高二化学上学期期中考试训练卷

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

高二化学上学期期中考试训练卷

化　学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共两部分，满分1000分，考试时间90分钟.

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列氮的氧化物中，属于硝酸酸杆的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．NO₂ B．N₂O　　　　　　　　　　C．NO　　　　　　　　　　 D．N₂O₅

2．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．NH₃　　　　　　　　　　B．SO₂　　　　　　　　　　C．N₂　　　　　　　　　　　D．NO₂

3．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是　　　　　　　　　　  　　　（　　）

　 A．H₂S　　　 　　　　　B．Fe₂(SO₄)₃C．Ba(OH)₂　　　 　D．NaCl

4．在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)　  2C(g)，一段时间后

　 反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的

　 转化率是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　  ）

　　　 A．40%　　　　　　　　　 B．50%　　　　　　　　　　C．60%　　　　　　　　　 D．70%

5．下列说法中，可以说明反应N₂+3H₂　　2NH₃已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．1个N≡键断裂的同时，有1个H—H键形成

　　　 B．1个N≡键断裂的同时，有3个H—H键断裂

　　　 C．1个N≡键断裂的同时，有6个H—H键断裂

　　　 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成

6．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g)　  xC(g)，达到平衡时测得A的

　 浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，

　 测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．x=3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．平衡向正反应方向移动

　　　 C．B的转化率降低　　　　　　　　　　　　　　　　　D．C的体积分数增大

7．在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下：2 A(气)+2B(气)　　

3C(气)+D（气）当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变，

按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是　　　　　　　　（　　）

　　　 A．4molA+2molB　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2molA+1molB+3molC+1molD

　　　 C．3molA+1molB+1molC　　　　　　　　　　　　　D．3molC+1molD

8.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是　　　　　　　  （　　）
A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B.

C.[H⁺]和[OH^-]的乘积　　　　　 　　　　　　　　　　  D.OH^-的物质的量

9．一定温度下，将a mol PCl₅通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：

　 PCl₅(g)　　 PCl₃(g)+Cl₂(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p₁，此时再向容器

　 中通入a mol PCl₅，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p₂，下列判断正确的是（　　）

　　　 A．2p₁>p₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．PCl₅的分解率增大

　　　 C．p₁>p₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂的体积分数增大

10．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1:10

　　　 B．H₂CO₃溶液中c(H⁺)与c(CO)之比为2:1

　　　 C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2:1

　　　 D．NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3:1

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）

11．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是　　　　　　　　  　　（　　）

A．稀硫酸　　　　　　　　　B．液态溴化氢　　　C．铝　　　　　 　 D．蔗糖

12．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　  　　（　　）

A．熔化时不导电　 　　　　　B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．水溶液的导电能力很差　　 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

13．在CH₃COOH　　　 H^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓

　 度增大，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　（　　）

A．加入NaOH　　　　　B．加入盐酸　　 　 C．加水　　　　　　 D．升高温度

14．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．硫化亚铁放入盐酸中　S^2－+2H⁺=H₂S↑

　　　 B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu²⁺+ H₂S=CuS↓+2 H⁺

C．氢氧化钠溶液中通入过量CO₂　2OH^－+CO₂=CO+H₂O

　　　 D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+ OH^－= CO+H₂O

15．在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92Cu粉微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺物质的量浓度约为　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．0.15mol/L　　　　　 B．0.3mol/L　　　　　　 C．0.225mol/L　　　　　D．无法计算

16．某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．NO₂　　　　　　　　　　B．NO　　　　　　　　　　 C．N₂O　　　　　　　　　　D．N₂

17．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO₂后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O₂，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O₂体积为　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．3.75ml　　　　　　　　B．7.5ml　　　　　　　　　C．8.75ml　　　　　　　　D．10.5ml

18．下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 ①H₂S与O₂　 ②Na与O₂　③P和Cl₂　④P₂O₅和H₂O　⑤Ca₃(PO₄)₂和H₂SO₄

⑥Cu和HNO₃

　　　 A．仅①④　　　　　　　 B．仅①②④　　　　　　C．降⑤外　　　　　　　 D．全部

19．下列有关pH变化的判断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

　　　 B．随着温度的升高，纯水的pH增大

　　　 C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小

　　　 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

20．成氨工业上采用循环操作主要是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．加快反应速率　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．能提高NH₃的平衡浓度

　　　 C．降低NH₃的沸点　　　　　　　　　　　　　　　　 D．提高N₂和H₂的利用率

第Ⅱ卷（共50分）

三、填空题（32分）

21.（5分） 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　　 、　　　 、　　　 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属　　　　　　　　 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　　　　　　　　 ，可用来浇灌农田。

22．（2分）配平：

　　　　 K₂O_X+　　 FeSO₄+　　 H₂SO₄=　　 K₂SO₄+　　 Fe₂(SO₄)₃+　　 H₂O

23.（6分）现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，应加　　　　　　　 ml

(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加　　　　　　　 ml

(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入　　　　　　　　  ml

24．（5分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

　试回答：

　（1）丙的电子式为___________________

　（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为______________________________，

_______________________________________

（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_________（填能或不能）。

25．（8分）（1）有一包白色固体，可能由NaNO₃、NaOH、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄中的一种或几种组成，为判断其组成，做了如下实验：

　　　 ①取少量固体溶于水，得到浅蓝色溶液；②取少量固体，加入浓硝酸和铜屑，微热后有红棕色的气体产生；③取少量固体，加入浓硫酸，微热时有气体产生，该气体不能使澄清石灰水变浑浊；④取少量固体，溶于水后，加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再继续滴加硝酸银溶液，沉淀又增加。

　 （1）该样品中一定含有的物质是　　　　　  ，一定不含的物质是　　　　　  ；可能

　　　　有的物质是　　　　　　　　　　 。

　 （2）写出③实验中有关反应的化学方程式：

　　　　③　　　　　　　 　　　　　　。

26．（6分）在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)

　　　　 3C(气)+D（气），在一定条件下达到平衡后，回答下列问题：

物质 容器	A/mol	B/mol	C/mol	D/mol
1	2	1	0	0
2	4	2	0	0
3	1	0.5	1.5	0.5
4	0	0	9	3

　 （1）若四容器体积相同且不变，在恒温条件下达到平衡：

　　　 ①平衡状态完全相同的容器是　　　　  ；

　　　 ②A的物质的量相同的容器是　　　　　；

　　　 ③A的物质的量浓度相同的容器是　　　　  。

　 （2）若同温同压，四容器的体积可变，回答（1）中对应的问题：①　　　　  ；

　　　　②　　　　  ；③　　　　  。

四、计算题（共18分）

27．（5分）标准状况下，700L NH₃溶于1L水中，所得溶液密度为0.90g/mL。求氨水的物质的量浓度与质量分数。

 

 

28．（8分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。

　 （1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。

　 （2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？

高二化学试卷参考答案

一、二选择题：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	D	C	C	A	C	C	D	B	A	A
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	B	D	D	B	B	C	C	D	C	D

三、填空题：

21．（共8分，每空2分）K⁺、Cl^-、OH^-、。Ag、KNO₃

22．（4分）1，（2x－2），x，1，（x－1），x

23．. 900.　 990.　 88.8　24（1）　　　　　　　

（2）2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂，　4NH₃ + 5O₂　　　　4NO + 6H₂O　

　 （3）能。（6NO + 4NH₃ = 5N₂ + 6H₂O，根据NO、NH₃中N的化合价判断，NO₂与NH₃也能反应，二者都属化合价归中反应）

 

微热

25．（共8分，每空2分）（1）一定有的物质：CuSO₄、NaNO₃、NaCl；一定不含的物质；NaOH、Na₂CO₃；可能含有的物质；Na₂SO₄。

（2）③NaNO₃+H₂SO₄(浓)　　　NaHSO₄+HNO₃↑

26．（共6分，每空1分）（1）①③　①③　①③　（2）①②③④　①③　①②③④

四、计算题

27．34.7%，18.37mol/L

28..（共8分，每小题4分）（1）c(H₂SO₄)=4mol/L　c(HNO₃)=2mol/L （2）448mL