高二化学上期第二次月考试卷
高 二 化 学
命题人：陈景森
1、本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间 90分钟；
2、答题前，在答题卷密封区内及答题卡上填涂班级、姓名和考号；
3、选择题答案必须用2B铅笔涂在答题卡上，其余答案写在答卷上，写在试卷上无效；
4、考试结束，只需交答题卷。
5、可能用到的相对原子质量：
H－1，C－12，N－14，O－16，Na—23，Mg—24，Al－27，Fe－56，Cu－64，
Zn－65。
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（共12小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意）
1．常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10—10mol·L—1，该溶液中溶质不可能是（ ）
A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C．NH3·H2O D．HCl
2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
3．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ）
A．Fe3O4 B．MnO2 C． WO3 D．Cr2O3
4．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，
下列可作为镁蒸气的冷却气体的是 ( )
(1)空气 (2)C02 (3)Ar (4)H2 (5)N2
A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(4)(5)
5. 下列不能由单质直接化合而得到的化合物是（ ）
A． FeCl2 B． Al2S3 C． FeS D． Fe3O4
6．下列各物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
7．下列方法能使电离平衡
向右移动，且使溶液呈酸性的（ ）
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体
B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
8．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，
AG＝lg
．下列叙述正确的是
（ ）
① 任何温度下，水的AG等于0 ② 溶液的AG越小，酸性越强
|
盐酸的AG＝12 ④ 25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
9．已知Cl2、Al2S3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物质的均能与水发生反应，反应可视为各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学反应符合这一特点的是 （ ）
① ICl＋H2O→HIO＋HCl ② Al4C3＋12H2O→3CH4↑＋4Al(OH)3↓
③ CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑ ④ Mg3N2＋6H2O→3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
⑤ SiCl4＋4H2O→H4SiO4↓＋4HCl
A．只有①④⑤ B．只有②③⑤ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
10．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是 （ ）
 |
A | B | C | D | |
|
| 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
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| 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
11．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+＋2OH－下列说法正确的是 （ ）
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
12．某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A．NH4+、NO3－、Cl—、Na+ B．Na+、 Al3+、H+、Cl－
C．NO3－、Ba2+、K+、Cl－ D．NO3－、K+、AlO2－、OH－
二、选择题（共8小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）
13．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是 （ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
14．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出H2 0.5g,则混合物中必定含有的金属是 （ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
15．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 （ ）
A．
的电离方程式：
B．
离子的水解方程式：
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：
16．用含amolAlCl3的溶液和含bmolNaOH的溶液混和，可得沉淀的物质的量为
|
A．①② B．①④⑤ C．①③④⑤⑦ D．①③④⑥⑦
17．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．
溶液中： [OH—]＝[HCO3—]＋[H＋]＞[CO3—]
B．
溶液中： 
C．
溶液中： 
D．
溶液中： 
18．在VL Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42―的物质的量浓度是（ ）
A． m / 27V mol·L－1 B． 2m / 27V mol·L－1
C． 3m/54V mol·L－1 D． 3m/102V mol·L－1
19．甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（ ）
A． 5.4g B． 3.6g C． 2.7g D． 1.8g
20．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（ ）
A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1
第Ⅱ卷（共52分）
三、填空题（52分）
21．（2分）图I表示10mL量筒中液面的位置，
A与B，B与C刻度相差1mL，
如果刻度A为6，量筒中液体的体积是 mL。
图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的
读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。
A．是a mL B．是（50－a）mL
C．一定大于a D．一定大于（50－a）mL
22．（11分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拦，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤 [参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。]请回答以下问题
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？ ，理由是 ，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是 （填代号）
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
|
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有 （多选不限，填代号）
A．NaOH B．氨气 C．Cu(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2
23．（4分）实验室配制硝酸汞溶液时，须将其晶体溶于稀硝酸中，其目的是 ，所涉及反应的离子方程式为 。
24．(5分)有A．B．C．D．E均为含铝元素的化合物。F是一种气体，此气体对氢气的相对密度为为17。有下列反应.
①A + NaOH → D + H2O ②B 
A + H2O
③C + NaOH(适量)→B + NaCl， ④E + H2O →B + F。
则E的化学式为 ，
反应①的化学方程式__ _ _。 实验室制B的离子方程式为_________ 。
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和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然
后各取溶液10mL，分别将其稀释为100 mL，分别
向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标
准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的
关系如下图所示，试回答下列问题：
（1） 曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶
液中的溶质为（写化学式） ，两
种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后
产生CO2体积的最大值为 mL。
（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。
（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。
26．（16分）向含b摩尔AlCl3溶液中逐滴加入含a摩尔NaOH溶液。试回答：
⑴ 依次写出溶液中发生反应的化学方程式：
⑵若 a＋b ＝1 摩尔，当a取不同值时，含Al元素的生成物可能有如下情况：
（Ⅰ）全部是Al(OH)3 ，a 的取值范围是_______________；
（Ⅱ）全部是NaAlO2 ，a 的取值范围是_____ ______；
（Ⅲ）部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a 的取值范围是__________________。
反应所生成的Al(OH)3的物质的量为_____________摩尔，反应所生成的各物质的总物质的量（包括水）为_______________摩尔（后两空用含b的式子表示）。
（Ⅳ）在上述条件下，若要生成7.8克沉淀,则 a 的值等于______或_______。
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高 二 化 学
三、填空题（52分）
21．（2分） 。
22．（11分）
（1） ，
①
② ， ，
。
（2）
23．（4分） ，
。
24．(5分) ，
__ 。
_________ 。
25．（14分）
(1) ， ； mL。
（2） ， ； mL。
（3） 。
26．（16分）
⑴
⑵
（Ⅰ）_______________；
（Ⅱ）_____ ______；
（Ⅲ）__________________。_____________ _______________
（Ⅳ）______或_______。
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高二化学参考答案
一、二 选择题（1至12题各2分，13至20题各3分。本题共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | C | D | C | A | B | B | A | D | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | C | A | D | D | C | C | D | D | A | C |
21．（2分） 每各空1分,共2分
5.8 D
22.（11分） 前五空每空各1分,最后两空各3分,共11分
(1) 不能 因Fe2+沉淀的pH最大，F2+沉淀完全时，Cu2+也沉淀。
① A
② 不妥当 引入了新杂质Na+
③ C、D、E
(2) C、E、F
23．（4分） 每空各2分,共4分
防止Hg2+水解生成沉淀
Hg2+ ＋ 2H2O Hg(OH)2↓＋2H+
24．（5分） 第一空1分,其余每空各2分,共5分
Al2S3
Al2O3 ＋2OH— ＝ 2AlO2— ＋ H2O
Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4+
25．（14分） 每空各2分,共14分
（1） NaOH、Na2CO3 3∶1 33.6
（2）Na2CO3、NaHCO3 1∶1 112
（3）
26．（16分） 每空各2分,共16分
⑴ AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2H2O
⑵
（Ⅰ） 0 ＜ a ≤0.75
（Ⅱ） 1 ＞ a ≥.0.8
（Ⅲ） 0.75 ＜ a ＜0.8 5b－1 2－4b
（Ⅳ） 0.3 或 0.78