高二级化学上册半期考试试题

高二级化学上册半期考试试题

考试时间：100分钟　 总分：110分

第一卷 选择题（共54 分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32　Cu-64 Fe-56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分共54 分）

1．对可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g），下列叙述正确的是:

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）＝5υ_逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）＝3υ_正（H₂O）

2．下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是:

A、露置于空气中，溶液浓度不变　　 　B、常温下都能与铜较快反应

　C、露置于空气中，溶液质量均减轻　 　D、常温下都可用铁制容器贮存

3．下列说法正确的是:　

A．相同温度下，1 mol·L^-1氨水溶液与0.5 mol·L^-1氨水溶液中，[OH^-]之比是2：1　

B．在NH₃+NaH=NaNH₂+H₂↑的反应中，NH₃为还原剂

C．0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的[NH₄⁺]=[Cl^-]　　

D．0.2 mol·L^-1氨水溶液中，[NH₄⁺]+[NH₃]+ [NH₃•H₂O]= 0.2 mol·L^-1

4．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品　　

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品　　

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．3、1、2、1　　　　B．3、1、2、2　 　　　C．2、6、3、5　　　D．1、3、2、2

6．8g氮的氧化物N_xO_y 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol Fe₃O₄和0.1mol N₂，则N_xO_y是：

A. NO 　　　　B. N₂O₃ C. NO₂ 　　　　　　D.N₂O₅

7．在可变容积的密闭容器中通入体积比为2:3的气体A和气体B,在一定条件下发生如下反应:A+3B2C (A.B.C均为气体)当反应达化学平衡时,测得有50%的B转化为C,则反应前与平衡时容器内的分子数之比是：

　A.5:6　　　 　 B.5:4　　　  C.5:3　　　 　　　　D.5:2

8．在密闭容器中可逆反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q达化学平衡时,若升高温度或降低压强,都会使C的物质的量增大,则下列各组关系正确的是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 

A.a+b<c+d,  Q<0　　　 　　　　　　 B.a+b>c+d,　 Q<0

C.a+b<c+d,  Q>0　　　 　　　　　　 D.a+b=c+d,　 Q<0

9．下列除去杂质的操作方法正确的是：

A．NO₂中有少量的NO：用水洗涤后再干燥

B．食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C．N₂中有少量的O₂：通过灼热的铜网

D．红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃

10．对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是:

　A.加入一种反应物 　　　　　　　　 

B.对平衡体系加压

C.升高温度　 　　　　　　　　　　 

D.使用催化剂

11．下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是:

　A.在配制FeCl₃溶液时，是先用稀盐酸溶解，再加水稀释至所需的浓度

B.使氢硫酸中加碱有利于S^2-离子增多

C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应

D.高压条件有利于合成氨反应

12．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是：　　　　　

A.2NH₃(g)  N₂(g)+3H₂(g)　　　　 

B.2NO(g)  N₂(g)+O₂(g)

C.2NO₃(g)  4NO₂(g)+O₂(g)　　　　

D.2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

13．在平衡体系H₂SH⁺+HS^- 和HS^-H⁺+S^2- 中，溶液 PH值增大时，则C(S^2-)：

　A．增大　　　B．减小　　 C．不变　　 D．可能增大可能减小

14．某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是：

　A．Cl^－、NO₃^－、Ca²⁺、Na⁺　　　　　　　B．Na^+、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

　C．NH₄^＋、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－ D．SO₄^2－、CH₃COO^－、Al³⁺、Mg²⁺

15．下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是：　　　　　　 A．FeCl₂　、 FeCl₃ 　　　　　　　 B．Na₂CO₃ 、　 NaHCO₃ 　

　C．NaAlO₂  、AlCl₃ 　　　　　　　　D．Mg(HCO₃)₂   、　MgCl₂

16．常温常压下在可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有等体积的二氧化氮和空气，已知:2NO₂N₂O₄;正反应是放热反应。现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热；②在活塞上都加2千克的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器中气体体积大小的比较，正确的是:

A．①甲>乙　②甲>乙

B．①甲>乙  ②甲<乙

C．①甲<乙　②甲>乙

D．①甲>乙  ②甲＝乙

17．在450⁰C密闭容器中进行下列反应：2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），若起始时c（SO₂）＝0.010mol/L，c（O₂）＝0.02mol/L，10s后气体压强为起始时的95%，则该反应的平均反应速率是:

A．v（O₂）＝1.5×10^—3 mol·L^—1·s^—1　　

B．v（O₂）＝1.5×10^—4mol·L^—1·s^—1

C．v（SO₂）＝3.0×10^—3 mol·L^—1·s^—1　　

D．v（SO₃）＝3.0×10^—5 mol·L^—1·s^—1

18．T℃时A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是:

图（1）　　　　  　　图（2）

A．在（t₁＋10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

C．T℃时若由0.4mol/L A、0.4mol/L B、0.2mol/L C反应、达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

D．（t₁＋10）min保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

化学试卷答题卷

第一卷 选择题（共54 分）

一、选择题（3×18=54分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

第二卷 非选择题（共56分）

二、填空题（56分）

19．（8分）久置的浓硝酸发黄是因为__________________________________________；液氨常用做制冷剂，其原因是_________________________________________；实验室制氨的化学反应方程式是________________________________________，

用______________________________________（操作）检验NH₃是否充满集气瓶。

20．（6分）反应A(g)+B(s)C(g) （正反应为放热反应）；达到平衡后，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：　　

(1) 升温___　　；　(2) 增大压强____　　_； (3) 增大容器容积____　　；

(4) 加入A　　　 ；　(5) 加入B____　　__；　(6) 加正催化剂____　　  。

21．（10分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

⑴若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量　　　　　　　 ；

⑵若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量　　　　　  ；

⑶若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量　　　　　  ；

⑷若B不是气体，C是气体。

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量　　　　　  ；

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量　　　　　  。

22．（16分）（1）实验室常用饱和NaNO_2­与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：NaNO₂+NH₄Cl＝　NaCl+N₂↑+2H₂O↑+Q实验装置如图所示，试回答：

①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是　_　　（填写编号）

a．防止NaNO₂饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使NaNO₂饱和溶液容易滴下

②B部分的作用是　　　　

a．冷凝　

b．冷却氮气　

c．缓冲氮气流

③加热前必须进行一个操作步骤是________________________________加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是　　  ____________________________________　

④收集N₂前，必须进行的步骤是（用文字说明）　　　，收集N_2­最适宜的方法是（填写编号）

a．用排气法收集在集气瓶中　　　　　 b．用排水法收集在集气瓶中

c．直接收集在球胆或塑料袋中

（2）实验室合成氨装置如图所示，试回答装置甲的作用是：

①　　　　　　，②　　　　　　，③　　　　　　　。

从乙处导出的气体是　　　　，检验产物的简单化学方法　_________　　　。

23．（4分）在100ml硝酸和硫酸的混合溶液中（浓度小于2mol/L），向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应；若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是_____________________;_______________________。

24．（12）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃（g）和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06 mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（SO₃）＝ a mol·L^-1。

（1）0min～4min内生成O₂平均速率v（O₂）＝ 　　　　　mol·L^-1·min^-1；

（2）达到平衡时c（O₂）＝c（SO₂），则a＝　　  mol·L^-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线.

（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是　　　　　 。

	A	B	C	D
SO3	1mol	3mol	3mol	0mol
SO2	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O2	2mol	1mol	0mol	5mol