高二化学上学期期中测试题
化 学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在2A+B 3C+4D中，下列表示该反应的速率最快的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
2．下列措施对水的电离无影响的是 （ ）
A．升高温度 B．加入稀醋酸 C．加入醋酸钠 D．加入食盐
3．金属有很广泛的用途，熔点最低的金属A，常用来做温度计的材料；而熔点最高的金属B，
常用来做白炽灯的灯丝，A、B分别是 （ ）
A．Ag、Pt B．Hg、Pt C．Hg、W D．Hg、Fe
4．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气
体中冷却，有下列气体：①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤氮气，其
中可作为冷却气体的是 （ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．③④⑤
5．下列说法正确的是 （ ）
A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
6．下列属于水解离子方程式且正确的是 （ ）
A．HCO3－、H2O
H3O++CO32－ B．NH3+H2O NH4＋+OH－
C．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－ D．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
7．下列叙述正确的是 （ ）
A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高
D．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应时，产生的氢气前
者较多
8．向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将 （ ）
A．变深 B．变浅 C．不变 D．褪去
二、选择题（本题包抱10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意）
9．对于处于化学平衡的体系，下列叙述中正确的是 （ ）
A．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生变化
C．平衡体系的温度发生变化，化学平衡一定发生移动
D．平衡体系的压强发生变化，化学平衡一定发生移动
10．一定量O2和一定量SO2在密闭容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3达到平衡时，O2和
SO2的转化率相比 （ ）
A．O2的转化率大 B．相等 C．SO2的转化率大 D．不能确定
11．能说明醋酸是弱电解质的是 （ ）
A．醋酸钠溶液显碱性
B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
12．容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下反应：
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol/L。下列说法中正
确的是 （ ）
A．5min内D的平均反应速率为0.02mol·（L·min）－1
B．5min内B的平均反应速率为0.12mol·（L·min）－1
C．经5min后，向容器内再加入C，正反应速率变小
D．平衡状态时，生成1molD的同时生成1molA
13．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再加入几滴新制氯水后，混合液变成
红色，则下列结论中错误的是 （ ）
A．该溶液中一定含SCN－ B．氧化性：Fe3+＞Cl2
C．Fe2+与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+
14．某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 （ ）
A．Cl－、NO3－、Ba2+、Na+ B．Na+、K+、SO42－、Cl－
C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－ D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+
15．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加
入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 （ ）
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+
16．将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是 （ ）
A．FeCl3 B．NaHCO3 C．硫酸镁 D．Na2CO3
17．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合下列图象（R%为R
|
A．正反应是吸热反应，L是气体
B．正反应是放热反应，L是气体
C．正反应是吸热反应，L是固体
D．正反应是放热反应，L是固体或液体
18．恒温下，在容积固定的密闭容器中充入1mol HI达到平衡时，I2(g)的体积分数为x。若再
向该容器中充入1mol HI并再次达到平衡时，I2(g)的体积分数为y，则x与y的大小关系
为 （ ）
A．x＞y B．x＜y C．x =y D．无法判断
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括2小题，共13分）
19．（5分）以试管和胶头滴管为仪器，用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制
的NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2沉淀。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是 ，
这样做的理由是 。
20．（8分）某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2—3滴酚酞指示剂。
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。
C．把滴定管用蒸镏水洗净。
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻
度“0”以上2cm—3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。
E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直
至终点，记下滴定管的液面所在刻度。
据上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
→E→ →B→ → → ；
②G步操作中判断滴定终点的依据是 ；
③D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 ；
④酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会 ；碱式滴定管
未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会 。（填“偏高”、
“偏低”或“无影响”。）
|
21．（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、
Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所
示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的 倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不
与外界进行热交换），则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；达新
平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时 （填“增大”、“减
小”或“相等”）。
（3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚
集状态是 。
22．（10分）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。
（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减
小”或“不变”）
（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：
| 离子浓度由大到小的顺序 | 溶质的化学式 | 溶液的pH | |
| ① | c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+) | pH＞7 | |
| ② | c(NH4+)=c(Cl－) | NH4Cl、NH3·H2O | |
| ③ | NH4Cl | pH＜7 | |
| ④ | c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) | pH＜7 |
23．（8分）根据下列图示，回答：
（1）写出A、B的化学式：A B
（2）写出①、②的化学反应方程式：
①
②
五、（本题包括2小题，共13分）
24．（4分）将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓
度相同的一适量NaOH溶液后，所得溶液中H+的物质的量浓度均为0.01mol/L。则加入
的水与NaOH溶液的体积比为（假定液体混合时体积有加和关系） 。
25．（9分）称量一盛有200ml AlCl3溶液的烧杯，总质量为300g；当向AlCl3溶液中投入一
定质量的钠，待钠完全反应后，再次称量烧杯总质量为304.4g（忽略液体的溅出和水分
的挥发）；经分析知烧杯内有1.17g沉淀物生成，求烧杯内原AlCl3溶液的物质的量浓度。
（计算结果保留两位有效数字）
参考答案
一、1.B 2.D 3.C 4.C 5.C 6.D 7.B 8.A
二、9.BC 10.D 11.AC 12.BD 13.B 14.B 15.C 16.CD 17.B 18.C
三、19．（5分）（1）H2SO4、Fe（2分）
（2）用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液；（2分）
避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2（1分）
20．（8分）（1）C、D、A、G、F（2分）
（2）当滴加最后一滴时，锥形瓶中溶液由红色突变为无色，且半分钟内不恢复，即为滴
定终点（2分） （3）刻度“0”或“0”以下；充满溶液或无气泡（每空1分）
（4）偏高 偏低 （每空1分）
四、（28分）21．（10分）（1）3X+Y 2Z （2）①0.9 ②放热；减小
（3）固态或液态 （每空2分，共10分）
22．（10分）（1）增大，减小 （2分） （2）①NH4Cl、NH3·H2O； ②pH=7
|
23．（8分）（1）C，Fe2O3 （2）①2Mg+CO2 2MgO+C
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （每空2分，共8分）
五、（13分）
24．（4分）11:1
25．（9分）2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ △m
46g 2mol 2g 44g
n(NaOH) 304.4g－300g=4.4g
（2分）
生成的沉淀物为Al(OH)3，其物质的量为
（1分）
（1）当Al3+以Al(OH)3和AlCl3形式存在时，尚余NaOH为：
此种情况不可能（2分）
（2）当Al3+全部变为Al(OH)3和NaAlO2时
n(Al3+) =n[Al(OH)3]+n(NaAlO2)
=
=0.054mol （3分）
（1分）