高二化学第一学期中考试题

高二化学第一学期中考试题

命题人：常国福　　　 审题人：刘　喜

第一卷　(选择题共50分)

时量100分钟，满分120分，请考生把选择题答案填入答题卡内。

可能用到的相对原子质量数据有：Na—23　S---32　 O—16  C－12  H—1

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 北京市成为2008年第29届夏季奥运会的举办城市。为向世界展现一个新北京的形象，有关部门提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②分类回收垃圾；③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是

A．①②③④　　　　 B. ①②④⑤　　　　C. ②③④⑤ 　　 D. 全部　　　

2. 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是　　　　　　　　  （　　 ）

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品　 

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品　　

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

3. 决定化学反应速率的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．参加反应物质的性质　　　　　　　　　  B．加入催化剂

C．温度和压强　　　　　　　　　　　　　  D．各反应物和生成物的浓度

4．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是

A．KMnO₄　　　　B．NaClO　　　　 C．H₂O₂　　　　　  D．Cl₂

5. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是　　　　　　　　　　　　

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的 。　　　　　　　　　　　　　　　 

D．该化学反应的过程是放热的

6. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　  　　

A.HClO　　　　　　  B.Cl₂　　　　　　  C.NH₄HCO₃　　　　　  D.SO₂

7.下面是合成氨的简要流程示意图：

热交换器

压缩机

　　N₂ （1体积）

x

　　H₂ （3体积）

沿x路线回去的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.N₂和H₂　　　　B.催化剂　　　　　　  C.N₂　　　　　　　　 D.H₂

8.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是

A、H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^－　　　　　　 B、HCO₃^－+OH^－H₂O+CO₃^2－

C、CO₂+H₂OH₂CO₃　　　　　　　  D、CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－

9. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（　 ）

A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)₂溶液　 B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水

C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水　　　　D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)₂溶液

10. 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.10¹⁰：1　　　　　　　 B.5×10⁹：1　　　　 C.10⁸：1　　　　  D.1：1 

11. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g)H₂ (g) + I₂ (g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．HI、H₂ 、I₂的浓度相等　　　　　 B. HI、H₂ 、I₂的浓度不再发生变化

C．HI、H₂ 、I₂在密闭容器中共存　　　D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零

12. 下列离子方程式中，书写正确的是

A. HCO_3－ ＋ H₂O === H₂CO₃ ＋ OH_－　B. CO₃^2－＋ 2H₂O === H₂CO₃ ＋ 2OH

C.Fe³⁺ ＋3H₂O  Fe(OH)₃ ＋3H⁺D. NH₄⁺ ＋ H₂O  NH₃·H₂O ＋OH_－　

13．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol / L变为0.2 mol / L，则在这20 s内A的化学反应速率为

　 A. 0.04 mol / L　　　　　　　　　　　　　　  B. 0.04 mol / (L·s)

C. 0.08 mol / L　　　　　　　　　　　　　　  D. 0.08 mol / (L·s)

14.《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．水的电离过程是放热的过程　　　B．盐的水解一定能促进水的电离

C．催化剂能提高水分解的转化率　　D．金属的腐蚀一定与水无关

15.亚硝酸（HNO₂）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是　　　　　　　　　　　

A．0.1mol·L^－1的亚硝酸溶液的pH约为2

B．100mL 1mol·L^—1的亚硝酸溶液恰好与100mL 1mol·L^—1的NaOH溶液完全应

C．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗

D．HNO₂溶液与NaCl溶液不能发生反应　　　

16、若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

A. 、、、　　　 B. 、、、HCO_3－

C. 、、、　　　　 D. 、、、

17、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后，c(X₂)为0.4mol/L，c(Y₂)为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L，则该反应式是

A、X₂+2Y₂2XY₂　　　　　  B、2X₂+Y₂2X₂Y

C、3X₂+Y₂2X₃Y　　　　　  D、X₂+3Y₂2XY

18. 下列事实不能用勒夏特别原理解释的是（　　）

A. 加入催化剂能加快转化为

B. 配制溶液时，向溶液中加入少量盐酸

C. 往醋酸溶液中加少量碱，有利于的增多

D. 往醋酸钠溶液中加入纯醋酸，可以抑制的水解　　

19．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（　 ）

 A．用托盘天平称取3.25gNaCl　B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液

 C．用量筒量取10.51mL盐酸　 D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液

20、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　 　 　

A、电离程度：HCN＞HClO 　　　　　　　　

B、溶液的pH：HCN＜HClO

C、与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClO

D、酸根离子浓度： C(CN^－)＜C(ClO^－)

21、可逆反应A(g)+3B(g)　2C(g)(正反应为放热反应)处于平衡状态，下列条件中可以提高A的转化率的是：①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去C⑦增加A　⑧增加B　　(　　)

　　A、①③⑤⑦　 B、②④⑥⑧　　C、②③⑥⑧　　D、②④⑤⑦

22、对于反应2SO₂+O₂　 2SO₃,下列判断正确的是　　　　　　  （  　　）

A.2体积2SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B.其他条件不变时，增大压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。

C.平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的两倍

D.平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

23、在一定温度下将1molCO和1molH₂O(g)通入一个密闭容器中反应：

CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后CO₂的物质的量为0.6mol，再通入4molH₂O(g)达到平衡后CO₂的物质的量可能是　　　　　　　  （　　　）

 A．等于0.6mol　 B．等于1mol　 C．大于1mol　 D．大于0.6mol，小于1mol

24. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液，则此溶液中（　　）

A. 　　　　 B.

C. 　　　　 D. 无法确定

25、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（　 ）

A. X＝Y＝Z　　　　B.X＞Y＝Z　　　　C.X＜Y＝Z　　　　D.X＝Y＜Z

化学试题 　　　2007、11、

第一卷答题卡：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	#
答案													#

第二卷　(共70分)

二、填空题：（本题包括8小题，共35分）

26、（3分）在 ①NaCl、②NH₄Cl、③CH₃COONa三种盐溶液中，呈酸性的是

　　　 （填序号，下同），呈中性的是　　　，呈碱性的是　　　　 。

27．（3分）有A、B、C三种无色气体，分别是N₂、NO、HCl、CO₂、NH₃五种中的一种。A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； A与B相遇，有白烟产生；C接触空气立即变成红棕色。由此判断：

A是　　　　  (填化学式，下同)，B是　　　　　 ，C是　　　　　  。

28、（3分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：

第一步：X＋Y＝Z　　　　 第二步：Y＋Z＝M+N+X

（1）此反应的总反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）反应的中间产物是 　　　　　　　（3）反应的催化剂是 　　　　　 

29.（8分） 现有S^2－、NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、HCO₃^－等离子，请按要求填空：

⑴在溶液中，只能水解且呈碱性的离子是：　　　　　　　  ；水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵在溶液中，只能水解呈酸性的离子是：　　　　　　　　 ；水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是：

　　　　　　　　　 

⑷既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是：　　 该离子分别与强酸、强碱反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　 

30、（3分） 在溶液中，分别加入少量下列物质，把溶液中的变化填入下表中（填：增大、减小、不变）。

加入物质	通入气体	加少量固体	加少量固体
变化

31.（6分）可逆反应2Cl₂(g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂(g)；  ΔH<O.在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

⑴降低温度，Cl₂的转化率_______　　 ___；v_正______　　　 ____；

⑵保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______　　 ____。

⑶保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数______　　　 ____；

⑷若温度和体积不变，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度______　　　　 __，相对分子质量________　　 ____。

32．（共4分）今有a：CH₃COOH、b：HCl、c：H₂SO₄、三种溶液。

　　(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：_____　　　　　 __。

　　(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是：_______　　　　　  __。

　　(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是：_____　　　 __。

　　(4)体积浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是：______　　　　　　　 _。

33、(5分)在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

⑴温度T₁　　　T₂（填“大于”、“等于”或“小于”）

⑵正反应是　　　　　  反应（填“吸热”或“放热”）

⑶如果A、B、C均为气体，则m　　　　  2（填“大于”、“等于”或“小于”）

⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体.则体系的压强　　　 　　　　　　（填“增大、“减小”或“不变”），平衡　　　　　移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

三、 实验题（本题包括2小题，共27分）

34.（5分）2NO₂（g）N₂O₄（g）（正反应放热），其中NO₂的颜色是

　　　　　　　  把装有NO₂和N₂O₄混合气体的装置放入冷水中，看到的现象是

　　　　　　　　　　　　　  该实验说明了　　　　　　　　　　　　　　　 ;将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体装入端口封闭的注射器中，向内迅速推动活塞后保持体积不变，一段时间，观察到的颜色变化是________　　　　　  ____该实验说明了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

35、（22分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作

①该滴定操作中应选用的指示剂是　　　　　  ；

②用用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定待测硫酸溶液时，左手把握碱式滴定管的橡皮头，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　　　　　　　 。直到因加入一滴NaOH溶液，溶液的颜色由　　　　　　　　　  ，半分钟不复色，立即停止滴定。

（2）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是　　　　　　　　

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____　 _的NaOH溶液，原因是______________　　　　　　　　　　　  ________。

（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入　　 __（选填“甲”或“乙”）中。

（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值　　　　　  （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（6）下图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是　　　　

　A．①是量筒，读数为2.5mL　　　　　　　　 B．②是量筒，读数为2.5mL

　C．③是滴定管，读数为3.5mL　　　　　　　 D．②是温度计，读数是2.5℃

(7) 进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的　　　　　　

　　A．酸式滴定管　  B．碱式滴定管　　C．量筒　  D．锥形瓶

（8）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）　　　　　　  　　　。

四、计算题：（本题包括2小题，共8分）

36．（4分）将6molH₂ 和3molCO冲入容积为0.5L的密闭容器中,进行如下

2H₂(g)+CO(g)　　　CH₃OH(g)6秒后体系达平衡,此时容器压强为开始时的0.6倍。试求：

①反应达到平衡时，混合气体总物质的量n（平衡）是多少？

②用氢气来表示该反应的平均速率υ(H₂) 是多少？

③CO的转化率为α(CO) 为多少？

37．（4分）常温下，0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液的PH值为多少？取此溶液20 mL，向其中加入0.1mol/L的H₂S0₄溶液，当恰好完全中和时，消耗H₂SO₄溶液的体积为多少mL。

化学试题参考答案　　　第一卷答题卡：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案	D	C	A	B	B	D	A	D	A	C	B	C	B
题号	114	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	#
答案	B	A	C	C	A	B	D	C	C	D	B	B	#

二、填空题(每空1分)

26、②　 ①　　 ③

27、NH₃ 、HCl、　 NO、

28、（1）（2）Z　（3）X

29　　（1）S²_{－ 　、}S²_－ ＋ H₂O === HS^- ＋ OH_－

（2）NH₄⁺ 、NH₄⁺ ＋ H₂O  NH₃·H₂O ＋H₊

（3）Na⁺、SO₄^2－、

（4）HCO₃^－、HCO₃^－+ H⁺ === CO₂ ↑＋ H₂O；、HCO₃^－+ OH^- === CO₃^2- ＋ H₂O

30、减小，　　增大　　减小、

31、.(1)减小，　　 减小（2）不变（3）增大（4）不变，　　　减小

32. （1）a＞b＞c　（或a＞b=2c　）　(2)a＞b＞c　　(3)a=b＞c　　 (4)c＞b＞a

33、.⑴大于　（2）放热　（3）大于　（4）增大 　　不

三、实验题

34、（每空1分）红棕色、红棕色变浅、温度降低，化学平衡向放热方向移动；气体颜色先变深，后变浅,但比原平衡时颜色深。增大压强，平衡向体积减小的方向移动。

35．（每空2分）（1）①酚酞；②锥形瓶中溶液颜色变化；无色变红色(或粉红色)；

（2）100.00mL容量瓶

（3）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小

（4）乙　 （5）偏小　  （6）B　 （7）D　  （8）4.20mol/L

四、计算题：36、①反应达到平衡时，混合气体总物质的量，n（平衡）=5.4mol；

②用氢气来表示该反应的平均速率υ(H₂) = 1.2 mol/（L•s）；

③CO的转化率为α(CO) =60﹪。

37、PH=13　 ；V=10ml