高二化学下册第二月月考试题
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题只是一个选项符合题意）
1、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
2、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
3、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI
4、25℃时，将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH＝7。若x＝
y，则x值为
A．2 B．3 C．4 D．5
5、将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）> c（A－）> c（H＋）> c（OH－）
6、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是
A．溶液的pH=2 B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C．c(H+)·c(OH-)=10-14 D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
7、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO
。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
8、今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是
A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY
B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY
C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a+b＝0.2mol/L
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9、将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是
A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若V1＞V2，则将两种酸溶液稀释相同倍数，HA溶液的pH大于HB溶液的pH
10、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是
A．若溶液中c（A—）＝ c（Na＋），则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在c（Na＋）> c（A—）> c（OH—）> c（H＋）
C．若c（OH—）> c（H＋），溶液中不可能存在
c（Na’）> c（OH—）> c（A—）> c（H＋）
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在c（A—）> c（Na＋）> c（H＋）> c（OH—）
11、在15mL0.1 mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1
甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图
所示，有关粒子浓度大小关系正确的是
A．在A、B间任意一点c(K＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在B点：c(K＋)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H＋)，且a=7.5
C．在C点：c(HCOO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．在D点：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K＋)
12、下列叙述正确的是
A．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c(Na＋)＋c(H+) ＝ 2c(CO32－)＋c(OH－)
B．某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA-
H++A2－则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)
D．常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11
13、人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H＋＋HCO3＋ H2CO3 CO2＋H2O
H＋＋PO43－ HPO42－ H＋＋HPO42－ H2PO4－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是：
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。
14、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH
变化如右图所示。下列叙述中不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
15、常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。
下列说法正确的是
A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c
D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
16、已知：反应H2A+B-（足量）＝HA-+HB和H2A+2C-（足量）＝2HC+A2-，则下列说法正确的是
A、若将pH＝3的H2A的溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则溶液呈酸性
B、HA-、B-、C-、A2-得质子能力由强到弱得顺序为C->A2->B->HA-
C、HC和B-间可发生反应：HC+B-＝HB+C-
D、物质的量浓度均为1mol·L-1的HB溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
答 题 卷
班级_________姓名_____________学号________得分______________
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
二、不定项选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
三、（本题包括2小题）
17、（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液
呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向
其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量
为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2
（选填“＜”、“=”、“＞”）
18、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。
（3）取10.00mL待测液，用 量取。
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
| 滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度 。
四、（本题包括2小题）
19、工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。]请回答以下问题
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？ ，理由是 ，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是 （填代号）
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，理由是 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 （有几个选几个填代号）
A．浓HN3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E.H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有 （多选不限，填代号）
A． NaOH B．氨气 C．Cu(OH)2CO3 D．Na2CO3 E.CuO F.Cu(OH)2
20、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了
Mg2+外，还含有的金属离子是________
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8
（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_____________。
(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③_________________④__________________⑤MgO称量
（6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=_________ b =_________ C =_________
五、（本题包括2小题）
21、(7分)右图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
(1) 曲线a是用 溶液滴定 溶液；
曲线b是用 溶液滴定 溶液；
(2) P点的坐标为( )；
(3) 盐酸的物质的量浓度为 mol/L；
氢氧化钠溶液的体积为 mL。
22、（8分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
 |
（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为____。
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________________。
（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________________________。
（4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式_________________________________________________________。
六、（本题包括2小题）
23、（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__ （填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中
c(Na＋)_______c(CH3COO－)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为_______________。
(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH―)与NH4Cl 溶液中的c(H＋)相同，现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2为 （可以用“>”、“＝”或“<”表示）。
24、在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：
| Mg的质量 | 酸量 | 开始的反应速率 | 产生 H2总量 | |
| Ⅰ | 0.24g | HC1 0.2mol/L100mL | v1 | n1 |
| Ⅱ | 0.24g | CH3COOH 0.2mol/L100mL | v2 | n2 |
（1）试比较有关量的大小：v1______ v2、nl _______n2（填“＞”“=”“＜”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变nl的值，试写出两种可行的方法：
①_____________________________②______________________________
七、（本题包括2小题）
25、常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）此一元弱酸的物质的量浓度
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
26、由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液1.0L，其中c(HCl)=0.1mol/L，c(MgCl2)=0.1mol/L，c(AlCl3)=1.2mol/L。
⑴已知溶液中c(Mg2+)与溶液的PH的关系为lgc(Mg2+)=17—2×PH，向混合溶液中加入NaOH固体至PH=9，是否有Mg(OH)2沉淀生成？ （填“是或否”）（不考虑NaOH的加入引起的体积变化，下同），原因是
⑵向混合溶液中加入NaOH固体，溶液中c(AlO2—)随PH的变化如下：
| PH | 8 | 9 | 10 | 11 |
| c(AlO2—)/mol·L—1 | 10—3 | 10—2 | 10—1 | 1 |
试写出在碱性条件下，c(AlO2—)与PH的关系式：
⑶向混合溶液中加入NaOH固体至PH=11，需要NaOH的质量为多少？（当溶液中某离子的浓度≤1×10—5mol/L时，可视为该离子完全沉淀。）（写出计算过程）。
答 案
1、C 2、D 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、A
9、AD 10 、A 11、D 12、D 13 、C 14、 D 15、AB 16 、AB
17、（1）碱； 向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确。（其他试剂合理也给分）
（2）B；＜
18、（1）天平、小烧杯、药匙等
（2）小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管
（3）碱式滴定管
（4）左，活塞，右，锥形瓶中溶液的颜色的变化
（5）0.4020mol/L
19、（1）不能，Fe2+沉淀的pH值最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+也沉淀
①A ②不妥当，引进Na+杂质，CDE
（2）CEF
20、 (1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2 (3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （4）CO2
(5) ③测出CO2的质量 ④测出水蒸汽的质量 （6）3、1、3
21、(1) NaOH、盐酸；盐酸，NaOH；(2) (15，7)；(3) 0.1 mol/L；15 mL
22、（1）Na2CO3 （2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）有白色胶状沉淀 AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
23、(1)D (2) <
(3) c（Cl－）= c（Na+） > c（H+）>c（CH3COO－）>c（OH－）
(4) pH1+pH2<14
24、⑴ > = ⑵①加水稀释 ②加入少量醋酸钠固体
25、⑴ C(NaOH)=0.04mol/L ⑵C(弱酸)＝0.026mol/L （3）K=4×10－5
26、⑴否；当PH=9时代入，c(Mg2+)=0.1mol/L，浓度未变，则未形成Mg(OH)2沉淀。
⑵ —lgc(AlO2—)+PH=11
⑶196g