高二化学下册测试卷
命题人：许承标
可能用到的相对原子质量有：C —12 H—1 O — 16 Zn—65 Cu—64
一、选择题（每题只有一个答案符合题意 共27×2＝54分）
1．2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是：
A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B、控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
C、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D、实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
2．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是：
A . 糯米中的淀粉发生水解反应，生成乙醇
B . 食醋中的溶质主要成分是醋酸
C. 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
D . 室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
3．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1,若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol·L－1时,则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是：
A. 0.04 B . 0.08 C . 0.02 D . 0.16
4．下列说法不正确的是：
A . 油脂属于高分子化合物 B .天然蛋白质水解的最终产物都是a—氨基酸
C. CuSO4溶液会使蛋白质变性 D . 油脂水解的共同产物是甘油
5．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是：
A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol
6．A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B作电极构成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为：
A . A＞B＞C B. A＞C＞B C . B＞A＞C D . B＞C＞A
7．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是：
A．Cl－、Mg2+、SO
、K+ B．NH
、Cl－、Na+、Ba2+
C．SO、Cl－、CO
、Na+ D．HCO
、K+、NO、SO
8．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为：
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4酸溶液 ③加少量NH4SCN
A、①③ B、③② C、③① D、①②③
9．2005年美国遭受飓风袭击，整个新奥尔良都浸泡在水中。灾区的灾民欲将海水转化为可饮用水，除了要降低盐分外，还要进行下列处理，其合理的顺序是：
①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂粉精）③自然沉降 ④加热煮沸
A．①②③④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②
10．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)
H+(溶液)+In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为：
A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色
11．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是：
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱
12. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）
R（g）＋2 L（？）此反应符合下面图像。下列叙述正确的是：
A.正反应吸热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体
C.正反应放热，L是液体 D.正反应放热，L是气体
13． 25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶
液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。若3x= y，则x值为
A．2 B．3 C．4 D．5
14．在由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Cl－、SO42－、Na＋、K＋
C．SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋ D．Na＋、K＋、ClO－、I－
15. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是：
A、Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰，驱逐O2，稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3较快地中和塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。
B、百事公司的百事可乐和“七喜”、“美年达”等碳酸饮料一个很大的不同是没有添加苯甲酸钠作防腐剂，因为其中含有磷酸，酸性比较强的环境下细菌不容易繁殖；
C、苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用；
D、用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
16. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；正反应为放热反应。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是：
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t5时降低压强
17. 丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，对其性质的描述不正确的是：
A 能与金属钠反应放出氢气 B 不能与新制氢氧化铜反应
C 能发生加聚反应生成高分子化合物 D 能使溴水褪色
18. 相同温度、相同物质的量浓度的下列4种溶液： ① CH3COONa ② NaHSO4 ③ NaCl
④ C6H5ONa，按pH由大到小的顺序排列正确的是：
A.④>①>③>② B.①>④>③>② C.①>②>③>④ D.④>③>①>②
19. 某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是：
A．一定有甲酸乙酯和甲酸 B．一定有甲酸乙酯和乙醇
C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇 D．几种物质都一定有
20. 下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是：
① 锌与稀硫酸反应制取氢气，用排水法收集不到氢气；② 实验室用无水乙醇和浓硫酸共热140℃制取乙烯时得不到乙烯；③ 验证RX是碘代烷，把RX与NaOH水溶液混合后,加入AgNO3溶液出现褐色沉淀；④ 做醛的还原性实验时，当加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热后，未出现红色沉淀；⑤ 检验淀粉己水解，将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时间后，加入银氨溶液后未出现银镜
A．③⑤ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
21. 下列有关物质用途的说法不正确的是：
A．乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂 B．聚氯乙烯薄膜可用作食品包装
C．氧炔焰可用来焊接或切割金属 D．石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
22. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④
23. 下列离子方程式书写正确的是：
A．碳酸钠溶于水：
B．向
粉末中加入足量HI溶液：
C．向
溶液中加入过量盐酸：
D．将Mg粉加入
溶液中：
24. 将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液各100 mL中，充分反应后，放出氢气最多的是：
A. 3 mol·L-1 HCl B. 4 mol·L-1 HNO3 C. 8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4
25. 在某稀硝酸溶液中加5.6g铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增重3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比是：
A . 1︰1 B . 2︰1 C. 3︰2 D . 4︰1
26．在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是：
A．加入纯Cu将Fe2+还原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4-5
27. 经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的是：
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
B．若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH4+)＞c(Cl-)
D．若溶液呈中性，则一定满足：c(NH4+)＞c(Cl-)
二、填空题（本大题包括5小题，共32分）
28、（4分）在2L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下述反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L－1
⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动（填正向、逆向或不）
⑵维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L－1的是________。
A．4molA+2molB B．2molC+1molD
C．2molA+1molB+2molC+1molD D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
29、（4分）某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有 和 。（写化学式）
30、（6分）已知在同一碳原子上连有两个羟其的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物。今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛(C6H5CHO)。
 |
⑴条件2中试剂为 。
⑵写出苯甲醛与新制Cu(OH)2浊液反应的化学方程式 。
⑶苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式 。
31、（8分）碳正离子［例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+］是有机反应的重要中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通达CH4在‘超强酸’中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可以得CH3+
⑴CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是___________________
⑵CH3+中4个原子是共平面的，3个C-H键之间的夹角(键角)相等，则C-H键之间的夹角是___________
⑶(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为________
⑷(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式为____________________
32、（10分）I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
⑴实验室可用化学方法如加入银氨溶液替代“闻生成物的气味”来检验，写出该化学方法的化学反应方程式 。
⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单易操作的实验，探究哪一种猜想正确? （写出使用的试剂、现象，结论的要点）
。
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约l min后鼓入空气。请填写下列空白：（3）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为
。
（4）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会产生
____________不良现象。
（5）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：
。
三、计算题（14分）
33、（5分）用铜片、锌片和3L稀H2SO4 组成原电池，若铜片上共放出3.36L气体（标准状况）时，H2SO4恰好全部作用完。试计算：⑴产生这些气体所消耗的锌的质量。⑵稀硫酸溶液的PH值？
34、（9分）有一元羧酸和一元醇形成的酯A。燃烧0.1molA，可得到5.4gH2O和6.72LCO2(标准状况)。3.7g A与100mL某浓度NaOH溶液共热，当完全水解后，为中和剩余的NaOH，需消耗0.5 mol·L－1盐酸60mL。求：
⑴A的分子式。
⑵A在酸性条件下水解后的两种产物的相对分子质量相等，写出A的结构简式。
⑶NaOH溶液的物质的量浓度。
义乌四中高二化学测试答题卷2007.5
28、（1） （2） 29、 和 _________
30、（1）
（2） (3)________________
31、(1) (2)
(3) (4)
32、（1）
（2）
（3） （4）
（5）______________ ______
33、
34、
一、选择题答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | A | A | A | B | C | D | C | B | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | A | D | B | B | C | A | B | A | C | A |
| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 |
|
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|
| 答案 | B | A | C | A | C | D | C |
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28、(1)正向 (2)B D
29、 NaOH 和 AlCl3
30、⑴ NaOH溶液 。
⑵ C6H5-CHO+2 Cu(OH)2→C6H5-COOH+Cu2O↓+2H2O 。
⑶
31、⑴［
］+
⑵120 ⑶(CH3)2CHOH ⑷(CH3)2CH=CH2
32、Ⅰ⑴
⑵用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确(或其它合理方法)
Ⅱ．
⑴2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
⑵ 发生倒吸
⑶过量的气体将体系中的热量带走
33、⑴ 9.75g ⑵ 1
34、⑴C3H6O2 ⑵HCOOCH2CH3 ⑶0.8 mol·L－1