高二化学上册12月月考试题
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题只是一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是
A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、自发反应在任何条件下都能实现。
2、下列不能用勒沙特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水法收集Cl2
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；
C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。
3、一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．混合气体平均分子量保持不变的状态
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
4、反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）
A. V(O2)=0.01mol.L-1.s-1 B. V(NO)=0.008mol.L-1.s-1
C. V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1 D. V(NH3)=0.002mol.L-1.s-1
5、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g)
H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中
甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol; 乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝ 2 mol；
丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol n[H2,O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是
A、乙＞甲＞丙 B、甲＞丙＞乙 C、乙＞丙＞甲 D、甲＞乙＞丙
6、下列变化过程中，ΔS＜0的是
A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
7、可逆反应A+B（g）C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体
A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应
C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应
8、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A．溶液中Ca2+离子数目减少 B．溶液c（Ca2+）减小
C．溶液的C（OH-）增大 D．溶液中溶质的质量分数增大
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
10、可逆反应：A2(？) +
B2（？）
2AB（？）；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是
A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0
11、在一定温度下发生反应：
；
并达平衡。HI的体积分数
随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是 ① 恒容条件下，升高温度 ② 恒容条件下，降低温度③ 恒温条件下，缩小反应容器体积④
恒温条件下，扩大反应容器体积⑤ 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A． ①⑤，③ B． ②⑤，④ C． ③⑤，② D． ③⑤，④
12、对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是
A.m+n>p+q,正反应吸热 B. m+n<p+q, 正反应放热
C.m+n>p+q,正反应放热 D. m+n<p+q, 正反应吸热
13、右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) 
N2O4(g)；△H<0。则以下说法正确的是
A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅
C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变
14、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
15、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到如下结果：
| 序号 | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶解于酸的时间/s |
| A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
| B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
| C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
| D | 2 | 薄片 | 30 | t1 |
| E | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
| F | 2 | 颗粒 | 15 | t2 |
| G | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
则下列说法正确的是：①t1=75s ②t2>200>t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB
A． ① B． ①② C．只有② D．全部正确
16、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
12月月考高二化学试题答题卷
班级_________姓名_____________学号________得分______________
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
二、不定项选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
三、（本题包括2小题）
17、某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4. 2SO2+O2
2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表,判断反应方向:
18、下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
*注：a和b均为与温度有关的常数
请填空回答：
⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是
。
⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y′属 型。
⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是：
。
四、（本题包括2小题）
19、反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____。
②若C为气体且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
20、某化学反应 3 A 
2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）
（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________
（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 ____v1 (填 ＜、＞或＝)，且C3 ______ 2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是 ________________________________________
五、（本题包括2小题）
21、某温度下，向某密闭容器中加入相对平均分子质量为8.5的N2和H2的混合气体4mol使之反应合成氨，达平衡后测得NH3的体积分数为m。保持温度不变，只改变起始物质的加入量使反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。若N2、H2、NH3的加入量分别用x、y、z表示，则x、y、z应满足：
①温度、体积恒定时，若x＝0，y＝0，则z＝ ；
温度、压强恒定时，若x＝0，y＝0，则z ；
②温度、体积恒定时，若x＝0.75mol，则y＝ ，z＝ ；
温度、压强恒定时，若x＝0.75mol，则y＝ ，z ；
③温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是： 。
22、t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x=__________。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示)
六、（本题包括2小题）
23、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 __________
_ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________ 。
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g)；(正反应放热)。CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______
mol／(L·min)
（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
24、将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。
根据以上资料回答下列问题：
 | |||
 | |||
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
___________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ___________________________________；
（3） 下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P－P | P－O | O＝O | P＝O |
| 键能/ kJ·mol–1 | 197 | 360 | 499 | X |
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则下表中X＝_______________________。
（4）图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（△H）之间的关系：___________________。
七、（本题包括2小题）
25、一定温度下C（s）和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立化学平衡：C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）；∆H>0。
（1）平衡混合气的平均相对分子质量Mr（平）的取值范围为______>Mr（平）>________。（2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气的平均相对分子质量Mr（平）的取值范围为___________>Mr（平）____________。此时若加压，平衡将_____________（向左、向右、不）移动，设原平衡时混合气中气体的物质的量共a mol，加压、重新达到平衡后气体比原来平衡减少b mol，则新平衡时混合气平均相对分子质量Mr'（平）和Mr（平）的关系为Mr'（平）=____________________（用Mr(平)，a、b的数字表示。）
（3）在（2）建立的平衡中，①当Mr'（平）=Mr（平）时，Mr（平）=________，此反应开始时，所用CO、H2的物质的量之比__________。②当Mr（平）<_______________时，Mr'（平）<Mr（平），当Mr（平）>__________________时，Mr'（平）>Mr（平）。
（4）由（3）得出结论：从逆反应方向建立平衡时，Mr'（平）与Mr（平）的相对大小主要取决于__________________________________。
26、反应PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) 在某温度下达到平衡时，c(PCl5)=1.00mol/L，c(PCl3)=0.2mol/L，c(Cl2)=0.2mol/L若该平衡体系在温度不变时
（1）体积增大一倍 （2）总压强减为原来的一半求以上两种情况下，再次建立平衡时氯气的浓度和PCl5平衡时的转化率各为多少？
12月月考高二化学试题答案
一、二选择题
1、C 2、D 3、D 4、D 5、A 6、B 7、B 8、A
9、BD 10、B 11、D 12、C 13、AD 14、A 15、C 16、B
17. (1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态
18、⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。⑵直线，抛物线⑶Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。
19、（1） m+n＜p （2）逆反应方向 （3）气
20、 ⑴ 0.03 ⑵ 2.0 加入了催化剂 ⑶ > (4)升温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.
21、① ＝2mol ＞0 ② 2.25mol 0.5mol 2.25mol ≥0 ③ y＝3x z≥0
22、⑴x=4 ⑵ ＞ ⑶ C ⑷ B a/4 2.4+0.6a
23、(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2) 0.03
(3) ①平衡 大于 ②d a
24、（1） C （2）NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234 kJ/mol
（3）434（433.75）（4）非金属元素的氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
25、（1）18＞Mr（平）＞15 （2）28＞ Mr（平）＞2 向左 M'r（平）＝
（3） ①M'r（平）=12 5：8 ②12 ，12 （4）起始时，CO和H2的物质的量之比
26、0.1362mol/L 7.24% 0.132mol/L 7.9%