高二化学总复习综合检测试题（A卷）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料的燃烧效率的是
A．将煤转化成煤气或转化为甲醇等液体燃料来燃烧
B．将煤脱硫后燃烧
C．通入大大过量的空气
D．将煤干馏成煤焦油来燃烧
2、生活中遇于的某问题，常常涉及于化学知识。下列各项叙述不正确的是
A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
B．“酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸（和乙酸性质相似）注入人体的缘故，此时若能涂抹纯碱或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．苯酚稀溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固
3、将1mol乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯 D．不可能生成 90g 乙酸乙酯
4、下列各组物质作为单体，可以合成高分子化合物的是
①丙烯酸 ②乙醇和乙酸 ③氨基酸 ④乙二酸和乙二醇 ⑤氯乙烯 ⑥苯乙烯
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部
5、下列说法正确的是
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－==Cl2↑
6、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应:①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯(结构简式如右图所示)的正确顺序是
A．①⑤②③④ B．①②③④⑤
C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥
7、奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维 下列说法正确的是
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇
D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
8、下列有机实验操作或叙述不正确的是
A.乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去
B.用盐析法分离油脂皂化反应的产物
C.在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精
D.用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管
9、2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是
A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上
B．实验室制硝基苯需要用水浴加热
C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒
D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的
10、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH= +Q1 kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为
A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法比较
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 （ ）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质可以水解得到氨基酸，常用酶或酸作催化剂
12、自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的。现在化合物A的结构简式是：
它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：
，
，
。若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是
A．(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH3
B．CH3CH=C(CH3)(CH2)2CC(CH3)=CHCH3
C．(CH3)2C=C(CH3)(CH2)2CH=CHCH3
D．(CH3)2C=CH(CH2)2CH=C(CH3)2
13、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
A．标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个
B．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—
C．电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子
D．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为
14、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1
mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P
198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol—1，则P4+3O2==P4O6的反应热△H为
A．+1638 kJ·mol—1 B．一1638 kJ·mol—1
C．一126 kJ·mol—1 D．十126 kJ·mol—1
15、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH- ＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH- ＝
＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
16、已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）△H＝－2834.9kJ·mol－1
4Al(s)+2O3(g)== 2Al2O3（s）△H＝－3119.1kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
17、已知化合物A （C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为
A．3 B．4 C．5 D．6
18、卤代反应的难易程度与烃分子中氢的类型有关．伯（
），仲（
），叔（
）三种氢原子活性之比为1∶3.8∶5．如果控制条件使丙烷发生一氯代反应后，则所得产物
占全部一氯化物分子总数的
A．44％ B．28％ C．64％ D．36％
三、实验题
19、实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
⑴该图中有两处未画出，它们是 、 ；
⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是： ；
⑶如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。
20、Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_____________________。
Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：
（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；
（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为___________________________________________________；
②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：_______________________________________________。
Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。
（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：
①将A装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________；
②装置B、C之间接上丁装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。
（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：
____________ 。
四、填空和推断题
21、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO2-4 
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
（1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将___________。
22、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式 。
（2）A、B、C、D分子中能和金属钠反应的基团是 （填名称）。
（3）写出下列反应的反应类型：
① ，② ，④ 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；
②
。
23、已知 在光照条件下能够与氯气发生反应：
+ Cl2
+ HCl
CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl
现以原料A开始实现下列转化：
|
K的结构简式为：
CH（OH）CH（OH）COOCH2CH3
根据要求写出下列反应方程式
（1）A→B ；
（2）E→F ；
（3）H→J ；
整个过程中涉及到的反应类型有（按照反应进行的先后顺序）
。
24、禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变。从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。
（1）达菲分子中含有的官能团有_______________________________________；
（2）莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：
），其反应类型为：_______________；
（3）请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
____________________________________________________________________；
（4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________________。
五．计算题
25、能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，北京市有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.100g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.200mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.300mol/L FeSO4标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。
已知：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式。
②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。
26、根据烷、烯、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H2O)-n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)-n(CO2)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)-n(H2O)。请回答下列问题：
(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2体积(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6和C3H4的体积。(设体积单位为升)
(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和2.4体积水蒸气(相同状况下测定)。
①判断混合气体有________________两类烃组成。
②上述判断的理由是___________________________________________ _
(用简要文字叙述)。
③上述两类烃的体积比为__________________________。
参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| A | B | B | C | D | C | B | A | B |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| A | BD | A | A | B | C | A | B | A |
19、⑴环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖
⑵提高装置的保温效果或尽量减少热量损失；
⑶偏大 固体NaOH溶于水放热
20、Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低
Ⅱ．（2）①放热 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
②观察A中单位时间内的气泡数
Ⅲ．（3）①使生成乙醇蒸汽的速率加快
②见右图
（4）将试管C浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却
21、（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O ；小；48
（2）Pb； PbO2 ；对换。
22、（1）略
（2）B分子中的羟基 D分子中的羧基
（3）加成 氧化 酯化（或取代）
（4）H2C=CH2+H2O
CH3CH2OH
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
23、
24、（1）酯基、碳碳双键
（2）消去反应
（3）
（4） 
25、（1）CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－725.8kJ/mol
（2）①Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
②96%
26、（1）设混合气体中C2H6和C3H4的体积分别为aL和bL，由两个反应式可得出下列关系：
C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O； C3H4+4O2→3CO2+2H2O；
a 2a 3a b 3b 2b
a + b = 1.0 L a=0.4L
(2a+3b)－(3a+2b)=0.2L b=0.6L
（2）①炔烃、烯烃； ②因为V(H2O) ＜V(CO2)，即n(H2O) ＜n(CO2)，肯定有炔烃，又由题意知，另一种为烯烃，故为炔和烯两类烃。 ③V（炔）︰V（烯）=6︰4；