高二级化学化学平衡单元检测题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷（第1题至18题），第Ⅱ卷（第19题至23题）。共110分，考试时间100分钟。
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是：
A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加入少量NaHSO4固体 D．不用铁片，改用铁粉
3、对于反应M+N
P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为：
A．2 min B．3 min C．6 min D．9 min
4、反应
在10L密闭器中进行，半分钟后，水蒸气的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
可表示为：
A．
B．
C．
D．
5、800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随时间变化的情况如右图，由图分析不能得出的结论是：
A．a是反应物
B．正反应是一个体积扩大的反应
C．若升高温度，a的转化率增大
D．若增大压强，a的转化率减小
6、在密闭容器中进行下列反应2A+3B
2C，开始时，C的浓度为a mol·L—1
，2 min时，C的浓度变为2a mol·L—1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中错误的是：
A．用B表示的反应速率是0.75a mol·(L·min)—1
B．反应开始时，c(B)=3a mol·L—1
C．反应2 min时，c(A) = 0.5a mol·L—1
D．反应2min时，A的转化率为50％
7、一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX（g）+bY（g）
cZ（g）+dW（g），经5min达到平衡，X减少n
mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则
为：
A．3:1:2:1 B．1:3:2:2 C．1:3:1:2 D．3:1:2:2
8、在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是：
A．x＞y B．x＜y C．x = y D．不能确定
9、在温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) 
pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9 倍, 则下列叙述中正确的是：
A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率升高 D．m + n < p
10、某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO2, 发生下列反应: 2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均分子量减小的是：
A．通入N2 B．通入NO2 C．降低温度 D．通入N2O4
11、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是：
A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
12、密闭容器中进行如下反应: X2(g) + Y2(g)2Z(g), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是：
A．Y2 为 0.2 mol/L
B．Y2 为 0.35 mol/L
C．X2 为 0.2 mol/L
D．Z 为 0.4 mol/L
13、已经建立化学平衡的可逆反应: A + BC, 改变条件, 使化学平衡向正反应方向移动, 有关叙述中正确的是:
A．生成物的百分含量(即质量分数)一定增大 B．生成物的产量一定增大
C．反应物的转化率都增大 D．反应物的百分含量都降低
14、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为：
A．1/5 B．1/4 C．1/3 D．1/2
15、在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：
X（g）+2Y（g）2Z（g）达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率
、
与时间的关系如右图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）：
A．
B．
C．
D．
16、反应
2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如右图所示：a为500℃，5.05×105Pa，b为300℃，5.05×105Pa时情况，c为300℃时从时间
开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是：
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
17、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为
（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为
、
、
，则下列判断不合理的是：
A．
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等
D．
的取值范围为
18、一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：:n(O2)：:n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是：
A．0.4 mol
B．0.6 mol
C．0.8 mol
D．1.2 mol
化学平衡单元检测题
Ⅰ卷答案栏
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
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第II卷 （非选择题共56分）
二、填空题（本题包括4小题,共45分）
19、（12分）按题目的要求写出可能采取的措施。对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
(1)正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，则改变的条件可能是：
① ，②若 ，则可改变压强。
(2)只改变正反应速率或只改变逆反应速率，则改变的条件可能是单独改变_______________
或是单独改变 。
(3)正、逆反应速率发生不同程度的变化，则改变的条件可能是：
① _____________ ，②若 ___________ ，则可改变压强。
20．（10分）反应
在不同温度下，
的平衡压强如下表：
| 温度/℃ | 550 | 650 | 750 | 850 | 897 |
| 压强/Pa | 5.32×10 |
|
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|
|
根据上表数据，填写下列空白：
（1）若升高原的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡：（ ）
A．向逆反应方向移动
B．向正反应方向移动
C．不移动
D．无法确定平衡移动方向
（2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的在850℃时建立分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将_______________，的分解率将_________，的平衡压强将________
（填“>”、“=”、“<”），其理由是_________________________________________________。
21、（15分）如右图（a中活塞的质量与筒壁的摩擦力不计；与K相连的细管的体积也忽略不计）。在标准状况下：
（1）b中气体与水不接触，打开K，足够长时间后，a中气体体积减少范围是：______△V（减小）_____
（2）在上述（1）之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是________________________________________________，
原因是_______________________________________________________________。
（3）若固定a中活塞如上图所示，打开K，移走b的密封套，足够长时间后，观察到的现象是_________________________________________________________________，
所得溶质的物质的量浓度为（设溶质不扩散到水槽中）__________________________
22、（8分）已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。
（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 __ ,容器的体积为 L。
（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。
三、计算题（11分）
23、把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为
，同时生成1 mol D。试求：
（1）达平衡时B的转化率；
（2）试算x的值；
（3）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？
答案
一、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| C | B | A | C | C | C | D | A | D |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| A | B | B | B | A | B | B | C | A |
19、(1)加入催化剂，m + n = p + q
(2)反应物浓度；生成物浓度
(3)改变温度，m + n ≠ p + q
20、（1）D
（2）降低；增大；<；增大体积使的浓度减小，平衡向右移动，由于正反应是吸热反应，故体系的温度降低，重新达到平衡时，的压强必小于850℃的平衡压强
21、（1）
（2）红棕色气体颜色变深后又变浅；a中气体进入b中后，
浓度增大，颜色加深，又因为
（红棕色）
（无色），当浓度增大（或气体压强增大）时，平衡正向移动，浓度又降低，红棕色又变浅
（3） a、b中气体由无色逐渐变为红棕色，溶液（或水）缓慢进入b中，最终充满b，且a中充液约
；剩余气体为无色气体
或
或
（无单位不得分）
22、（1）0、4，5V/3 （2）5V/3
23、（1）20% （2）x=4 （3）2.4L