高二化学复习离子反应离子共存练习题

高二化学会考复习离子反应离子共存练习题

班级　　　 姓名　　　　  学号　　　

1．下列物质中，属于强电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　 

　　A．NaOH　　B．CH₃COOH　　C．H₂O　　D．CO₂

2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

　　A、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　B、Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-

　　C、Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、S^2-　　　　 D、Na⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是

　　A、Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-　　　　　　B、Na⁺、K⁺、Al0₂^-、CO₃^2-

　　C、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-　 　　　　D、Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是　　　　　　　　　　 

　　A．Na⁺、K⁺、CH₃COO^—、Cl^—　　  B．Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2—、NO₃^—

　　C．Na⁺、Ag⁺、SO₄^2—、Cl^—　　　　 D．Al³⁺ 、Fe³⁺、NO₃^—、SO₄^2—

5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是

　  A．Na⁺、NH₄⁺、S^2—、Cl^—　　　　  B．Ca²⁺、Na⁺、HCO₃^—、NO₃^—

　  C．Al³⁺ 、Fe³⁺、SCN^—、Cl^-　　　　D． Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、Br^—

6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

　　A．Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-　　B．H⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

C．Na⁺、Al³⁺、OH^-、Cl^-　　D．NH₄⁺、H⁺、OH^-、NO₃^-

7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是

　　 A.　Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、Cl^-　　　　　　　  B. Fe³⁺、Cu²⁺、SCN^- 、SO₄^2-

　  C． Na⁺、H⁺　C₆H₅O^-、MnO₄^-、　　　　  D．Fe³⁺、Al³⁺、AlO^2- 、NO₃^-

8．常温下在C_(H+)=1×10^-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是

A．CO₃^2-　　　 B． HCO₃^-　　　C．Al³⁺　　　 D．NH₄⁺

9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
　 A.　Na⁺、 Ba²⁺、 Cl^－ 、SO₄^2－　　　 B .K⁺、AlO₂^－ 、NO₃^－、 OH^－
　 C.　H⁺ 、NH₄⁺ 、Al³⁺ 、SO₄^2－　　　 D. H⁺  、Na⁺ 、Cl^－ 、F^－

10． 下列离子方程式中，能正确反映CH₃COOH与NaOH反应的是　　　　

A、 CH₃COOH+NaOHCH₃COONa+H₂O

B、 H⁺ + OH^- = H₂O

C、 CH₃COOH + OH^-  ==　CH₃COO^- + H₂O

D、 CH₃COO^－+H⁺+OH^-== CH₃COO^－+H₂O

11．下列离子方程式正确的是　　　　　　　

　　　 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂ + 2H⁺ === Ca²⁺ + 2H₂O

　　　 B．钠与水的反应Na + 2H₂O === Na⁺ + 2OH ^-+ H₂↑

　　　 C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag⁺ === Cu²⁺ + Ag

　　　 D．大理石溶于醋酸的反应CaCO₃ + 2CH₃COOH === Ca²⁺ + 2CH₃COO^- +CO₂↑+ H₂O

 12．能正确表达下列离子反应方程式的是

　　A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

　　B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

　　C、氢氧化铁与盐酸反应：OH^-+H⁺=H₂O

　　D、碳酸镁与稀硫酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

13．下列仪器中，没有“0”刻度线的是

A．温度计　　　　　　　　　　　 　B．量筒

C．酸式滴定管　　　　　　　　　 　D．托盘天平游码刻度尺

14．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积

A．大于40.0mL　　　　　　　　　　 B．为40.0mL

C．小于40.0mL　　　　　　　　　　 D．为10.0mL

15．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．碳酸钠固体　　　　　 　　　　　B．醋酸钠固体

C．硫酸氢钠固体　　　　 　　　　　D．少量稀氨水

16．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. CH₃CH₂COOH　　　B. Cl₂　　　  C. NH₄HCO₃　　　 D. SO₂

17．下列各叙述正确的是

A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质

D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质

18．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时

A．的浓度升高　　　 B．离子的数目增加

C．溶液的增大　　　　　　 D．离子浓度增大　　　

19．某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．液氨　　　　　　　 　　　　　　B．氨水

C．蔗糖　　　　　　　 　　　　　　D．硫酸钡

20．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（　）

A．用溶液做导电试验，灯光较暗　　　　B．是共价化合物

C．亚硝酸不与氯化钠反应　 D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L

21、根据反应式:(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ ,　(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A. Br^-、Fe²⁺、I^- B. I^-、Fe²⁺、Br^- 　C. Br^-、I^-、Fe²⁺D. Fe²⁺、I^-、Br^-

22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是　　

A　Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺ B　Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺

C　Ag⁺、Al³⁺、Ca²⁺ D　Al³⁺、Mg²⁺、K⁺

23、下列电离方程式中，正确的是　　 

A、NH₃.H₂O==NH₄⁺+OH^-　　　　　  B、CuCl₂==Cu²⁺ +Cl₂^-　

C、H₂CO₃2H⁺+CO₃^2-　　　　　 D、Ba(OH)₂==Ba²⁺+2OH^-

24、下列反应的离子方程式正确的是

A　金属钠和硫酸铜溶液反应：Na＋Cu²⁺ ＝ Cu↓＋H₂↑

B　硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－＋Ba^2＋＝BaSO₄↓

C　氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe³⁺＋ 6SCN^- ＝ [ Fe(SCN)₆^{] 3-}

D　铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO₃^－＋4H^＋＝Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

25.人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：

 Zn+2OH^—-2e^—====ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^—====2Ag+2OH^—。据此判断氧化银(Ag₂O)是

　　A．负极，被氧化　　B．正极，被还原　　C．负极，被还原　　D．正极，被氧化

26．锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是

　　A．2H⁺+2e=H₂↑　　　　 B．Zn-2e^-=Zn²⁺

　　C．2H₂O+O₂+4e=4OH^-　　D．Cu-2e^-=Cu²⁺

27．某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为正极，该金属可能是

　　A．铅　 　　B．银　 　　　C．铜　 　　 D．镁

28．有较多Ba²⁺、Ag⁺的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是

　　A．NO₃^-　　B．Cl^-　　C．CO₃^2-　　D．SO₄^2-

29．下列说法正确的是

A． 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B． 强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物

C． SO₃溶于水后导电性很强，所以SO₃是强电解质

D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强

30．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是　　

A.酸式滴定管　　　　B.碱式滴定管　　　　　 C.锥形瓶　　　　  D.移液管

二、填空题：（共36分，每空1 分）

31．用离子方程式表示下列化学反应

（1）硫酸铝和氨水溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）绿化亚铁溶液中滴入氯水：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下平衡：

NH₃ + H₂ONH₃•H₂ONH₄⁺ + OH^-

（1）通入HCl气体，平衡向　　　　  反应方向移动，[NH₄⁺]　　　　 

（2）加入NaOH固体，平衡向　　　 反应方向移动，[NH₄⁺]　　　　　

（3）加入NH₄Cl固体，平衡向　　　　反应方向移动，[NH₄⁺]　　　　 

（4）加水稀释，平衡向　　　　反应方向移动，[NH₄⁺]　　　　　　　　

（5）微微加热，平衡向 　　　 反应方向移动，[NH₄⁺]　　　　　　　　

（6）加入少量原浓度的氨水，平衡　　　 反应方向移动，[NH₄⁺]　　　　 

33．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，现象是　　　　　　　　　　　　  。将AlCl₃溶液中的Al³⁺完全沉淀出来可选用的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　  ， 该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

34．无色透明的水溶液中只含有4种离子

　  (1)若该溶液中已含有NH₄⁺、Cl^—离子，则另2种离子应是　　　　　　　 (填离子符号)

　  (2)该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是[用符号来表示，如Cl^—离子浓度用c(C1^—)表示]：

　  ①　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　 ，……；

35．有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种： Na⁺、OH^-、 NO₃^―、Cl^-、CO₃^2－、SO₄^2-。进行如下实验：

（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl₂溶液，无沉淀生成。

（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。

（4）进行焰色反应，火焰呈黄色。

试推断，该溶液中肯定有____________________离子，肯定不存在____________________离子，不能肯定存在________________________离子。

36．某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、KCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

（1）混合物加水得无色透明溶液；

（2）向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层无色；

（5）将另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有　　　　；但不能确定的是否含有　　　　　　　　 。

37．某溶液中可能含有Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺中的一种或几种。根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中。

(1)　　  向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。则肯定含有的离子是　　　　  。离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

(2)　　  将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继

续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液。则又可肯定含有的离子是　　　　  ，肯定不含的离子是　　　　  ；

在（2）所得的澄清溶液中加入Na₂SO₄溶液，产生白色沉淀。则肯定含有的离子是　　　　  ，离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　  。

参考答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
A	A	B	D	D	B	A	A	B	C
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
D	B	B	A	B	D	B	B	A	D
21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
B	C	D	C	B	B	D	A	D	C