高二化学第一学期期中考试
高二化学
命题人：
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，三道大题，
满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交第Ⅰ卷的答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64
可能用到的数据：lg2=0.3 lg5=0.7
第Ⅰ卷（选择题 共54分 请将答案填涂在答题卡上）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸
2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化
3．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )
A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1
C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
4．已知热化学反应方程式：
Zn(s)+ 
O2(g)
ZnO(s);ΔH=-351.5
kJ·mol-1
Hg(l)+ O2(g)
HgO(s);ΔH=-90.84
kJ·mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（ ）
A. ΔH = +260.7 kJ·mol-1 B. ΔH = -260.7 kJ·mol-1
C. ΔH = -444.2 kJ·mol-1 D. ΔH = +444.2 kJ·mol-1
5. 现在探索的新能源有：①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 ( )
A、②③⑥⑦ B、①④⑤ C、③⑥⑦⑧ D 、①②④
6．夏天，因鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温，鸡过度的呼出CO2,使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。
CO2(g) 
CO2(aq)
CO2(aq) + H2O H2CO3(aq)
H2CO3(aq)
H+(aq)+ HCO3- (aq) HCO3- H+(aq)+
CO32-(aq)
Ca2+(aq)+CO32-(aq)== CaCO3(s)（蛋壳中）
澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡适当喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是（ ）
A.淡盐水 B. 黄酒 C.食醋 D. 澄清石灰水
7. 以下反应不可以用熵判据来解释的是（ ）
A.硝酸铵自发地溶于水
B. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) △H= +175.7kJ/mol
C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= +74.9kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol
8下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①检查滴定管是否漏水 ②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作
A. ①③②④⑤⑥ B. ①⑤③④②⑥
C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥
9. 若溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
10.下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
11.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（w）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
12. 工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560℃时的脱氢反应：
C8H10 (g) 
C8H8(g) + H2(g)
针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：（ ）
A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率
C.在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大
D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件
13. 在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值（ ）
A．1000:1 B．100:1 C．50: 1 D．10: 1
14下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是( )
A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH= - akJ·mol-1
B.CH3CH2OH(l)+ O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH= -bkJ·mol-1
C. 2CO(g)+ O2(g)2
CO2(g)；ΔH= - c kJ·mol-1
D.NH3(g)+ 
O2(g)NO(g)+ 
H2O(g)；ΔH= - d kJ·mol-1
15. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白)
△H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是( )
A △H1＞△H2
B 锡在常温下以灰锡状态存在
C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
16.参照反应Br+H2 →HBr+H的能量对反应历程的示意图，
下列叙述中正确的是（ ）
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C.加入催化剂可降低正反应速率，增大逆反应速率
D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
17. 等体积、等浓度的BOH溶液与HA溶液混合后，
溶液中有关离子浓度一定不可能存在的关系是（ ）
A.C(B+)> C(A-) > C(OH-) > C(H+) B.C(B+)> C(A-) > C(H+) > C(OH-)
C.C(A-)> C(B+)> C(H+) > C(OH-) D. C(B+)+ C(H+) =C(A-)+C(OH-)
18.常温下，某溶液中水电离出的c(H+)=10-5mol·L－1，该溶液中溶质可能是（ ）
①NaOH②CH3COOH ③AlCl3 ④HCl ⑤Na2CO3 ⑥CuSO4 ⑦Na2SO4 ⑧KCl
A. ② ④ ③ B. ③ ⑥ C.①⑤ D. ⑦ ⑧
第Ⅱ卷（非选择题）(共46分)
二. 填空题
19.（5分）用离子方程式解释下列事实
(1)可用纯碱溶液清洗油腻的碗筷，原因是
_____________________________________________________________________
(2)用热水配制CuCl2溶液，溶液会出现浑浊，原因是
_____________________________________________________________________，
因此，配制CuCl2溶液时应加入少量的_________(试剂)
20.（2分）25℃时pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= ______________
21. (4分）已知某温度下，Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HCN、HF、CH3COOH、 HNO2溶液中,
PH最小的是_______________
（2）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaCN、NaF、CH3COONa、 NaNO2溶液中，
PH最小的是_______________
22（8分）合成氨反应在工业生产中的大量应用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料—氨。合成氨是一个可逆反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在298K时，△H= -92.2KJ.mol-1, KP= 6.6×106
（1）从平衡常数来看，反应的限度已很大了，为什么还需要使用催化剂？
______________________________________________________________________
（2）某温度下，向1L密闭容器中加1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，达到平衡后测得NH3的体积分数为75％，求该温度下的平衡常数K=___________；
若保持温度、压强不变，向该容器中加入0.75mol的N2,Xmol的H2，Ymol的NH3,达到平衡时，NH3的体积分数仍为75％，求X=___________mol, Y=____________mol
三. 实验题
23（14分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4
滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：
天平（含砝码）、烧杯、药匙和 _________
（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管或碱式滴定管）
(3) 滴定中，目光应注视 _____________________ _
判断滴定结束的标准是 ___________________
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的X值是
____________________________________________________ _
（5）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的草酸溶液的物质的量浓度_____（偏大或偏小）
24(13分)某同学利用如图所示的装置进行中和热测定的实验，实验步骤如下：
①在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，放入小烧杯，
再在大、小烧杯之间填上碎纸条，
大烧杯上用硬纸板作盖板
②用一个量筒取50mL2.0 mol·L－1盐酸，
倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，
然后把温度计上的酸用水冲洗干净
③用另一个量筒取50mL2.0 mol·L－1NaOH溶液，
并用温度计测量NaOH溶液的温度
④把套有盖板的温度计放入小烧杯的盐酸中，并将量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧
杯中（注意不要洒在外面），盖好盖板。用温度计轻轻搅动溶液（注意不要碰到烧杯底部或烧杯壁），并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度
⑤________________________________________________________________________
⑥根据实验数据计算中和热
回答下列问题：
（1）请将上面第⑤步的实验步骤补充完整
（2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）__________________
（3）为保证该实验成功采取了许多措施，其中最主要的作用在于____________________
（4）在以上①--④步操作或装置图中，有许多不当之处，请一一指出（可不填满，也可补充）
I ______________________________________________________________________
II______________________________________________________________________
III_____________________________________________________________________
IV______________________________________________________________________
V______________________________________________________________________
VI_____________________________________________________________________
(5) 用正确的方法测得含有11.2克KOH的稀溶液与1L0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，
放出11.46KJ热量，该反应的中和热化学方程式是
_______________________________________________________________________
高二化学答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | C | A | B | B | D | D | B | B | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| 答案 | B | B | B | A | D | B | B | B |
19 （1）CO32- + H2O
HCO3 - +
OH – （2分）
(2) Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2
+2H+ （2分） 盐酸（1分）
20 3.3 （2分）
21 （1）HF （2）NaF （各2分）
22 （1）加快反应速度提高效率
（2）261.3
（3）X=2.25 mol Y=0.5mol （各2分）
23 （1）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 （2分）
（2）酸式滴定管（2分）
（3）锥形瓶中溶液颜色的变化；（2分）
待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色（2分）
（4）
（各2分）
（5）偏小（2分）
24 （1）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据 （2分）
（2）环形玻璃搅拌器 （2分）
（3）减少热损失 （2分）
（4）小烧杯杯口与大烧杯杯口没有相平；
盐酸浓度大了；
NaOH浓度大了；
量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中；
用温度计轻轻搅动溶液
（答出一点给1分）
（5）KOH(aq) +
H2SO4(aq)==K2SO4(aq) + H2O(l)
ΔH= - 57.3kJ·mol-1
（2