高二化学上学期月考试卷
可能用到的相对原子质量：Cu-64 N-14 O-16 H-1 Fe-56 S-32
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列叙述能说明R元素是氮族元素的是B) ( （ ）
A．R元素的最高价是+5价
B．R元素有气态氢化物RH3
C．R的氧化物可形成化学式为HRO3的含氧酸
D．其含氧酸是一元强酸
2．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）
B A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸
3．已知反应：①3Cl2＋8NH3 ＝N2＋6NH4Cl, ②3H2＋N2＝2NH3 。试判断下列物质还原性由强到弱的顺序是C （ ）
A. NH4Cl、 NH3、 H2 B. NH3、 NH4Cl、H2
C. H2 、NH3 、NH4Cl D. H2、NH4Cl、 NH3
4．下列事实中，能说明氮的非金属性比磷强的是：①硝酸的酸性比磷酸强 ②NH3比PH3稳定性强 ③硝酸显强氧化性 ④在常温下氮单质为气体，磷单质为固体 ⑤NH3易溶于水而PH3难溶于水 C （ ）
A.只有①②④ B.只有②③⑤ C.只有①② D.全部
5．在标准状况下，将250 mL烧瓶充满氨气后倒置于水槽中，假设进入烧瓶内的溶液不向外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度最近于 （ ）
A．1.0 mol/L B．0.045 mol/L C．0.029 mol/L D．0.118 mol/L
6．密闭容器中进行反应：A（g） +2B(g)
3C(g) +D(s)，能说明该反应已达到化学平衡的是D （ ）
A．A、B、C、D物质的量之比为1∶2∶3∶1
B．压强不随时间变化而变化
C．υ(A) ∶υ(B) ∶ υ(C) =1∶2∶3
D．A的体积分数不随时间变化而变化
7．某温度下，反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g) △H<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（C
）（ ）
A.体积不变，升温正反应速率减小
B.温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D.体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
8．决定化学反应速率的根本因素是 （ ）
A．温度和压强 B．反应物的浓度
C．催化剂的加入 D．参加反应的各物质的性质
二、选择题（本题包括10小题，每小题只有1～2正确答案，每题3分，共30分）
9．下列说法正确的是 （ ）
A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
D．加入催化剂对化学反应速率无影响
10．某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是 （ ）
A N2 NO2 Br2 B NO2 NO N2
C NO2 O2 NO D N2 O2 Br2
11．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 
2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得v(A)＝0.12mol·(L·S)－1，则此时容器中B的物质的量是 （ ）
A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol
12．下列分子中，具有极性键的非极性分子是 （ ）
A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．H2O
13．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到1.12L（标准状况下）气体，则所消耗硝酸的物质的量是 ( B ) （ ）
A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol
14．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（
）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
（ ）B
A B C D
15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是
A（ ）B
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
16．反应： 2X(g)+Y(g) 2Z(g)，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n(Z)）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是
（ ）
A、T1<T2 P1<P2 正反应吸热 B、T1<T2 P1>P2 正反应吸热
C、T1>T2 P1>P2 正反应放热 D、T1>T2 P1<P2 正反应放热
17. 在一定条件下的密闭容器中A、B两种物质进行反应2A＋B
3C，三者均为气体，下列说法不正确的是B
（ ）
A、 反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为零
B、 随反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C、 随反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D、 随反应的进行，以A的浓度变化表示的此反应的速率，逐渐减小，最后为零
18．一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是( )
 |
A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的质量分数增大
C．气体A的转化率降低 D．m＋n＞p
三、填空题
19．（12分）t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 
，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________________；
（2）x＝________；
（3）一定条件下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________；
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（4）一定条件下，若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C后，化学平衡（填字母）________；
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
此时B物质的量分数 （填“变大”或“变小”或 “不变”）；
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为____________________．
20．（7分）反应3Fe(s) + 4H2O(g)
Fe3O4(s) +
4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是
(填增大、不变、减小、，以下相同)
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（3）保持体积不变，充入N2使体系的压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
21．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 ；
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态；
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 ；
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
22.(9分) 将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（气）＋B（气） xC（气）＋2D（气），经5
min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)，则A的平衡浓度为_________，B的平均反应速率_______________和x等于__________。
23.（8分）如下图，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下
反应并达到化学平衡状态：2
A(?)＋B(?)
x C(g)；ΔH＜0平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。
⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：
| 可能的情形 | A、B是否为气态 | z与y的大小关系 | M(B)与M(C)的大小关系 （M表示摩尔质量） | |
| A | B | |||
| ① | 是 | 不是 | z ＝ y | 前面的结论与此无关 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
四、计算题
24、（10分）在一定条件下可发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。现取3L二氧化硫和6L氧气混合，当反应达到平衡后，保持温度和压强不变，测得混合气体的体积减小10%。
求：(1)二氧化硫的转化率。
(2)平衡混合气体中三氧化硫的体积分数。