苏教版高二化学反应原理过关检测试题

苏教版高二化学反应原理过关检测试题

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^—，故溶液pH减小

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

2.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂（g） N₂O₄（g） △H＜0。把烧

瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色　 ②平均分子量　　③质量　　④压强　　 ⑤密度

　A、①和③　　　 B、②和④　　　 C、④和⑤　　　 D、③和⑤

3.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），

经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L^-1，B的平均反应速

度V_B＝a/15mol·L^-1·min^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若增加系统压强，发现

A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为

　A、3︰1︰2︰2　　B、1︰3︰2︰2　　C、1︰3︰2︰1　　D、1︰1︰1︰1

4.下列说法中正确的是

 A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变　　　

C、熵增加且放热的反应一定是自发反应　　

D、非自发反应在任何条件下都不能实现

5.人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO₂可维持这个pH变化范围，可用下面化

学方程式表示：H₂O+CO₂H₂CO₃H^＋+HCO^—₃。又知人体呼出的气体中CO₂体积

分数约5%。下列说法正确的是

A、太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)

B、太快而且太深的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)

C、太慢而且太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)

D、太慢而且太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)

6.已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s)　△H ＝－351.1kJ·mol^－1

Hg(l)＋O₂(g)＝HgO(s)　△H ＝－90.7 kJ·mol^－1

由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为

　A、－260.4 kJ·mol^－1　　　　  B、－441.8 kJ·mol^－1

　C、260.4 kJ·mol^－1　　　　　　D、441.8 kJ·mol^－1

7.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

8.下列电离方程式中正确的是　　　　　

　A、Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄=2Na⁺＋H⁺＋PO₄^3－

　B、NaHSO₄熔化：NaHSO₄=Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－　　

C、HF溶于少量水中：2HFH⁺＋HF₂^一

　D、（NH₄）₂ SO₄溶于水：（NH₄）₂ SO₄＝2NH₄⁺＋SO₄^2一

9.已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

　(1) CuSO₄ +Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺ + CO₃^2─=　CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S　 主要：Cu²⁺ + S^2─ =　CuS↓

　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是　 (　　)　

　A、CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃　　　　　 B、CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C、Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS　　　　  　D、Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

10.pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H⁺浓度为（单位：mol·L^－1）

A、×(4×10^－9+1×10^－12)　　　　  B、×(8×10^－9+1×10^－12)

　 C、5×10^－10　　　　　　　　　　　  D、5×10^－12

二. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

11.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是

A、混合气体的压强　　 B、混合气体的密度

C、B的物质的量　　　 D、气体总物质的量

12.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A、由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C、由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

13.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图

所示比较符合客观事实的

14.目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na⁺导电的β′—Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na₂Sx2Na+xS，以下说法正确的是

A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应

B、充电时钠极与外电源的正极相连

C、当用该电池电解AgNO₃溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3g

D、充电时，阳极发生的反应为：Sx^2--2e^-=xS

15.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　 △H<0

下列分析中不正确的是

A、图Ⅰ研究中的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B、图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

16.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高

纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^— = Ni

B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

17.常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c 

B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

18.实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C（H⁺）/C（OH^—）=10^—12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是

　 A、C（B⁺）>C(A^—)>C(OH^—)>C(H⁺)　　B、C(A^—)>C(B⁺)>C(H⁺)>C(OH^—)

　 C、C(B⁺)+C (H⁺)＝C(A^—)+C(OH^—)　　D、C(B⁺)>C(A^—)>C(H⁺)>c(OH^—)

19.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺ 、NH₄⁺ 、Cl^－ 、I^－

B、pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO₃^-

C、水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^－、Ba²⁺

D、所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺ 、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

20.某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^—、A^—四种离子，下列说法正确的是

　 A、若溶液中c（A^—）＝ c（Na^＋），则溶液一定呈中性

　 B、溶液中不可能存在：c（Na^＋）> c（A^—）> c（OH^—）> c（H^＋）

　 C、若c（OH^—）> c（H^＋），溶液中不可能存在：c（Na^’）> c（OH^—）> c（A^—）> c（H^＋）

D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^—）> c（Na^＋）> c（H^＋）> c（OH^—）

三．填空题

21.在一定温度下，有1mol N₂气体和3mol H₂气体发生下列反应：

N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g） △H＜0。

（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：

　　 哪个容器中的反应先达到平衡? 答：　　　　　　 。　　　　　　　　　　　

　　 哪个容器中的N₂的转化率高?　答：　　　　　　  。　　　　　　　　　　　

（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N₂的

转化率会起什么变化?答：　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N₂、H₂、NH₃的物质

的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N₂、H₂、NH₃

的加入的物质的量（mol），使达到平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量也为A、B、C摩。

则应满足的条件是：

　 ①若x＝0，y＝0，则z＝ 　　　　　　 。

　 ②若x＝0.75，则y应为　　　　　　 mol、z应为　　　　　　　 mol。

　 ③x、y、z应满足的一般条件是　　　　　　　　　　　　　　　　  。

22.在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）2C

（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L^-1。

（1）温度不变，若缩小容器体积，则平衡　　　移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。

（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L^-1的是　　　 。

A、4molA+2molB　　　　　　　　 B、2molC+1molD　　

C、2molA+1molB+2molC+1molD　　 D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

（3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时， C的浓度仍是0.4mol·L^-1。

①反应从逆反应开始，则D的起始物质的量应满足的条件是　　　　　　　  。

②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足　　  、　　　。

23.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐

　 蚀且易于传热的气球.关闭K₂,将等量且少量的

　 NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、

 B的体积相同。已知：

2NO₂（g）N₂O₄（g） △H＜0。

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）　 V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将　　 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将　　；

若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将　　　 ，B中NO₂的转化率将　　　 。

（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，　　　 中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为　　　　。

24.如图所示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起

始时，V（A）=V（B）=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下

列反应：2X（g）+2Y（g）3Z（g）+2W（g）（正反应是放热反应），达到平衡（Ⅰ）

时，V（B）=1.2aL。请回答:

(1)B中X的转化率α（X）_B为　　　　  ；

(2)打开K，过一段时间重新达到平衡（Ⅱ）时，B的体

积为　　　　 （用的代数式表示，连接管中气体体积不

计）。

25.某二元酸H₂A的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA-A^2-+H⁺。回答下列问题：

（1）Na₂A溶液显　　  （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）NaHA溶液显　　　（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　；

（3）若0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能　　　 0.11mol·L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：　　　　　　　　　　　 ；

（4）0.1mol·L^-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

26.如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，

试回答：

　 ⑴ 电源电极X名称为____________。

⑵ pH变化：A池________，B池_______，

C池________。

⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体（标

 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶

液的物质的量浓度为______________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解

后溶液的pH = ______。

四.实验题

27. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

①　　　　　　　　  ，②　　　　　　　　　  ，③　　　　　　　　　　 ，④　　　　　　　　　　　 ，⑤　　　　　　　　　　　　 。

(2)将标准盐酸装在25.00mL　　　滴定管中，调节液面位置在　　 处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有　　　　　　　　 。

用　　　　试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由　　　 刚好至　　　色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为　　　　。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的　　　　　　　　　　　 。

A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E、读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视

28.用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量时，可先在混合

液中加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：

 （1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO₃沉淀溶解而能测

定NaOH的含量？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

 （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确

地计算出结果？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）能否改用甲基橙作指示剂？　　　　　　 ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？　　　　　　　　 。

五.计算题

29.常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S^2-）之间存在以下关系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe ²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？

30.有pH为13的Ba（OH）₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH₂SO₄

滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：

（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）。

（2）原混合溶液中Ba（OH）₂和NaOH的物质的量浓度。

参考答案：

1、D 2、D 3、A 4、C 5、C 6、AC  7、C 8、D 9、A 10、D

11、BC 12、C 13、AC 14、D 15、C 16、D 17、A 18、AC 19、B 20、A

21、（1）A　A （2）减小  减小　在其它条件不变的情况下，降低压强减小反应速率（3）①2  ②2.25  0.5　 ③2x+z=2　2y+3z=6

22、（1）正向　（2）BD　（3）①n(D)>0.6mol　②n(C)=1.8mol　 n(D)>0.5mol

23、（1）<　变小（2）增大　不变　变小（3）A　（4）0.02mol

24、80%  0.8aL

25、（1）碱性　A^2-+H₂OHA^-+OH^- （2）酸性　HA^-H⁺+A^2-

（3）＜　 H₂A第一步电离产生的H⁺对HA^-的电离起了抑制作用

（4）c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

26、⑴ 负极　　⑵ 增大，减小，不变　　 ⑶ 0.025mol/L　　 ⑷ 13

27、（1）①未冷却就转移，②烧杯未洗涤，③未用玻璃棒引流，④未用胶头滴管滴加至刻度线，⑤未振荡、摇匀。

　 （2）酸式 ，0刻度以下

　 （3）碱式滴定管、锥形瓶，酚酞，浅红色，无

　 （4）80%

　 （5）A、C、E

28、(1)用酚酞作指示剂，滴定终点pH>7，碳酸钡不能溶解

　（2）不能，不能准确读出所用标准盐酸的体积（活塞处无刻度）

　（3）不能，偏高

29、2.4

30、（1）12.4　　（2）0.025mol·L^-1　　0.050mol·L^-1