每空1分）
21、（1）增大，增大，减小 （2）增大，增大，不变（3）增大，增大
22、（1）等于，小于（2）等于，小于
23、（1）C8H10 （2） ；3
（3）
24、（1）Al2O3 ，NaAlO2 （2）4Fe（OH）2＋＋2H2O ＋O2 ＝4Fe（OH）3 （3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O ；小于，Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋ （4）2Fe－4e－＝2Fe2＋ ；2H2O ＋O2 ＋4e－＝4OH－
四、实验题（15分，每空1分）
25、(1)CaC2＋2H2O
Ca（OH）2＋
CH CH （ 或C2H2）↑；饱和食盐水（2）除去H2S，否则H2S也能与Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液反应，H2S
＋2OH－＝S2－＋2H2O
（3）溴的颜色（橙红色）逐渐褪去，CH CH＋Br2 CHBr＝CHBr或CH CH＋2Br2
CHBr2CHBr2 ，加成反应（4）紫色逐渐褪去，氧化反应。
26、（1）3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4 ＋4H2
↑（2）浓硫酸，干燥氢气 （3）装置的气密性检查；检验氢气的纯度。（4）先熄灭A处酒精灯，然后关闭止水夹a，最后熄灭C处酒精灯。
五、计算题（9分）
27、（1）（2分）2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 ；Fe（2）（2分）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2
↑，Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（3）0.1 mol（1分） ；0.5 mol / L（2分），2.5
mol / L（2分）（可以用Cl－守恒解）
六、选做题（10分）
28、（1）(3分)1.0×10－7 mol/L （2）（2分）2 （3）（4分）无明显现象，∵c（Cl—）没有改变，c（Ag＋）变小，∴c（Ag＋）×c（Cl—）<1.0×10－10 ，没有沉淀产生。